對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列研究目的和圖示相符的是（　�。�
ABCD
研究目的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響溫度對(duì)反應(yīng)的影響增加O2濃度對(duì)反應(yīng)的影響濃度對(duì)平衡常數(shù)的影響
圖示
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，應(yīng)反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
B、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
C、如只增加氧氣的濃度，則正反應(yīng)增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
D、平衡常數(shù)只受溫度的影響，和氧氣的濃度大小無(wú)關(guān)．
解答： 解：A．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，到達(dá)平衡所用時(shí)間較少，圖象不符，故A錯(cuò)誤；
B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氧氣的轉(zhuǎn)化率降低，圖象不符，故B錯(cuò)誤；
C．只增加氧氣的濃度，則正反應(yīng)增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖象吻合，故C正確；
D．平衡常數(shù)只受溫度的影響，和氧氣的濃度大小無(wú)關(guān)，圖象不符，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題以圖象題的形成考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，題目難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷，為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（　�。�
A、2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=-11036kJ/mol
B、C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）；△H=-110.5kJ/mol
C、H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol
D、CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝形镔|(zhì)的化學(xué)式或物質(zhì)類別．
名稱生石灰氮?dú)?/TD>氯化鐵氫氧化鋁
化學(xué)式CaON2
 
 
 
 
類別
 
 
 
 
 
 		兩性氫氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、50mL 18.4mol?L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
B、常溫常壓下，4.6gNO2與N2O4混合氣中含有0.3NA個(gè)原子
C、1L0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有的陰離子數(shù)為0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有NA個(gè)分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，取一定量0.1mol/L的醋酸進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答問題：
（1）請(qǐng)寫出醋酸中存在的電離平衡
 
（水的電離除外）若向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，此時(shí)溶液中
c(H+)
c(CH3COOH)
 
（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若向醋酸中加入稀NaOH溶液至恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
，所得溶液的pH
 
7（選填“＞”、“＜”或“═”），用離子方程式表明其原因
 
．
（3）若向醋酸中加入稀NaOH值溶液pH=7，此時(shí)c（CH3COO-）=amol?L-，則c（Na+）=
 
mol/L．
（4）若向醋酸中加入pH=13的NaOH溶液，且醋酸與NaOH溶液體積之比為1：1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈦白粉（主要成分是Ti02），覆蓋能力強(qiáng)，折射率高，無(wú)毒，廣泛用于油漆、塑料、造紙等行業(yè)，還可用作乙醇脫水、脫氫的催化劑．如圖是以鈦鐵礦（主要成分FeTi03，鈦酸亞鐵）為主要原料生產(chǎn)鈦白粉的工藝流程圖，回答下列問題：
（1）上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe2+被氧化，物質(zhì)A是
 
；上述制備Ti02的過程中，所得到的副產(chǎn)物是
 
，可回收利用的物質(zhì)是：
 
．
（2）寫出TiOS04溶液在加熱條件下水解反應(yīng)的離子方程式：
 

（3）為測(cè)定TiOS04的含量，首先取待測(cè)鈦液10mL用水稀釋至100mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3Ti02++Al+6H+═3Ti3++AP++3H20．過濾后，取出濾液20mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用酸式滴定管滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液，當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色達(dá)到滴定終點(diǎn)，用去了30mL FeC13溶液．待測(cè)鈦液中TiOS04的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：

石油裂解得到C2H4可以合成很多物質(zhì)，如下圖：

回答下列問題：
（1）寫出F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是
 
（填反應(yīng)序號(hào)）．
（3）寫出B→C的化學(xué)方程式
 
．
（4）反應(yīng)③中將B與NaOH的乙醇溶液共熱，為檢驗(yàn)生成產(chǎn)物C（已知：C的沸點(diǎn)小于40℃），某同學(xué)認(rèn)為：將生成氣體通入高錳酸鉀酸性溶液中，若高錳酸鉀溶液褪色，可證明有C生成．該同學(xué)的想法是否正確？若不正確，說明理由．答
 
．
（5）X與A互為同分異構(gòu)體，X的核磁共振氫譜如下圖（兩個(gè)峰面積比為2：3）物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用中和滴定法測(cè)定待測(cè)燒堿溶液的濃度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）取10.00mL待測(cè)液，用
 
量取注入錐形瓶中．（填儀器名稱）
（2）如圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為
 
mL．
（3）用0.2000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)燒堿溶液，選用的指示劑為
 
，當(dāng)時(shí)，說明滴定達(dá)到終點(diǎn)．
（4）根據(jù)下列測(cè)定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為：
 
．
滴定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL
滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
第三次10.004.2025.70
（5）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有
 
．
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視讀數(shù)
C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗
D．錐形瓶水洗后未干燥
E．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某品牌的家用消毒劑其有效成分為對(duì)氯間二甲苯酚（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示），可以殺滅常見的病毒與細(xì)菌．下面有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A、該物質(zhì)的分子式是C8H10Cl
B、1mol該物質(zhì)最多可以與2mol氫氧化鈉反應(yīng)
C、1mol該物質(zhì)可以與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)
D、該物質(zhì)可以發(fā)生加成、取代、消去、氧化等反應(yīng)

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