【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是
A. 向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小
B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中
D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變
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【題目】可逆反應2SO2+O22SO3,若用2 mol SO2和1 mol 18O2在一定條件下,經(jīng)足夠長的時間反應,下列情況可能出現(xiàn)的是
A. 生成2 mol 三氧化硫 B. 18O完全存在于三氧化硫中
C. 18O僅存在于氧氣、三氧化硫中 D. 18O存在于氧氣、二氧化硫、三氧化硫中
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【題目】下列關于物質的用途的說法不正確的是( )
A. SO2可用于漂白紙漿 B. 氫氧化鋁、碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
C. 鋼罐可用于儲運濃硫酸 D. 磁性氧化鐵可用于制備紅色顏料和油漆
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【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是
A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大
B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C. 負極反應為2H2O 4e– = O2+4H+,負極區(qū)溶液pH降低
D. 當電路中通過1mol電子的電量時,會有0.5mol的O2生成
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【題目】在CO2中,Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是
A. 元素C的單質只存在金剛石和石墨兩種同素異形體
B. Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑:r(Mg2+)>r(Mg)
C. 在該反應條件下,Mg的還原性強于C的還原性
D. 該反應屬于非氧化還原反應
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【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。
下列分析不正確的是
A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B.b點,溶液中大量存在的離子是Na+、OH–
C.c點,兩溶液中含有相同量的OH–
D.a(chǎn)、d兩點對應的溶液均顯中性
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【題目】現(xiàn)有8種元素的性質、數(shù)據(jù)如下表所列,它們屬于第二或第三周期。
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半徑(10-10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
最高或最低化合價 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
-2 | -3 | -1 | -3 |
回答下列問題:
(1)③的元素符號是____________,⑧的元素名稱是____________。①在元素周期表中的位置是(周期、族)______________。
(2)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的分子式是_______________;名稱是____________;堿性最強的化合物的電子式是:_______________________________; 屬何類化合物(指離子化合物或共價化合物)_______________________。
(3)比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性____________________
(4)寫出⑦的最高價氧化物對應水化物跟它的氫化物反應的化學方程式__________________。
(5)寫出②最高價氧化物對應水化物跟⑤的氫化物水溶液反應的離子方程式 ______________ 。
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【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O4–)+c(C2O42–)=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。一定正確的是
A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42–)>c(HC2O4–)
B.c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)
C.c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)
D.pH=7的溶液中:c(Na+)<2c(C2O42–)
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【題目】摩爾鹽易[(NH4)2Fe(SO4)2]易溶于水,具有還原性。以下是利用廢鐵屑、稀硫酸和硫酸銨為原料制取摩爾鹽的流程圖。
回答下列問題:
(1)在“步驟l”中加Na2CO3溶液是為了洗滌除去廢鐵屑表面的油污,加熱的目的是______(利用簡要文字和必要的離子方程式說明),配制100g10%的Na2CO3溶液需要的儀器有藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒和_______;
(2)“步驟2”中所用廢鐵屑必須過量,原因是______________;
(3)“步驟3”加入(NH4)2SO4固體充分攪拌溶解后,依次進行的實驗操作是:蒸發(fā)濃縮、______、過濾、洗滌、干燥;
(4)一般采用滴定法測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量:稱取4.0g摩爾鹽樣品,溶于水,加入適量稀硫酸,用0.2 mol/LKMnO4溶液滴定,達到終點時,消耗10.00 mL KMnO4溶液。
① 滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為___________;
② 產(chǎn)品中Fe2+的質量分數(shù)為_________;
③ 滴定過程中.左手控制________,右手搖動錐形瓶,直到_________時停止滴定,讀數(shù)。此時若俯視讀數(shù).測定結果將偏________(填“高”或“低”)。
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