8．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．CH3COOHB．Na2OC．H2SO4D．SO2

分析 電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物．

解答 解：A、醋酸為弱酸，屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、氧化鈉為離子化合物，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、硫酸為強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、SO2的水溶液能導(dǎo)電，是因二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離生成離子而導(dǎo)電，即發(fā)生電離不是SO2本身，故SO2屬于非電解質(zhì)，故D正確；故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)，學(xué)生應(yīng)明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，并明確判斷電解質(zhì)時(shí)發(fā)生電離的為化合物本身來分析解答即可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為-2價(jià)．如右圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞，則下列說法正確的是（　�。�
A．超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K+和4個(gè)O2-
B．晶體中每個(gè)K+周圍有8個(gè)O2-，每個(gè)O2-周圍有8個(gè)K+
C．晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有8個(gè)
D．晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有6個(gè)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．在0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞C（CO32-）＞c（H2CO3）
B．在0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HC03-）+c（H2CO3）
C．向0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等體積0.1mol/LNaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol/L]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．
（1）水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為1s22s22p4；
（2）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒H2S、NH2-（填2種）．
（3）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H+，形成水合氫離子（H3O+）．下列對(duì)上述過程的描述不合理的是A．
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變       B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變         D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）．與冰的晶體類型相同的是BC（請用相應(yīng)的編號(hào)填寫）

（5）在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11kJ/mol），則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是20kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．第ⅠA族元素都是典型的金屬元素
B．第三周期的元素的原子核外都有三個(gè)電子層
C．F、Cl、O、N四種元素都是第ⅦA族的元素
D．原子的最外層有兩個(gè)電子的元素都在第ⅡA族

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．已知A為金屬單質(zhì)，根據(jù)下列變化完成以下問題：
（1）寫出對(duì)應(yīng)化學(xué)式 DAl2（SO4）3 ENaAlO2．
（2）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)②AlCl3+3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，反應(yīng)⑦Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．根據(jù)反應(yīng)：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，設(shè)計(jì)如圖所示原電池，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X可以是銀或石墨B．電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極
C．Y是硫酸銅溶液D．X極上的電極反應(yīng)式為Ag++e-═Ag

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．關(guān)于原電池的下列說法中，正確的是（　　）
A．化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬為負(fù)極B．在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．在外電路，電子流出的極為正極D．是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．從廢釩催化劑（主要成分為V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2等）中回收V2O5的一種工藝流程示意圖如下，請回答下列問題：

（1）步驟①中廢渣的主要成分是SiO2，③中X試劑為H2SO4．
（2）②、③的變化過程可簡化為R2（SO4）n （水層）+2nHA（有機(jī)層）?2RAn（有機(jī)層）+nH2SO4（水層）（R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）．為提高②中萃取百分率，應(yīng)采取的措施是加入堿中和硫酸使平衡正移．
（3）請完成④中反應(yīng)的離子方程式：
ClO3-+6VO2++6H+═6VO3++1Cl-+H2O．
（4）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：
pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
釩沉淀率/%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
結(jié)合上表，在實(shí)際生產(chǎn)時(shí)⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH值為1.7～1.8．
（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有有機(jī)萃取劑、氨氣．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案