20．根據(jù)反應(yīng)：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，設(shè)計(jì)如圖所示原電池，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．X可以是銀或石墨B．電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極
C．Y是硫酸銅溶液D．X極上的電極反應(yīng)式為Ag++e-═Ag

分析 由方程式2Ag++Cu═Cu2++2Ag可知，反應(yīng)中Ag+被還原，應(yīng)為正極反應(yīng)，則電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液，Cu被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)，在裝置圖中X為Ag或石墨，Y為硝酸銀溶液，以此解答該題．

解答 解：A．銅為負(fù)極，電極X的材料是Ag或石墨，為原電池的正極，故A正確；
B．原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極（銅）經(jīng)外電路流向X電極（銀或石墨），故B正確；
C．Y為硝酸銀溶液，Ag+被還原，為正極反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．X為正極，發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，極反應(yīng)式為Ag++e-═Ag，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池知識(shí)，為高考常見題型及高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論的理解和應(yīng)用能力，難度不大，注意把握電極反應(yīng)的判斷和電極方程式的書寫．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+B-→C+D+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）若A是鐵，B是稀硝酸（過(guò)量），且A可溶于C溶液中．則A與B反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O．
（2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）若C是無(wú)色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性，C能發(fā)生催化氧化反應(yīng)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）若D為氯堿工業(yè)的主要原料，C是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑29．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．下表是元素周期表的一部分，所列字母分別代表一種元素：

（1）m元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是ABC（填字母）．
A．b、c、d元素的非金屬性逐漸增大
B．f、g、h元素的原子半徑逐漸減小
C．md2與bd2的化學(xué)性質(zhì)類似，都具有氧化性
D．e、n的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱：e＞n
E．a(chǎn)、f分別與d組成的化合物中所含化學(xué)鍵類型完全相同
F．該表中只有4種元素組成的單質(zhì)具有導(dǎo)電性
（3）a、c、n按原子個(gè)數(shù)比為4：1：1構(gòu)成的化合物的電子式是．
（4）P4（白磷）、金剛石、MgCl2三種晶體熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)榻饎偸綧gCl2＞P4（白磷）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A．CH3COOHB．Na2OC．H2SO4D．SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，海水中鎂的含量為1.10mg•L-1，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：

（1）為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，可以加入過(guò)量試劑①，試劑①最好選用石灰乳．（填寫名稱）
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的操作方法是過(guò)濾．
（3）試劑②可以選用鹽酸，其反應(yīng)的離子方程式為Mg（OH）2+2 H+═Mg2++2H2O．
（4）無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Cl2和Mg，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCl2 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．分子式為C4H8O3的有機(jī)物，在一定條件下具有下列性質(zhì)：①在濃硫酸存在下，能分別與CH3CH2OH或CH3COOH反應(yīng)；②在濃硫酸存在下，亦能脫水生成一種只存在一種結(jié)構(gòu)形式，且能使溴水褪色的物質(zhì)；③在濃硫酸存在下，還能生成一種分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀化合物．根據(jù)上述性質(zhì)，確定C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（　�。�
A．HOCH2COOCH2CH3B．CH3CH（OH）CH2COOHC．HOCH2CH2CH2COOHD．CH3CH2CH（OH）COOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
A原子核外L層電子數(shù)是K層的2倍
B其一種單質(zhì)被稱為地球生物的“保護(hù)傘”
C焰色反應(yīng)呈黃色
D與B同主族的短周期元素
E可形成多種氧化物，其中一種為具有磁性的黑色晶體
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族；D原子結(jié)構(gòu)示意圖是
（2）B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)符號(hào)表示，下同）S2-＞O2-＞Na+，B、D的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較大的是H2O
（3）B、C的單質(zhì)按物質(zhì)的量比1：2形成的化合物中化學(xué)鍵的類型為離子鍵、好幾件；該化合物電子式為．
（4）E的一種具有磁性的黑色晶體發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述I和II均正確并有因果關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng)敘述I敘述II
AMg有還原性電解MgCl2飽和溶液可制備Mg
BAgCl難溶于酸用鹽酸和AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl-
C Ba（OH）2易溶于水可配制1.0mol?L-1的Ba（OH）2溶液
DNH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4Cl
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．一定溫度下，在三個(gè)體積約為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）

容器編號(hào)溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
Ⅰ3870.200.0800.080
Ⅱ387
Ⅲ2070.200.0900.090
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的△H小于0（填“大于”或“小于”）判斷的理由是反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ起始量相同，Ⅰ的CH3OCH3（g）含量低，說(shuō)明降溫正向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱過(guò)程△H＜0，容器Ⅰ到達(dá)平衡所需的時(shí)間為20min反應(yīng)速率v（CH2OH）為0.004mol•L-1•min-1，列式求算387℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=4
（2）容器Ⅱ達(dá)平衡時(shí)，壓強(qiáng)是容器Ⅰ的兩倍，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)和容器Ⅰ中的相同，CH3OH起始的物質(zhì)的量為0.40mol；平衡時(shí)CH3OCH3（g）的體積分?jǐn)?shù)為0.4
（3）t分鐘后容器Ⅲ達(dá)到平衡，t大于20min（填“大于”、“等于”或“小于”）判斷的理由是溫度越低，反應(yīng)速率越小，達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間越長(zhǎng)請(qǐng)?jiān)趫D中分別畫出容器Ⅰ和容器Ⅱ中CH3OH（g）濃度變化的曲線示意圖

（4）208℃，若向3L容器中充入0.9molCH3OH（g），0.6molCH3OCH3（g）和0.3molH2O（g），則起始時(shí)該反應(yīng)的v正＞v逆（填“＞”“＜”或“=”）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案