14．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A．變性蛋白質(zhì)不能食用
B．可用甲醛浸泡海鮮
C．SO2可以用來增白食品
D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂

分析 A．加熱能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；
B．可根據(jù)甲醛有毒，可以使蛋白質(zhì)變性來分析；
C．二氧化硫?qū)θ梭w有害；
D．油脂堿性條件下水解，可生成肥皂．

解答 解：A．加熱能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，煮熟的雞蛋能食用，故A錯誤；
B．甲醛有毒，可以使蛋白質(zhì)變性，用甲醛浸泡海鮮不能食用，故B錯誤；
C．二氧化硫?qū)θ梭w有害，不能用于漂白食品，故C錯誤；
D．“地溝油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，又稱皂化反應(yīng)，可用于制取肥皂，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，題目難度不大，要求學(xué)生能夠用化學(xué)知識解釋化學(xué)現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在元素周期表中所示氮元素如圖．化學(xué)家在研究人工固氮的過程中使用了N3-，下列對于N3-的說法中不正確的是（　�。�
A．N3-是氮元素的一種新單質(zhì)B．N3-是帶1個單位負(fù)電荷的陰離子
C．N3-的相對質(zhì)量約為42D．1個N3-中有21個質(zhì)子和22個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．相同體積的某營養(yǎng)液兩份，其配方如下表：
KClK2SO4ZnSO4ZnCl2
（1）0.3mol0.2mol0.1mol╱
（2）0.1mol0.3mol╱0.1mol
比較兩份營養(yǎng)液中各種離子的濃度，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．各種離子的濃度均相同B．只有c（K+）相同
C．各種離子的濃度均不同D．只有c（Zn2+）相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC+Li1-xCoO2$?_{充電}^{放電}$C+LiCoO2鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+S$?_{充電}^{放電}$Li2S有關(guān)上述兩種電池說法正確的是（　�。�
A．鋰離子電池放電時(shí)，Li+向負(fù)極遷移
B．鋰離子電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：6C+xLi++xe-═LixC6
C．理論上兩種電池的比能量相同
D．如圖表示用鋰硫電池給鋰離子電池充電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖依次為氣體制得、除雜并檢驗(yàn)其性質(zhì)的裝置（加熱及夾持儀器省略）．下列設(shè)計(jì)不能達(dá)到目的是（　�。�
選項(xiàng)氣體裝置中藥品
abC
AC2H2飽和食鹽水+電石CuSO4溶液溴水
BCO2稀鹽酸+石灰石飽和NaHCO3溶液苯酚的溶液
CC2H4溴乙烷+NaOH乙醇溶液水K2Cr2O7酸性溶液
DSO2碳+濃硫酸新制氯水品紅溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A取少量食鹽溶于水，加稀硫酸酸化再滴入淀粉溶液溶液呈藍(lán)色食鹽為加碘食鹽
B取兩支試管，都加入2mL0.01mol/L的酸性KMnO4溶液，向其中一支試管加入2mL蒸餾水后，再同時(shí)向兩支試管各加入2mL0.1mol/L的H2C2O4溶液兩試管中溶液紫色均褪去，且后者所用時(shí)間更短酸性KMnO4溶液濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快
C向蛋白質(zhì)溶液中加入CuCl2或 （NH4）2SO4飽和溶液均有沉淀蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性
D將0.1mol/L MgSO4溶液滴入NaOH稀溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol/L CuSO4溶液白色沉淀逐漸變?yōu)樗{(lán)色沉淀Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．垃圾是放錯地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用廢棄的含鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液，硝酸銅晶體和鐵紅（Fe2O3）．實(shí)驗(yàn)方案如下：

（10已知Fe（OH）3沉淀的pH范圍是3-4，溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全，下列物質(zhì)中可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是CD（填序號）
A．銅粉           B．氨水           C．氫氧化銅            D．堿式碳酸銅
（2）常溫下，若溶液C中金屬離子均為1mol/L，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-39，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，控制pH=4，溶液中c（Fe3+）=1.0×10-9mol/L，此時(shí)無（填“有”或“無”）Cu（OH）2沉淀生成．
（3）將20mLAl2（SO4）3溶液與等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液70mL混合，反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++7OH-═AlO2-+Al（OH）3↓+3BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．研究含氮、碳化合物的性質(zhì)對它們的綜合利用有重要意義．
（1）反應(yīng)NO+O3=NO2+O2，若生成11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol
（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
寫出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0 kJ•mol-1
（3）N2H4（肼或聯(lián)氨）燃料電池（產(chǎn)生穩(wěn)定、無污染的物質(zhì)）原理如圖1所示．M電極發(fā)生的電極反應(yīng)式
為N2H4-4e-=N2↑+4H+

（4）已知CO （g）+H2O （g）?H2 （g）+CO2 （g）△H＞0
①一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是C（填寫字母）
A．逆反應(yīng)速率先增大后減小    B．H2O （g）的體積百分含量減小
C．CO的轉(zhuǎn)化率增大           D．容器中$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$的值減小
②在某壓強(qiáng)下，上述反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率如圖2所示．則KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為KA=KC＞KB．
T1溫度下，將1molCO和4mol H2O （g）充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.08mol•L-1•min-1；若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入1molCO和1molCO2，此時(shí)v（正）＞v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)熱效應(yīng)的測定．按如圖所示連接好裝置，為探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并測得如下數(shù)據(jù)：
序號48mL試劑固體混合前溫度/℃混合后溫度/℃
①水2 g NaHCO320.018.6
②水2 g Na2CO320.021.6
③鹽酸（0.1mol•L-1）2 g NaHCO320.017.2
④鹽酸（0.1mol•L-1）2 g Na2CO320.022.6
由上述數(shù)據(jù)所得出的以下結(jié)論中，正確的是（　�。�
A．NaHCO3（s）的溶解是放熱過程
B．Na2CO3（s）的溶解是吸熱過程
C．Na2CO3（s）與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)③就可以確定HCO3-（aq）+H+（aq）═CO2（g）+H2O（l）△H＞0．

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同步練習(xí)冊答案