Question

15．下列說法正確的是（　�。�

• A． 某溫度時，K_W=10^-12，此溫度下PH=6的溶液一定顯酸性
• B． 25℃時，0.1mol/L的NaHSO₃溶液pH=4，說明HSO₃^-在水溶液中只存在電離
• C． NH₄Cl、CH₃COONa、NaHCO₃、NaHSO₄溶于水，對水的電離都有促進作用
• D． 稀釋 0.1mol/L CH₃COONa溶液過程中，c（OH^-）/c（CH₃COO^-）增大

Answer 1

分析 A.100℃時，K_W=10^-12，純水呈中性，c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol/L，此溫度下PH=6的溶液中：c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol/L，該溶液一定為中性；
B.25℃時，0.1mol/L的NaHSO₃溶液pH=4，溶液顯示酸性，亞硫酸是弱酸，說明HSO₃^-在水溶液中的電離程度大于其水解程度；
C．NaHSO₄溶于水電離出大量的氫離子，抑制了水的電離；
D．醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，溶液顯堿性，加水稀釋促進平衡正向進行，平衡狀態(tài)下離子濃度減小，溶液中存在離子積常數(shù)，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大；

解答 解：A．水的離子積K_W=10^-12，純水中c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol/L，此溫度下PH=6，溶液顯示中性，故A錯誤；
B.25℃時，0.1mol/L的NaHSO₃溶液pH=4，溶液顯酸性，亞硫酸是弱酸，說明HSO₃^-在水溶液中的電離程度大于亞硫酸氫根離子的水解程度，溶液顯示酸性，故B錯誤；
C．NH₄Cl、CH₃COONa、NaHCO₃對水的電離都有促進作用，而NaHSO₄溶于水會電離出氫離子，抑制了水的電離，故C錯誤；
D．醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，溶液顯堿性，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，加水稀釋促進平衡正向進行，平衡狀態(tài)下離子濃度減小，溶液中存在離子積常數(shù)，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，醋酸根離子濃度減小，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了水的電離及其電離平衡影響因素、鹽的水解等知識，題目難度中等，注意判斷溶液酸堿性時，要根據溶液中氫離子與氫氧根離子的濃度大小進行判斷，選項D為易錯點，注意水溶液中的離子積常數(shù)的應用．