Question

1．元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要工具．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分別代表某一化學(xué)元素．請(qǐng)用所給元素回答下列問(wèn)題．

（1）Q元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族，E元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）E、Q、R三種元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號(hào)）S^2-＞Cl^-＞K⁺．
（3）M、D兩元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵，其MD₂分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
（4）用電子式表示物質(zhì)GDA； 用電子式表示G與Q形成化合物的過(guò)程；
（5）用表中所給元素組成反應(yīng)物，請(qǐng)各用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明元素Q和R非金屬性的強(qiáng)弱：Na₂S+C1₂=2NaC1+S↓；元素G、H的金屬性強(qiáng)弱：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置，可知A是H，M是C，B是N，D是O，G是Na，H是Al，Q是S，R是Cl，E是K．
（1）由Q位置可知其位于第三周期ⅥA族；E為K，原子核外有19個(gè)電子，有4個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8、1；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越��；
（3）C、O兩元素形成的化合物有CO、CO₂，原子之間均形成共價(jià)鍵，二氧化碳中碳和氧原子間形成2對(duì)共用電子對(duì)；
（4）NaOH由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成；G與Q形成化合物為Na₂S，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，用Na原子、S原子電子式表示其形成；
（5）利用單質(zhì)之間的相互置換反應(yīng)進(jìn)行驗(yàn)證，如氯氣與硫化鈉反應(yīng)生成硫與NaCl，可以證明Cl的非金屬性強(qiáng)于硫；氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，說(shuō)明氫氧化鈉的堿性更強(qiáng)，可以說(shuō)明Na的金屬性強(qiáng)于鋁．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置，可知A是H，M是C，B是N，D是O，G是Na，H是Al，Q是S，R是Cl，E是K．
（1）由Q位置可知其位于第三周期ⅥA族；E為K，原子核外有19個(gè)電子，有4個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8、1，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：第三周期ⅥA族；；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：S^2-＞Cl^-＞K⁺，
故答案為：S^2-＞Cl^-＞K⁺；
（3）C、O兩元素形成的化合物有CO、CO₂，原子之間均形成共價(jià)鍵，二氧化碳中碳和氧原子間形成2對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，故答案為：共價(jià)鍵；O=C=O；
（4）NaOH由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，電子式為；G與Q形成化合物為Na₂S，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，用Na原子、S原子電子式表示其形成為：，
故答案為：；；
（5）氯氣與硫化鈉反應(yīng)生成硫與NaCl，可以證明Cl的非金屬性強(qiáng)于硫，反應(yīng)方程式為：Na₂S+C1₂=2NaC1+S↓；
氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，說(shuō)明氫氧化鈉的堿性更強(qiáng)，可以說(shuō)明Na的金屬性強(qiáng)于鋁，反應(yīng)方程式為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：Na₂S+C1₂=2NaC1+S↓；Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，關(guān)鍵是要在有一個(gè)完整準(zhǔn)確的元素周期表判斷元素，（5）中用化學(xué)方程式說(shuō)明金屬性、非金屬性強(qiáng)弱，但體現(xiàn)了新課標(biāo)的要求．