Question

19．已知如表數(shù)據(jù)：

物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	密度/（g/cm3）
乙醇	-144	78	0.789
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
濃硫酸		338	1.84

某學(xué)生做乙酸乙酯的制備實驗
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（2）安裝好儀器后，在大試管中配制好體積比為3：2的乙醇和乙酸，加熱至沸騰，很久也沒有果香味液體生成，原因是漏加濃硫酸．
（3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，為什么乙醇需要過量一些，其原因是乙醇的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)而損耗．

Answer 1

分析 （1）乙酸和乙醇在濃硫酸催化下反應(yīng)生成乙酸乙酯；
（2）酯化反應(yīng)需要濃硫酸作催化劑；
（3）依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知乙醇沸點(diǎn)低易揮發(fā)．

解答 解：（1）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，同時該反應(yīng)可逆，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，故答案為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O；
（2）酸與乙醇需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，若無催化劑，基本看不到反應(yīng)；故答案為：漏加濃硫酸；
（3）依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知乙醇沸點(diǎn)低易揮發(fā)損壞，所以應(yīng)過量一些，故答案為：乙醇的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)而損耗．

點(diǎn)評 本題主要考查了實驗室制備乙酸乙酯，涉及化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫、濃硫酸的性質(zhì)、平衡移動原理的應(yīng)用，注意可逆反應(yīng)以及條件的正確性是關(guān)鍵．