9．下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．原子半徑：O＜S＜Na
B．堿性強弱：LiOH＞KOH＞CsOH
C．還原性：HCl＞HBr＞HI
D．熱穩(wěn)定性：H2O＜NH3＜SiH4的依次增強

分析 A．原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
B．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物的還原性越弱；
D．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強．

解答 解：A．原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，S、Na有3個電子層且S原子序數(shù)大于Na，O原子有2個電子層，所以原子半徑Na＞S＞O，故A正確；
B．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Cs＞K＞Li，所以堿性LiOH＜KOH＜CsOH，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物的還原性越弱，非金屬性Cl＞Br＞I，所以還原性：HCl＜HBr＜HI，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性O＞N＞Si，所以氫化物的穩(wěn)定性H2O＞NH3＞SiH4，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查元素周期律，側重考查同一周期、同一主族元素原子結構與性質關系，明確元素周期律內涵是解本題關鍵，知道金屬性、非金屬性強弱判斷方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19． （1）用惰性電極電解飽和食鹽水的反應方程式為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
電解一段時間后，與電源負極相連的電極附近溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）用如圖所示實驗裝置，可制得白色的Fe（OH）2沉淀．
已知兩極材料分別為石墨和鐵．a極材料為Fe，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．原子序數(shù)為83的元素位于：①第5周期；②第6周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族．其中正確的組合是（　�。�
A．①④B．②③C．②④D．①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某元素的原子核外有三個電子層，其中M電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，則此元素（　　）
A．CB．SiC．SD．C1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．如圖為周期表的一部分，其中的編號代表對應不同的元素．

請回答下列問題．
（1）表中屬于d區(qū)的元素是⑨（填編號）；元素⑧的原子外圍電子排布式是3d104s1．
（2）③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是分子晶體；②③④的電負性：O＞N＞C（用元素符號表示）．判斷依據(jù)是同周期元素從左到右的非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是H2O（寫化學式）；
（3）某元素的特征電子排布式（價電子排布式）為nsnnpn+1，該元素為周期表中的③（填編號）；該元素與元素①形成的化合物X極易溶于水的原因是氨氣和水都是極性分子，氨氣和水分子間可以形成分子間氫鍵．
（4）②③形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無機非金屬材料，則其化學式為C3N4，其熔點比金剛石的高（填“高”或“低”）．
（5）⑤的氧化物與⑥的最高價氧化物的水化物反應的方程式為Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列條件下的反應，放出H2最快的是（　　）
金屬（粉末狀）/mol酸的濃度和體積（mL）反應溫度
AMg0.13mol/L HCl1020℃
BAl0.13mol/L HCl1020℃
CMg0.13mol/L CH3COOH1020℃
DMg0.13mol/L HNO31030℃
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鐵及其部分化合物的轉化關系如圖所示．

（1）物質A的化學式是FeCl3．
（2）反應①的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（3）為了檢驗FeCl2溶液是否變質，最好向溶液中加入C．
A．NaOH溶液       B．鐵片        C．KSCN溶液        D．石蕊溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．以下反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A．生石灰加水制熟石灰B．化石燃料的燃燒
C．氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸D．二氧化碳與高溫的炭

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子的分子．下列說法正確的是（　�。�
A．D元素最高價氧化物對應的水化物化學式H2YO4
B．原子半徑由大到小的順序為：B＞D＞E
C．B、C兩種元素的氣態(tài)氫化物中，C的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定
D．A與B形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質的量之比均為1：2

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