【題目】表示細(xì)胞四種有機物的組成,依據(jù)主要功能,分析回答:
(1)A是指______;E在動物中是指_________,植物中主要是指_________。
(2)F是指_____,它是由B(脂肪酸和甘油)形成的;除此之外,脂質(zhì)還包括_____和_____。
(3)C是指________;通式是__________,C形成G過程的反應(yīng)叫_________。
(4)D是指_________,D形成____________。
【答案】葡萄糖 糖原 淀粉 脂肪 固醇 磷脂 氨基酸 脫水縮合 核苷酸(脫氧核苷酸) 核酸(脫氧核糖核酸)
【解析】
由圖可知,A、B、C、D為單體,可構(gòu)成E、F、G、H;生物體內(nèi)的主要能源物質(zhì)是糖類,所以A為葡萄糖,E為多糖;F為儲能物質(zhì),所以為脂肪,是由脂肪酸和甘油形成的;生物體的結(jié)構(gòu)物質(zhì)主要是蛋白質(zhì),所以G為蛋白質(zhì),C為氨基酸;細(xì)胞內(nèi)的遺傳物質(zhì)是DNA,所以H是DNA,D是脫氧核苷酸。
(1)A是指葡萄糖;E在動物中是指糖原,植物中主要是指淀粉。
(2)F是指脂肪,它是由B(脂肪酸和甘油)形成的;除此之外,脂質(zhì)還包括磷脂和固醇。
(3)C是指氨基酸,氨基酸的結(jié)構(gòu)通式是,C形成G過程的反應(yīng)叫脫水縮合。
(4)D是指脫氧核苷酸,D形成DNA。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在373K時,把0.5mol N2O4氣體通入體積為5L的恒容密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2秒時,NO2的濃度為0.02 mol/L。在60秒時,體系已達(dá)平衡,此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是( )
A. 前2秒,以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)
B. 在2秒時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.2倍
C. 在平衡時體系內(nèi)含N2O40.20mol
D. 平衡時,如果再充入一定量N2O4, 則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常見的有機物A、B、C、D、E、F間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示(以下變化中,某些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標(biāo)明)。B是天然有機高分子化合物,C、D可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
(1)B的分子式為_______________;F的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(2)E中官能團的名稱是____________。
(3)A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。
(4)A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。
(5)D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示甲、乙兩個裝置,所盛溶液體積和濃度均相同且足量,當(dāng)兩裝置電路中通過的電子都是1 mol時,下列說法不正確的是
A. 溶液的質(zhì)量變化:甲減小,乙增大
B. 溶液pH變化:甲減小,乙增大
C. 相同條件下產(chǎn)生氣體的體積:V甲=V乙
D. 電極反應(yīng)式:甲中陰極:Cu2++2e-==Cu,乙中負(fù)極:Mg-2e-==Mg2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以A、B兩種烴為原料,合成治療高血脂藥物M的路線如下圖所示(部分反應(yīng)條件和試劑略去):
已知:①A的密度是同條件下H2密度的13倍;
②RClRCNRCOOH(R表示烴基);
③CCOOHCOOHR1R2R1CHCOOHR2(R1和R2表示烴基)。
請回答下列問題:
(1)B的化學(xué)名稱為_____________,E中官能團的名稱為_____________。
(2)A→C的反應(yīng)類型為_____________。M分子的核磁共振氫譜中有________組吸收峰。
(3)J→K的化學(xué)方程式為_____________。
(4)有機物N比L少三個“CH2”基團,同時滿足下列條件的N的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu))。
①苯環(huán)上有兩個取代基;
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
③能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2。
(5)參照上述合成路線和信息,以CClClCH3CH3和乙醇為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備2-甲基丙酸乙酯的合成路線:_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表:
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(shù)(25 ℃) | Ka=1.8×10-5 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
請回答下列問題:
(1)25 ℃時,在某二元酸 H2A 溶液中存在的所有微粒為:H+、OH-、HA-、A2-、H2O,寫出 H2A 的 電離方程式_____。
(2)25 ℃時,在 0.5 mol·L-1 的醋酸溶液中由醋酸電離出的[H+]約是_________,是該溶液 中由水電離出的[H+]的_____倍,醋酸的電離度為_____(填百分?jǐn)?shù))
(3)寫出向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:______________________________。
(4)25 ℃時,CH3COOH 與 CH3COONa 的混合溶液,若測得混合液 pH=6,則溶液中[CH3COO-]-[Na+]=_____(填準(zhǔn)確數(shù)值)。
(5)25 ℃時,將 a mol·L-1 的醋酸與 b mol·L-1 氫氧化鈉溶液等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性, 用 a、b 表示醋酸的電離常數(shù)為_____。
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