【題目】如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置,所盛溶液體積和濃度均相同且足量,當(dāng)兩裝置電路中通過的電子都是1 mol時(shí),下列說法不正確的是

A. 溶液的質(zhì)量變化:甲減小,乙增大

B. 溶液pH變化:甲減小,乙增大

C. 相同條件下產(chǎn)生氣體的體積:VV

D. 電極反應(yīng)式:甲中陰極:Cu2+2e==Cu,乙中負(fù)極:Mg2e==Mg2+

【答案】C

【解析】試題分析:A、甲中總反應(yīng)為硫酸銅和水在電解條件下反應(yīng)生成銅和氧氣和硫酸,乙中的總反應(yīng)為鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣,所以甲中溶液質(zhì)量減小,乙中溶液質(zhì)量增大,故A正確;B、甲中生成硫酸,pH減小,乙中消耗鹽酸,pH變大,故B正確;C、當(dāng)兩個(gè)裝置中電路中通過的電子后衛(wèi)1摩爾時(shí),甲中產(chǎn)生0.25摩爾氧氣,乙中產(chǎn)生0.5摩爾氫氣,所以相同的條件下,甲乙中產(chǎn)生氣體的體積比為1:2,故C錯(cuò)誤;D、甲中陰極為銅離子放電,電極反應(yīng)為Cu2+2e==Cu,乙中負(fù)極為鎂放電,電極反應(yīng)為Mg2e==Mg2+,故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在實(shí)驗(yàn)室中可用下圖裝置來制取乙酸乙酯。回答下列問題

(1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式__________________________;

(2)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是:_________________________________________________;

(3)濃硫酸的作用是______________;

(4)飽和碳酸鈉的作用是________________________________________;

(5)通蒸氣的導(dǎo)管要靠近飽和碳酸鈉溶液的液面,但不能插入溶液之中,原因是________________________;

(6)若要將乙酸乙酯分離出來,應(yīng)當(dāng)采取的實(shí)驗(yàn)操作是___________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若將飽和氯化鐵溶液分別滴入下列物質(zhì)中,能形成膠體的是

A. 冷水 B. 沸水

C. 氫氧化鈉濃溶液 D. 氯化鈉濃溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案鑒別Na2CO3NaHCO3兩種白色粉末,不能達(dá)到預(yù)期目的的是

A. 分別向等質(zhì)量的白色粉末中加等體積適量的水,比較固體溶解量的多少

B. 分別配成溶液,加入CaCl2溶液,比較是否有沉淀生成

C. 分別配成溶液,做焰色反應(yīng),觀察火焰的顏色

D. 分別將等量的白色粉末用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),比較澄清石灰水是否變渾濁.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】表示細(xì)胞四種有機(jī)物的組成,依據(jù)主要功能,分析回答:

(1)A是指______;E在動(dòng)物中是指_________,植物中主要是指_________。

(2)F是指_____,它是由B(脂肪酸和甘油)形成的;除此之外,脂質(zhì)還包括__________。

(3)C是指________;通式是__________,C形成G過程的反應(yīng)叫_________

(4)D是指_________,D形成____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度不變恒容的容器中H2、I21mol·L1進(jìn)行反應(yīng)H2+ I22HI,若某段時(shí)間內(nèi)H2濃度由0.4mol·L1降到0.24mol·L1所需的反應(yīng)時(shí)間為8s ,則反應(yīng)起始時(shí)H2濃度由1mol·L1降到0.4mol·L1需的時(shí)間為

A. 小于30sB. 等于30sC. 大于30sD. 無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】經(jīng)測(cè)定某溶液中只含NH4+、Cl、H、OH四種離子,已知這種溶液中含有一種或兩種溶質(zhì)。查資料表明等物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨溶液等體積混合后溶液顯堿性,試完成下列各題。

(1)試推測(cè)能組成這種溶液的可能的溶質(zhì)組合有__________種(填數(shù)字)。

(2)有關(guān)這種溶液,下列說法不正確的是______

A.若溶液中離子間滿足c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H),則溶液中溶質(zhì)一定為NH4Cl 和NH3·H2O

B.若溶液中離子間滿足c(Cl)>c(NH4+)>c(H)>c(OH),則溶液中溶質(zhì)一定只有NH4Cl

C.若溶液中c(NH4+)=c(Cl),則該溶液一定顯中性

D.若溶液中c(NH3·H2O)>c(Cl),則溶液一定顯堿性

(3)若溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)__c(NH3·H2O)(填“>”、“<”或“=”),簡(jiǎn)述理由_____________。

(4)水的電離程度與溶液中所溶解的電解質(zhì)有關(guān),如圖是用一定濃度的HCl滴定V L同濃度NH3·H2O時(shí)得到的滴定曲線。試分析如圖所示滴定過程中的a、b、c、d各點(diǎn),水的電離程度最大的是____________理由為______________________________。

(5)寫出a點(diǎn)、c點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溶液中各離子濃度由大到小的比較順序

a點(diǎn):______________________________________________________________

c點(diǎn):______________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向一恒容密閉容器中充入2 mol SO21mol O2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng): ,下列有關(guān)說法正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都不為零

B. 當(dāng)O2的濃度不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 當(dāng)單位時(shí)間消耗a mol O2,同時(shí)消耗2a mol SO2時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 當(dāng)SO2、O2、SO3的分子數(shù)比為212,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生用0.10 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00 mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。完成下列填空:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

待測(cè)鹽酸的體積(mL)

NaOH溶液的濃度(mol·L-1

滴定完成時(shí),NaOH溶液滴入的體積(mL)

1

20.00

0.10

24.18

2

20.00

0.10

23.06

3

20.00

0.10

22.96

I、(1)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是是______________________。

(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為___________(保留小數(shù)點(diǎn)后3位)。

(3)排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應(yīng)采用________操作,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

(4)在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有___________。

A.用酸式滴定管取20.00 mL待測(cè)鹽酸,使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗

B.錐形瓶水洗后未干燥

C.稱量NaOH固體時(shí),有小部分NaOH潮解

D.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視

E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

II、硼酸(H3BO3)是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。

已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10,H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液,____________(填“能”或“不能”)觀察到氣泡逸出。已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH=B(OH)4,寫出硼酸在水溶液中的電離方程式_____________________。

Ⅲ、某溫度時(shí)測(cè)得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11,求該溫度下水的離子積常數(shù)KW =_________

(1)圖I表示10mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A為4,量簡(jiǎn)中液體的體積是________mL。

(2)圖II表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面處的讀數(shù)是a ,則滴定管中液體的體積(填代號(hào))______________。

A. 是amL

B.是(50-a)mL

C. 一定大于amL

D.一定大于(50-a)mL

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