【題目】下列關(guān)于苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)說法，正確的是( )

A.苯是無色無味的液態(tài)徑，不易燃燒

B.苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱可制取硝基苯

C.溴水能與苯發(fā)生加成反應(yīng)而褪色

D.在一定條件下苯與氫氣反應(yīng)制取環(huán)己烷，說明苯分子結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵

【答案】B

【解析】

A、苯是一種無色、有芳香氣味的液體，易燃燒生成二氧化碳和水，故A錯誤；

B、苯與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯與水，反應(yīng)方程式為+HNO3(濃) +H2O，故B正確；

C、苯與溴水不反應(yīng)，與液溴在鐵做催化劑條件下反應(yīng)生成溴苯，溴水能與苯作用褪色，其原因是苯萃取溴水中的溴，不是發(fā)生化學變化，故C錯誤；

D、苯分子中碳碳鍵是介于碳碳單鍵與雙鍵之間的一種獨特的化學鍵，苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷，苯分子中不含有碳碳雙鍵，故D錯誤；

故選：B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH－= AlO2－+H2↑

B.過量鐵粉與一定量稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O

C.澄清石灰水中加入過量NaHCO3溶液：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O

D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見的液態(tài)化合物。請回答下列問題：

（1）D在周期表中的位置_____，E的簡單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖______。

（2）C、D、E三種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是_____。

（3）用電子式來表示BA3的形成過程：__________ 。

（4）用含A元素最簡單的有機化合物與熾熱的氧化銅反應(yīng)生成一種單質(zhì)、液態(tài)氧化物和一種可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，其化學方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向20mL0.0100mol/L苯酚溶液中滴加0.0100 mol/LNaOH溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.25℃時，苯酚的電離常數(shù)Ka約為1.0×10-12

B.M點時，所加入NaOH溶液的體積大于10 mL

C.加入20 mLNaOH溶液時，溶液中c(OH-)-c(H+)=c()

D.M點時，溶液中的水不發(fā)生電離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z]常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學興趣小組同學設(shè)計了如圖所示裝置進行實驗。

（1）請完成下列實驗步驟：

①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；

③加熱甲中玻璃管，當乙裝置中________________________（填實驗現(xiàn)象），停止加熱；

④打開活塞a，緩緩通入空氣數(shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；⑤計算。

（2）步驟④中緩緩通入空氣數(shù)分鐘的目的是_________________________________________。

（3）某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的____（填字母）連接在裝置______之前（填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”）。

（4）若按正確裝置進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)：則該堿式碳酸鈷的化學式為______________。

乙裝置的質(zhì)量/g

丙裝置的質(zhì)量/g

加熱前

80.00

62.00

加熱后

80.36

62.88

（5）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下：

已知：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀(pH)

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀（pH）

4.1

9.7

9.2

5.2

①凈化除雜質(zhì)時，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

②加入CoCO3調(diào)pH除雜得到濾渣Al(OH)3、Fe(OH)3，則pH應(yīng)調(diào)節(jié)至_____。（填pH值的范圍）

③加鹽酸調(diào)整pH為2～3的目的為_____________________________________。

④操作Ⅱ過程為_________________________________（填操作名稱）、過濾。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】觀察Cl-粒子，完成下列問題：

（1）所含質(zhì)子數(shù)________，中子數(shù)________，電子數(shù)________，質(zhì)量數(shù)________。

（2）該元素的最高正化合價是________。

（3）該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖________________，電子式________________。

（4）該粒子與Cl的半徑大小的關(guān)系是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)提供條件推斷元素，并按要求填空：

（1）原子核外有3個電子層，其最外層電子數(shù)為7，最高價氧化物化學式________，最高價氧化物對應(yīng)水化物化學式______，其最高價氧化物對應(yīng)水化物與NaOH反應(yīng)的化學方程式為_________。

（2）第三周期元素，其最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。該元素最高價氧化物的化學式為 ________，最高價氧化物對應(yīng)水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式為_______。

（3）原子序數(shù)依次遞增的同周期4種元素，它們氫化物的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都與Ar相同，這些氫化物的化學式分別為____________、__________、_________、______。

（4）某元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，且最高價氧化物中含氧元素質(zhì)量分數(shù)為60%。則該元素最高價氧化物的化學式為__________，該氧化物屬________（填“離子”或“共價”）化合物。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( )

A.因發(fā)生加成反應(yīng)，苯可使溴水褪色

B.能使酸性溶液褪色的同分異構(gòu)體共有4種

C.等物質(zhì)的量的甲烷和乙酸在氧氣中完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量前者多

D.在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)均能與NaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美、德兩國成功合成具有化學特性的氫鋁化合物，關(guān)于氫鋁化合物的推測不正確的是（ ）

A.氫鋁化合物中鋁顯價，氫顯價

B.氫鋁化合物與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣

C.鋁與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成氫鋁化合物

D.氫鋁化合物具有強還原性

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