【題目】鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良,是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示,其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中,Li通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。

回答下列問題:

(1)外電路的電流方向是由______極流向______極。(填字母)

(2)電池正極反應(yīng)式為 _____________________。

(3)MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成K2MnO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為__________。

(4)電解Na2CO3溶液,原理如圖所示。

陽極的電極反應(yīng)式為__________________,陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________

【答案】b a MnO2+e+Li=LiMnO2 3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O 2∶1 2H2O-4e-+4CO32-=4HCO3-+O2 H2

【解析】

形成原電池反應(yīng)時,Li為負(fù)極,被氧化,電極方程式為Li-e-=Li+,MnO2為正極,被還原,電極方程式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2,結(jié)合電極方程式以及元素化合價的變化解答。

(1)Li為負(fù)極,MnO2為正極,原電池工作時,外電路的電流方向從正極到負(fù)極,即從b極流向a極,故答案為:b;a;

(2)MnO2為正極,被還原,電極方程式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2,故答案為:MnO2+e-+Li+=LiMnO2

(3)二氧化錳與KOHKClO3在高溫下反應(yīng),生成錳酸鉀(K2MnO4)KCl,反應(yīng)中化合價變化的元素為Mn、Cl,Mn元素由+4價升高為+6,Cl元素化合價由+5降低為-1,根據(jù)化合價升降相等,則二氧化錳與氯酸鉀的物質(zhì)的量之比為31,再根據(jù)原子守恒配平方程式為:3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O;

K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4MnO2,反應(yīng)中Mn元素化合價分別由+6價升高到7價、降低到+4價,由氧化還原反應(yīng)氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等可知,生成KMnO4MnO2的物質(zhì)的量之比為21,故答案為:3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O;21;

(4)由圖可知,陽極反應(yīng)為4CO32-+2H2O-4e-═4HCO3-+O2,陰極上氫離子得到電子生成氫氣,則陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為H2,故答案為:4CO32-+2H2O-4e-═4HCO3-+O2↑;H2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表列出了①~⑥六種元素在周期表中的位置:

請按要求回答下列問題。

(1)元素①的元素符號是________。 元素②的單質(zhì)電子式是_______。元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______

(2)③和⑥形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型_______。

(3)HF沸點比⑥氫化物的沸點_____(高或低),原因是________。

(4)這六種元素中,位于第三周期且原子半徑最小的是(填元素符號)________。

(5)這六種元素的最高價氧化物中,屬于兩性氧化物的元素是(填元素符號)___________。

(6)在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。向上述反應(yīng)后的溶液中再加入元素④的單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(2分)N2H4是一種高效清潔的火箭燃料.0.25mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時,放出133.5kJ熱量.則下列熱化學(xué)方程中正確的是(  )

A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(l)H=+257kJmol﹣1

B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)H=﹣133.5kJmol﹣1

C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H=+534kJmol﹣1

D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H=﹣534kJmol﹣1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是

A. 每生成2分子AB吸收b kJ熱量

B. 該反應(yīng)熱ΔH=+(ab) kJ·mol1

C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D. 斷裂1 mol A—A1 mol B—B鍵,放出a kJ能量

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中藥在世界醫(yī)學(xué)界越來越受到關(guān)注。中藥藥劑砒霜(主要成分As2O3)可用于治療急性白血病,為此,砷及其化合物的提取再次引起關(guān)注。

(1)As33號元素,則其在周期表中的位置是________________。

(2)N元素非金屬性比As強(qiáng),下列說法正確的是_________________________。

①NH3的熱穩(wěn)定性比AsH3 ②HNO3的酸性比H3AsO4強(qiáng) ③N的原子半徑比As的原子半徑小

(3)根據(jù)下圖寫出As2O5分解為As2O3熱化學(xué)方程式__________________。

(4)查文獻(xiàn)得知,可以從硫化砷(As2S3)廢渣中提取As2O3,提取的工藝流程簡圖如下:

①As2S3、Na3AsS3中的S均為-2價,堿浸過程中發(fā)生的反應(yīng)______(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。

過程Ⅲ的系列操作包括________________________________________________。

寫出過程Ⅲ的離子方程式__________________________________________________過程Ⅲ中,酸性越強(qiáng),As2O3的產(chǎn)率越高,請解釋其原因______________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)都具有漂白性,漂白原理與其它幾種不同的是(

A.氯水B.SO2C.H2O2D.HClO

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時NO(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO2(g)的體系中,n(NO)隨時間的變化如下表所示:

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng),在第5 s時,NO的轉(zhuǎn)化率為________。

(2)如圖,表示NO2變化曲線的是____,用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________

(3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________。

a.及時分離出NO2氣體

b.適當(dāng)升高溫度

c.增大O2的濃度

d.選擇高效的催化劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是(

A.次氯酸有酸性,可用于漂白、殺菌消毒

B.二氧化硫具有漂白性,可用于粉絲、木耳等的漂白

C.液氨汽化時要吸收大量的熱,工業(yè)上可用作制冷劑

D.晶體硅的熔點高、硬度大,可用于制作半導(dǎo)體材料

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1L0.01molNaAlO20.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳,隨n(CO2)增大,先后發(fā)生三個不同的反應(yīng),當(dāng)0.01mol<n(CO2) 0.015時發(fā)生的反應(yīng)是:2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3下列對應(yīng)關(guān)系正確的是( )

選項

n(CO2)/mol

溶液中離子的物質(zhì)的量濃度

A

0

c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)

B

0.01

c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)

C

0.015

c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)

D

0.03

c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案