8．在恒溫恒容條件下，能使A（g）+2B（g）?C（g）+D （g） 正反應(yīng)速率增大的措施是（　�。�
A．增大D的濃度B．減小C的濃度C．減小B的濃度D．減小壓強(qiáng)

分析 增大反應(yīng)物質(zhì)濃度、增大壓強(qiáng)、升高溫度都能加快正反應(yīng)速率，據(jù)此分析解答．

解答 解：增大反應(yīng)物質(zhì)濃度、增大壓強(qiáng)、升高溫度都能加快正反應(yīng)速率，減小濃度或壓強(qiáng)都減小單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)，所以反應(yīng)速率都減小，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)需經(jīng)處理后才能排放．某�；瘜W(xué)興趣小組欲測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，分別采用以下方案：
[甲方案]：如圖所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過的尾氣體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO2的含量．當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A．
（1）洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應(yīng)．
（2）洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測(cè)得的SO2含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
[乙方案]：實(shí)驗(yàn)步驟如下面流程圖所示：
尾氣VL$→_{①}^{過量H_{2}O_{2}溶液}$溶液$→_{②}^{過量Ba（OH）_{2}}$ $→_{干燥、稱重③}^{過濾、洗滌}$固體mg
（3）步驟①中過量H2O2的作用是將SO2完全轉(zhuǎn)化為SO42-
（4）寫出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
（5）步驟②中Ba（OH）2是否足量的判斷方法是靜置分層后，向上層清液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，若無渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生說明Ba（OH）2足量，否則不足
（6）通過的尾氣體積為V L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，該尾氣中二氧化硫的含量（體積分?jǐn)?shù)）為$\frac{22.4m}{233V}$（用含有V、m的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．常溫下，濃度均為0.1mol．L-1的6種溶液pH如下：
溶質(zhì)　Na2CO3　NaHCO3　Na2SiO3　Na2SO3　NaHSO3　NaClO
pH　11.69.7　　12.3　10.0　4.0　10.3
請(qǐng)根據(jù)上表數(shù)據(jù)回答：
（1）常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強(qiáng)到弱的順序是B＞C＞D＞A（用A、B、C、D表示）．
A．H2SiO3         B．H2SO3         C．H2CO3           D．HClO
（2）若要增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是NaHCO3或NaClO（填化學(xué)式）．
（3）請(qǐng)寫出上述NaClO溶液中通入少量CO2的化學(xué)方程式：NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3．
（4）等濃度的H2SO3和NaHSO3混合液，加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，pH值都沒有明顯變化，請(qǐng)解其原因：加堿時(shí)發(fā)生反應(yīng)：H2SO3+OH-=HSO3-+H2O；加酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：HSO3-+H+=H2SO3（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A．可用堿式滴定管量取12.85 mL KMnO4溶液
B．實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油可用如圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置
C．取用金屬鈉或鉀時(shí)，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶
D．配制500 mL 0.4 mol•L-1 NaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
B．碳酸氫鈉溶液中加稀硫酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C．氫氧化鋇溶液加入稀硫酸中：OH-+H+ H2O
D．Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．在一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3CH3COO-+H+△H＞0，下列方法中，可以使0.10mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是bcf
a．加入少量0.10mol•L-1的稀鹽酸
b．加熱
c．加水稀釋至0.010mol•L-1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體
f．加入少量0.10mol•L-1的NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
①該反應(yīng)中的氧化劑是H2O2．
②該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是H2CrO4→Cr（OH）3．
③寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O．
④如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為6.72L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯，具有抗菌作用．若1mol七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng)，則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為（　　）
A．2 mol Br2  2 mol NaOHB．2 mol Br2   3 mol NaOH
C．3 mol Br2   4 mol NaOHD．4 mol Br2   4 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

4．求下列溶液的pH與pOH
（1）0.001mol/L HCl溶液；
（2）0.0050mol Ba（OH）2溶液；
（3）0.030mol/L HCl溶液與0.040mol/L NaOH溶液各100ml混合后稀釋至1.0L．

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