【題目】下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是 ( )

A.NH4ClB.KOHC.CO2D.CaCl2

【答案】D

【解析】

A．NH4Cl是離子化合物，含有離子鍵和極性共價鍵，A選項不符合題意；

B．KOH是離子化合物，含有離子鍵和極性共價鍵，B選項不符合題意；

C．CO2是共價化合物，只含有非極性共價鍵，C選項不滿足題意；

D．CaCl2是離子化合物，只含有離子鍵，D選項滿足題意；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃燒11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）甲烷，生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量各是多少？______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為 0.1 mol·L-1 的鹽酸和醋酸，下列說法正確的是

A. 兩種溶液的 pH：鹽酸大于醋酸

B. 用相同濃度的 NaOH 溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全,鹽酸消耗的 NaOH溶液體積多

C. 向醋酸中加入等物質(zhì)的量的 NaOH，溶液呈堿性，且溶液中

D. 兩種溶液中水電離出的氫離子：鹽酸大于醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是

編號

①

②

③

④

pH

10

10

4

4

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸溶液

鹽酸

A. 相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量：③＞④

B. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③

C. ①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）

D. VaL④溶液與VbL②溶液混合（近似認(rèn)為混合溶液體積＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，則Va︰Vb＝9︰11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室中要配制0.1mol/L 鹽酸500mL。請回答下列問題：

（1）實驗中用到儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還需用的儀器有：____________________；

（2）實驗中應(yīng)用量筒量取密度為1.19 g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸_______ mL；

（3）下列操作能引起所配溶液濃度偏高的是_____________ 。

A.取濃鹽酸時俯視

B.將濃鹽倒出后，洗滌量筒，并將洗滌液倒入燒杯中

C.將稀釋后的鹽酸轉(zhuǎn)移后，直接加水定容至刻度線

D.定容時俯視

E. 顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)實驗中有廣泛的應(yīng)用。某小組用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化來認(rèn)識噴泉實驗的原理(如圖 1 所示)，并測定電離平衡常數(shù) Kb。

（1）實驗室可用濃氨水和X 固體制取 NH3，X 固體可以是_____。

A．生石灰 B．無水氯化鈣 C．五氧化二磷 D．堿石灰

（2）檢驗三頸瓶集滿NH3 的方法是：_____。

（3）關(guān)閉 a，將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊 c 口，_________，引發(fā)噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線如圖 2 所示。圖 2 中_____點時噴泉最劇烈。

（4）量取收集到的氨水 20.00 mL，測得 pH=11.0。不斷滴加 0.05000 mol/L 鹽酸，當(dāng)鹽酸體積為22.50 mL 時恰好完全反應(yīng)。計算 NH3H2O 電離平衡常數(shù) Kb 的近似值，Kb ≈_____。

II.已知 1 mol SO2(g)氧化為 1 mol SO3 的ΔH= -99kJ·mol-1 請回答下列問題：

（1）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為 296 kJ·mol-1，計算由 S(s)生成 3 mol SO3(g)的 ΔH =_____。

（2）在量熱計中（如圖）將 100 mL 0.50 mol/L 的 CH3COOH 溶液與100 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液混合，溫度從 298.0 K 升高到 300.7 K。已知量熱計的熱容常數(shù)（量熱計各部件每升高 1 K 所需要的熱量）是150.5 J/K，溶液密度均為 1 g/mL，生成溶液的比熱容c=4.184 J/(g·K)。則 CH3COOH 的中和熱ΔH=_____。

（3）CH3COOH 的中和熱的文獻(xiàn)值為-56.1 kJ/mol，你認(rèn)為（1）中測得的實驗值偏差可能的原因是（填二點）_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，但如果在銅與稀硫酸的混合溶液中加入某種鹽，就能發(fā)生反應(yīng)，且有氣體、有沉淀產(chǎn)生，則該鹽是

A.FeCl3B.Ba(NO3)2C.Na2SO4D.KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol．若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

（2）該氣體所含原子總數(shù)為________個。

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

（4）該氣體溶于水形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在KCl和CaCl2 所組成的某混合物中,K+ 與Ca2+ 的物質(zhì)的量之比為1∶2,則該混合物中含CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _______,含1molCl- 的該混合物的質(zhì)量是____________g。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由CO 和CO2 組成的混合氣體13.44L,質(zhì)量為20g,該混合氣體中,碳與氧兩種原子的數(shù)目之比為 ____________________。

（3）在某未知體積的NaOH溶液中，經(jīng)測定含有6.02×1023個OH—，則OH—的物質(zhì)的量為_______，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_______.。

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