15．含8.0gNaOH的溶液中通入一定量CO2后，將得到的溶液低溫小心蒸干，稱得無(wú)水物9.3g，則該無(wú)水物中一定含有的物質(zhì)是（　�。�
A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2CO3和NaHCO3D．NaOH和Na2CO3

分析 NaOH溶液中通入一定量的CO2后，結(jié)晶，得到的白色固體可能為：①只有碳酸鈉，②碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物、③只含有碳酸氫鈉、④碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物，根據(jù)鈉元素守恒進(jìn)行極端討論得出正確結(jié)論即可．

解答 解：氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=0.1Lx2mol/L=0.2mol，
①若白色固體完全為碳酸鈉，根據(jù)鈉原子守恒，生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為10.6g＞9.3g，不可能；
②若白色固體為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物，假設(shè)完全為氫氧化鈉，則質(zhì)量為8.0g，若完全為碳酸鈉，則質(zhì)量為10.6g，8.0g＜9.3g＜10.6g，可能為二者的混合物；
③若白色固體為碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物，完全為碳酸鈉時(shí)，固體質(zhì)量為10.6g，完全為碳酸氫鈉時(shí)，固體質(zhì)量為：21.2g，所以白色固體的最小質(zhì)量為10.6g＞9.3g，所以不可能碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物；
④完全為碳酸氫鈉時(shí)，白色固體的質(zhì)量為21.2g＞9.3g，不可能；
根據(jù)以上討論可知，反應(yīng)產(chǎn)物為NaOH和Na2CO3的混合物．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)范圍討論的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握有關(guān)范圍討論的化學(xué)計(jì)算方法，明確氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)原理是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列措施不合理的是（　　）
A．用SO2漂白紙漿和草帽
B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢
C．實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH玻璃試劑瓶用橡皮塞
D．漂白粉應(yīng)該要密封，干燥保存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個(gè)2nA電子
B．1 mol•L-1 的K2SO4溶液中有2nA個(gè)K+
C．常溫常壓下，22.4 L乙烯中C-H鍵的數(shù)目為4nA
D．常溫常壓下，16gCH4中含有的電子數(shù)為10nA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體的質(zhì)量無(wú)法確定
B．0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA
C．100mL0.1mol/L Na2SO4溶液中，粒子總數(shù)是0.03NA
D．常溫常壓下，14g N2含有分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在一定條件下，使CO和O2的混合氣體30g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14g，下列關(guān)于混合氣體的描述不正確的是（　　）
A．原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為30g/mol
B．原混合氣體中CO和O2的物質(zhì)的量之比為1：1
C．反應(yīng)后的混合氣體含有O2和CO2
D．反應(yīng)后O2的物質(zhì)的量比反應(yīng)前的多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)原理或結(jié)論均正確的是（　�。�
 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)原理或結(jié)論 
 A紅棕色NO2加壓（縮小體積）顏色變深 2NO2（g）?N2O4（g）平衡逆向移動(dòng)c（NO2）濃度增大 
 B氯水宜保存在避光條件下 Cl2+H2O?HClO+HCl，光照HClO分解，平衡正向移動(dòng)，氯水變質(zhì) 
 C酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應(yīng)，一段時(shí)間后，反應(yīng)速率顯著加快 2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O 
 DFe與稀硫酸的反應(yīng)，滴加幾滴硫酸銅溶液，反應(yīng)速率加快 Cu2+是反應(yīng)的催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的密度為1.25g/L，該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為28．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．無(wú)水FeCl3呈棕紅色，極易潮解，1OO℃左右時(shí)升華，工業(yè)上常用作有機(jī)合成催化劑．實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置（夾持儀器略去）制備并收集無(wú)水FeCl3．

請(qǐng)回答：
（1）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑；
（2）裝置F中所加的試劑為濃硫酸或濃H2SO4．
（3）導(dǎo)管b的作用為平衡壓強(qiáng)（或使?jié)恹}酸順利流下）；
裝置B的作用為除去Cl2中的HCl氣體、判斷實(shí)驗(yàn)過(guò)程中導(dǎo)管是否被產(chǎn)品堵塞
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，反應(yīng)一會(huì)兒后，再點(diǎn)燃D處的酒精燈，原因?yàn)榕疟M實(shí)驗(yàn)裝置中的空氣
（5）反應(yīng)結(jié)束后，拆卸裝置前，必須進(jìn)行的操作是打開(kāi)活塞a，通入空氣把裝置內(nèi)殘留的Cl2排出，保證吸收更徹底
（6）為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有FeCl2，可進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取E中收集的產(chǎn)物少許，加水溶解，向所得溶液中加入一種試劑，該試劑為③ （填序號(hào)）．
①Fe粉    ②KSCN溶液③酸性KMnO4溶液    ④NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．將淀粉漿和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好袋口，浸入流動(dòng)的溫水中，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，取袋內(nèi)液體分別與碘水、新制Cu（OH）2（加熱）和濃HNO3（微熱）作用，其現(xiàn)象分別是（　�。�
A．顯藍(lán)色、無(wú)現(xiàn)象、顯黃色B．顯藍(lán)色、紅色沉淀、無(wú)現(xiàn)象
C．無(wú)現(xiàn)象、變黑色、顯黃色D．無(wú)現(xiàn)象、紅色沉淀、無(wú)現(xiàn)象

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