15．含8.0gNaOH的溶液中通入一定量CO2后，將得到的溶液低溫小心蒸干，稱得無水物9.3g，則該無水物中一定含有的物質是（　�。�
A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2CO3和NaHCO3D．NaOH和Na2CO3

分析 NaOH溶液中通入一定量的CO2后，結晶，得到的白色固體可能為：①只有碳酸鈉，②碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物、③只含有碳酸氫鈉、④碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物，根據(jù)鈉元素守恒進行極端討論得出正確結論即可．

解答 解：氫氧化鈉的物質的量為：n（NaOH）=0.1Lx2mol/L=0.2mol，
①若白色固體完全為碳酸鈉，根據(jù)鈉原子守恒，生成碳酸鈉的物質的量為0.1mol，質量為10.6g＞9.3g，不可能；
②若白色固體為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物，假設完全為氫氧化鈉，則質量為8.0g，若完全為碳酸鈉，則質量為10.6g，8.0g＜9.3g＜10.6g，可能為二者的混合物；
③若白色固體為碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物，完全為碳酸鈉時，固體質量為10.6g，完全為碳酸氫鈉時，固體質量為：21.2g，所以白色固體的最小質量為10.6g＞9.3g，所以不可能碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物；
④完全為碳酸氫鈉時，白色固體的質量為21.2g＞9.3g，不可能；
根據(jù)以上討論可知，反應產(chǎn)物為NaOH和Na2CO3的混合物．
故選D．

點評 本題考查了有關范圍討論的計算，題目難度中等，注意掌握有關范圍討論的化學計算方法，明確氫氧化鈉與二氧化碳的反應原理是解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
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5．下列措施不合理的是（　�。�
A．用SO2漂白紙漿和草帽
B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢
C．實驗室盛裝NaOH玻璃試劑瓶用橡皮塞
D．漂白粉應該要密封，干燥保存

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．2molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個2nA電子
B．1 mol•L-1 的K2SO4溶液中有2nA個K+
C．常溫常壓下，22.4 L乙烯中C-H鍵的數(shù)目為4nA
D．常溫常壓下，16gCH4中含有的電子數(shù)為10nA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體的質量無法確定
B．0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA
C．100mL0.1mol/L Na2SO4溶液中，粒子總數(shù)是0.03NA
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在一定條件下，使CO和O2的混合氣體30g充分反應，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應，結果固體增重14g，下列關于混合氣體的描述不正確的是（　�。�
A．原混合氣體的平均摩爾質量為30g/mol
B．原混合氣體中CO和O2的物質的量之比為1：1
C．反應后的混合氣體含有O2和CO2
D．反應后O2的物質的量比反應前的多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗現(xiàn)象與實驗原理或結論均正確的是（　�。�
 選項實驗現(xiàn)象 實驗原理或結論 
 A紅棕色NO2加壓（縮小體積）顏色變深 2NO2（g）?N2O4（g）平衡逆向移動c（NO2）濃度增大 
 B氯水宜保存在避光條件下 Cl2+H2O?HClO+HCl，光照HClO分解，平衡正向移動，氯水變質 
 C酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應，一段時間后，反應速率顯著加快 2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O 
 DFe與稀硫酸的反應，滴加幾滴硫酸銅溶液，反應速率加快 Cu2+是反應的催化劑，降低了反應的活化能，加快化學反應速率 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．在標準狀況下，某氣體的密度為1.25g/L，該氣體的相對分子質量為28．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．無水FeCl3呈棕紅色，極易潮解，1OO℃左右時升華，工業(yè)上常用作有機合成催化劑．實驗室可用下列裝置（夾持儀器略去）制備并收集無水FeCl3．

請回答：
（1）裝置A中反應的離子方程式為4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑；
（2）裝置F中所加的試劑為濃硫酸或濃H2SO4．
（3）導管b的作用為平衡壓強（或使?jié)恹}酸順利流下）；
裝置B的作用為除去Cl2中的HCl氣體、判斷實驗過程中導管是否被產(chǎn)品堵塞
（4）實驗時應先點燃A處的酒精燈，反應一會兒后，再點燃D處的酒精燈，原因為排盡實驗裝置中的空氣
（5）反應結束后，拆卸裝置前，必須進行的操作是打開活塞a，通入空氣把裝置內殘留的Cl2排出，保證吸收更徹底
（6）為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有FeCl2，可進行如下實驗：取E中收集的產(chǎn)物少許，加水溶解，向所得溶液中加入一種試劑，該試劑為③ （填序號）．
①Fe粉    ②KSCN溶液③酸性KMnO4溶液    ④NaOH溶液．

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3．將淀粉漿和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好袋口，浸入流動的溫水中，足夠長的時間后，取袋內液體分別與碘水、新制Cu（OH）2（加熱）和濃HNO3（微熱）作用，其現(xiàn)象分別是（　　）
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