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5．下列措施不合理的是（　　）
A．用SO2漂白紙漿和草帽
B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢
C．實驗室盛裝NaOH玻璃試劑瓶用橡皮塞
D．漂白粉應該要密封，干燥保存

分析 A．二氧化硫具有漂白性；
B．硫酸和水垢反應，其中碳酸鈣和硫酸反應生成硫酸鈣微溶于水；
C．玻璃塞的主要成分為二氧化硅，氫氧化鈉溶液能夠與二氧化硅反應生成硅酸鈉，硅酸鈉具有粘性，能夠將玻璃塞和玻璃瓶粘在一起；
D．漂白粉能與空氣中的二氧化碳反應．

解答 解：A．二氧化硫具有漂白性，可以用SO2漂白紙漿和草帽，故A正確；
B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢反應生成硫酸鈣是微溶于水的鹽，不能除凈水垢，故B錯誤；
C．玻璃塞的主要成分為二氧化硅，氫氧化鈉溶液能夠與二氧化硅反應生成硅酸鈉，硅酸鈉具有粘性，能夠將玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，所以盛裝NaOH玻璃試劑瓶用橡皮塞，故C正確；
D．漂白粉能與空氣中的二氧化碳反應而變質，所以應密封保存，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了物質的用途及保存，熟悉二氧化硫硅酸鈉、漂白粉的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為3s23p63d5．
②尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的雜化方式分別是sp2、sp3；C、N、O 三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C
③Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如圖1，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為立方體．已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{246}{ρ•{N}_{A}}}$cm． （用含ρ、NA的計算式表示）
（3）下列說法正確的是A
A．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
B．SO2與CO2的化學性質類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
C．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高
（4）圖2是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體．

①圖中d單質的晶體堆積方式類型是面心立方最密堆積．
②單質a、b、f 對應的元素以原子個數比1：1：1形成的分子中含2個σ鍵，2個π鍵．
③圖3是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構，請簡要說明該物質易溶于水的原因：硝酸分子是極性分子，易溶于極性溶劑的水中，硝酸分子中氫氧鍵易與水分子間形成氫鍵．
（5）如圖4是某金屬氧化物的晶體結構示意圖．圖中，小球代表金屬原子，大球代表氧原子，細線框出其晶胞，則金屬原子的配位數4．該金屬氧化物的化學式為MO（金屬用M表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．金屬鋰的化學性質類似于金屬鈉，在加熱的條件下鋰與氧氣反應生成過氧化鋰
B．K2O2中含有的陰陽離子個數比為1：1
C．在HCl分子中中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構
D．同周期主族元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．同溫同壓下，等體積的NH3和H2S氣體的質量比為1：2，等質量的NH3和H2S中分子數目之比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．納米氧化鋁是一種重要的功能陶瓷材料，可通過加熱分解硫酸鋁銨晶體（NH4Al （SO4）2•12H2O）得到． 取4.53g 硫酸鋁銨晶體加熱分解，最終剩余0.51g Al2O3固體．加熱過程中，固體質量隨溫度的變化如圖所示．
則下列說法不正確的是（　�。�
A．A物質的水溶液與過量NaOH溶液在加熱時反應的離子方程式為：Al3++4OH-═AlO2-↓+2H2O
B．633℃時剩余固體成分為Al2（SO4）3
C．取B物質于975℃灼燒得到兩種產物分別為Al2O3和SO3
D．硫酸鋁銨晶體分解的最低溫度為80℃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關合金的說法正確的是（　�。�
A．黃銅與青銅都屬于銅的合金
B．生鐵可以完全溶解在足量的稀鹽酸中
C．合金的硬度一般比各成分金屬小
D．合金不屬于金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖所示，外界條件（溫度、壓強）的變化的對下列反應的影響L（s）+G（g）?2R（g）（正反應為吸熱反應），在圖中，y軸是指（　�。�
A．平衡混合氣中R的體積分數B．平衡混合氣體G的體積分數
C．平衡時反應物G的轉化率D．平衡時反應物L的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．由冰銅（mCu2O•nFeS）冶煉得到粗銅，再以粗銅為原料制純銅的流程如下：

請回答下列問題：
（1）氣體X是SO2．
（2）某研究性學習小組用熔渣Y與CO反應來制取Fe．
①請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序為A→E→B→C→D．

②裝置C的作用是除去尾氣中的CO2．
③在點燃D處的酒精燈前，應進行的操作是檢驗CO（尾氣）的純度．
（3）寫出泡銅冶煉粗銅反應的化學方程式3Cu2O+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+Al2O3．
（4）根據限選材料畫出用粗銅提煉純銅的裝置圖，并進行必要的標注．
限選材料：FeSO4（aq）、CuSO4（aq）、粗鐵、純鐵、粗銅、純銅、燒杯、直流電源、導線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．含8.0gNaOH的溶液中通入一定量CO2后，將得到的溶液低溫小心蒸干，稱得無水物9.3g，則該無水物中一定含有的物質是（　　）
A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2CO3和NaHCO3D．NaOH和Na2CO3

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