20．下列實驗現(xiàn)象與實驗原理或結(jié)論均正確的是（　　）
 選項實驗現(xiàn)象 實驗原理或結(jié)論 
 A紅棕色NO2加壓（縮小體積）顏色變深 2NO2（g）?N2O4（g）平衡逆向移動c（NO2）濃度增大 
 B氯水宜保存在避光條件下 Cl2+H2O?HClO+HCl，光照HClO分解，平衡正向移動，氯水變質(zhì) 
 C酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應，一段時間后，反應速率顯著加快 2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O 
 DFe與稀硫酸的反應，滴加幾滴硫酸銅溶液，反應速率加快 Cu2+是反應的催化劑，降低了反應的活化能，加快化學反應速率 
A．AB．BC．CD．D

分析 A．加壓平衡向體積減小的移動；
B．HClO見光易分解；
C．反應加快與方程式無關(guān)；
D．利用原電池來分析加快反應速率．

解答 解：A．加壓平衡向體積減小的移動，向正反應方向移動，故A錯誤；
B．HClO見光易分解，氯水應避光保存，故B正確；
C．反應加快與方程式無關(guān)，正確的原因是Mn2+作催化劑，故C錯誤；
D．滴加少量CuSO4溶液，鐵置換出Cu，構(gòu)成Fe、Cu原電池，從而加快了生成氫氣的反應速率，Cu2+不是反應的催化劑，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及化學平衡、物質(zhì)的保存以及化學反應速率等，側(cè)重實驗基本操作和實驗原理的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)合金的說法正確的是（　�。�
A．黃銅與青銅都屬于銅的合金
B．生鐵可以完全溶解在足量的稀鹽酸中
C．合金的硬度一般比各成分金屬小
D．合金不屬于金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　�。�
A．2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
B．2 g氫氣中含有的原子數(shù)為NA
C．3.01×1023個氮氣分子中含有的原子數(shù)為2NA
D．17g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液中的Cl-物質(zhì)的量與100mL1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量相等的是（　�。�
A．150 mL 1 mol•L-1NaCl溶液B．100 mL 3 mol•L-1KClO3溶液
C．75 mL 2 mol•L-1MgCl2溶液D．50 mL 1 mol•L-1FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．含8.0gNaOH的溶液中通入一定量CO2后，將得到的溶液低溫小心蒸干，稱得無水物9.3g，則該無水物中一定含有的物質(zhì)是（　�。�
A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2CO3和NaHCO3D．NaOH和Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．表中所列欲進行分離的混合物，在甲組中選出所用的試劑、乙組中選出所用的主要方法，將其序號填入表中相應欄中．（若無需試劑或方法的請用“/”表示）
甲組：①水  ②氫氧化鈉溶液   ③四氯化碳   ④食鹽
乙組：A．結(jié)晶  B．蒸餾  C．萃取  D．分液
編號混合物試劑序號方法序號
（1）硝酸鉀和氯化鈉的固體混合物
（2）氯化鉀和溴的混合液
（3）汽油和水的混合物
（4）乙二醇（沸點198℃）和丙三醇（沸點290℃）的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．適當?shù)臈l件下金屬鈉可還原二氧化碳得到金剛石．已知：
反應1：4Na（g）+3CO2（g）?2Na2CO3（l）+C（s，金剛石）△H1=-1080.9kJ•mol-1
反應2：4Na（g）+CO2（g）?2Na2O（s）+C（s，金剛石）△H2=-357.5kJ•mol-1
有關(guān)物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)（常壓）如下：
  鈉Na2O Na2CO3金剛石 石墨 
 熔點（℃） 97.8 1132 851 3550 3850
 沸點（℃） 882.9 1275 1850（分解產(chǎn)生CO2）  4250
（1）若反應1中4v正（Na）═3v逆（CO2），此時反應未（填“已”或“未”）達到平衡狀態(tài)；
（2）890℃時反應1的平衡常數(shù)表達式為$\frac{1}{c（Na）{c}^{3}（C{O}_{2}）}$，800℃時反應2的平衡常數(shù)表達式為$\frac{1}{c（Na）c（C{O}_{2}）}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．在鹽（甲）溶液中加入足量的鹽酸，產(chǎn)生刺激性氣味氣體乙．將氣體乙通入品紅溶液，品紅溶液褪色，再將氣體通入氯化鐵溶液后獲得溶液丙，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加入氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
（1）寫出氯化鋇的電子式；
（2）鹽溶液甲中可能含有的下列物質(zhì)中的BC
A．Na2CO3
B．Na2SO3
C．NaHSO3
D．NaNO3
（3）寫出氣體乙通入氯化鐵溶液時的離子方程式SO2+Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得：Na2SO3+S═Na2S2O3．常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3•5H2O．Na2S2O3•5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇．在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示．

Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3•5H2O：將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按上右圖安裝好裝置．
（1）儀器2的名稱為蒸餾燒瓶，裝置6中可放入CD．
A．BaCl2溶液      B．濃H2SO4      C．酸性KMnO4溶液      D．NaOH溶液
（2）打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，反應原理為：
 ①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2             ②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2═3S↓+2H2O                 ④Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
隨著SO2氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通SO2氣體，反應約半小時．當溶液中PH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱．溶液PH要控制不小于7的理由是：Na2S2O3在酸性環(huán)境中不能穩(wěn)定存在，S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2O（用文字和相關(guān)離子方程式表示）．
Ⅱ．分離Na2S2O3•5H2O并測定含量：

（3）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為趁熱過濾，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用乙醇 （填試劑）作洗滌劑．
（4）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時為什么要控制溫度不宜過高溫度過高會導致析出的晶體分解．
（5）制得的粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)．為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O3•5H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法（假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應）．稱取1.28g的粗樣品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液（加入適量硫酸酸化）滴定，當溶液中S2O32-全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積20.00mL．（5S2O32-+8MnO4-+14H+═8Mn2++10SO42-+7H2O）  試回答：
①KMnO4溶液置于酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
②滴定終點時的顏色變化：溶液剛由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不褪色．
③產(chǎn)品中Na2S2O3•5H2O的質(zhì)量分數(shù)為96.9%．

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