11．判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（　　）
A．膠體：組成物質(zhì)的直徑是否在1nm～100nm之間
B．氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后元素的化合價是否發(fā)生了變化
C．共價化合物：組成化合物的元素是否全部都是非金屬元素
D．化學(xué)變化：是否有熱效應(yīng)、顏色變化、氣體或沉淀生成等四種實驗現(xiàn)象

分析 A、分散質(zhì)微粒直徑在1nm～100nm之間形成的分散系為膠體；
B、氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價反應(yīng)前后發(fā)生變化；
C、組成化合物的元素都是非金屬元素不一定形成共價化合物，可以形成離子化合物；
D、化學(xué)變化過程中生成新的物質(zhì)伴隨氣體、沉淀生成，顏色變化、熱效應(yīng)不一定是化學(xué)變化．

解答 解：A、分散質(zhì)微粒直徑在1nm～100nm之間形成的分散系為膠體，分散劑微粒直徑不是1nm～100nm，故A錯誤；
B、氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價反應(yīng)前后發(fā)生變化，反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生改變一定是氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C、組成化合物的元素都是非金屬元素不一定形成共價化合物，可以形成離子化合物如銨鹽是銨根離子和酸根離子構(gòu)成，故C錯誤；
D、化學(xué)變化過程中生成新的物質(zhì)伴隨氣體、沉淀生成，顏色變化、熱效應(yīng)不一定是化學(xué)變化如燈泡發(fā)光放熱，溴蒸氣縮小體積濃度增大等，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)變化，物質(zhì)構(gòu)成分析判斷，氧化還原反應(yīng)特征分析，注意膠體的判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上制造普通玻璃的主要原料是純堿、石英、大理石，普通玻璃的成份是二氧化硅，硅酸鈉和硅酸鈣．工業(yè)上制水泥則以黏土、石灰石為主要原料．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．水滑石是一類重要的阻燃劑．某研究小組為了探究一種水滑石M（僅含五種常見短周期元素，帶結(jié)晶水，其摩爾質(zhì)量為266.5g•mol-）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：

取26.65g水滑石M與含0.05mol Na2CO3的溶液恰好完全離子交換后進(jìn)行后續(xù)實驗，得到7.8g白色沉淀2和11.6g白色沉淀3．
已知：（1）離子交換原理為：2RCl+Na2CO3=R2CO3+2NaCl；
（2）氣體甲常溫常壓下為無色無味液體．
回答下列問題：
（1）寫出氣體乙的結(jié)構(gòu)式O=C=O；
（2）固體1的成分是MgO和Al2O3，在惰性氣流中加熱水滑石N至完全分解的化學(xué)方程式為Mg4Al2•CO3（OH）12•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MgO+Al2O3+CO2↑+12H2O↑，其能夠阻燃的原因是水滑石N分解時，釋放出二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣起到了隔絕空氣的作用，同時受熱分解的殘余物氧化鎂和氧化鋁可隔絕空氣，從而起到了阻燃作用；
（3）固體1中的某種成分與Cl2、焦炭在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成一種鹽（可作凈水劑）和常見的氣體氧化物，寫出一個可能的化學(xué)反應(yīng)方程式Al2O3+3C+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3+3CO↑或2Al2O3+3C+6Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4AlCl3+3CO2↑，并設(shè)計實驗確定氣體產(chǎn)物的成分（假設(shè)Cl2已反應(yīng)完全）：氣體產(chǎn)物可能為CO或CO2或二者的混合物，將生成氣體依次通過澄清石灰水、灼熱的CuO粉末，若溶液變渾濁，則X中存在CO2，若黑色的CuO粉末變成紅色粉末，則X中存在CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　�。�
A．H2O2是一種綠色氧化劑，可與酸性高錳酸鉀作用產(chǎn)生
B．晶體硅具有半導(dǎo)體性質(zhì)，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維
C．銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運(yùn)濃硝酸
D．鋁具有良好的導(dǎo)電性，鋼抗拉強(qiáng)度大，鋼芯鋁絞線可用作遠(yuǎn)距離高壓輸電線材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：CrO42-$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{CH-}$Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是c．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同   b.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）  c．溶液的顏色不變
（2）第②步中，還原1molCr2O72-離子，需要6mol的FeSO47H2O．
（3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（4）用Fe做電極的原因為陽極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+．
（5）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）2H++2e-=H2↑，溶液中同時生成的沉淀還有Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式的書寫正確的（　　）
A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．碳酸氫鈣溶液中加入足量NaOH溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．稀H2SO4和Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．FeBr2溶液中通入足量Cl2：3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++6Cl-+2Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)化學(xué)實驗的敘述正確的是（　�。�
A．可用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液
B．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾
C．用苯萃取溴水中的溴，分液時有機(jī)層從分液漏斗的下口放出
D．向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．氮族元素的氫化物中，NH3的沸點最低
B．非金屬性：Cl＞Br＞I，所以酸性：HCl＞HBr＞HI
C．Na和Cs同主族，所以NaCl和CsCl晶胞的結(jié)構(gòu)相同
D．O和S同主族，所以CO2和CS2都是直線型非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）（CH3CH2）2C（CH3）2的名稱為3，3-二甲基戊烷；
（2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3．
（3）2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式為；

（4）分子中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基；該有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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