19． （1）用惰性電極電解飽和食鹽水的反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
電解一段時(shí)間后，與電源負(fù)極相連的電極附近溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，可制得白色的Fe（OH）2沉淀．
已知兩極材料分別為石墨和鐵．a(chǎn)極材料為Fe，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．

分析 （1）用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣、陰極上氫離子放電生成氫氣；
與電源負(fù)極相連的電極是陰極，陰極上氫離子放電同時(shí)電極附近生成NaOH，溶液呈堿性；
（2）兩個(gè)電極材料分別是Fe和石墨，用該裝置可制得Fe（OH）2沉淀，說明Fe作陽(yáng)極，石墨作陰極，陽(yáng)極上鐵失電子生成亞鐵離子．

解答 解：（1）用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣、陰極上氫離子放電生成氫氣，電池反應(yīng)式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
與電源負(fù)極相連的電極是陰極，陰極上氫離子放電同時(shí)電極附近生成NaOH，溶液呈堿性，則溶液的pH制得，
故答案為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；增大；
（2）兩個(gè)電極材料分別是Fe和石墨，用該裝置可制得Fe（OH）2沉淀，說明Fe作陽(yáng)極，石墨作陰極，陽(yáng)極上鐵失電子生成亞鐵離子，則a極材料是Fe，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，故答案為：Fe；Fe-2e-=Fe2+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是（2）題中正負(fù)極判斷，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐袛啵⒁怆娊獬刂�，如果�?yáng)極材料是較活潑金屬，陽(yáng)極上金屬失電子而不是電解質(zhì)溶液中陰離子失電子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知：
Ⅰ$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
Ⅱ$\stackrel{Fe/HCl}{→}$
某芳香烴X（C7H8）是一種重要的有機(jī)化工原料，某研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．其中A是一氯代物，H是一種高分子化合物．

根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D，G．
（2）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)②氧化反應(yīng)，反應(yīng)⑤消去反應(yīng)．
（3）寫出反應(yīng)條件：X→A光照，反應(yīng)⑦氫氧化鈉水溶液、加熱．
（4）請(qǐng)說明反應(yīng)和順序不能顛倒的原因：氨基易被氧化．
（5）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)⑤：$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：．
（6） 有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體不可能為下列中的ad．
a．醇     b．醛     c．酯     d．酮     e．羧酸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2：1的是（　�。�
A．Be2+中的質(zhì)子和電子
B．NaHCO3晶體中的陽(yáng)離子和陰離子
C．${\;}_{1}^{2}$H原子中的中子和質(zhì)子
D．BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽(yáng)離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下圖中，能表示灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)的能量變化的是（　�。�
A．B．
C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．表示下列變化的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．明礬能凈水：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
B．醋酸溶液顯酸性：CH3COOH=CH3COO-+H+
C．NaHCO3溶液顯堿性：HCO3-+H2O?CO32-+OH-
D．Fe（OH）3膠體的制備：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．6種相鄰短周期主族元素的相對(duì)位置如下表，M元素原子核外電子數(shù)是Y元素原子核外電子數(shù)的2倍，W元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
 X Y Z
 W  M Q
A．W的最高價(jià)氧化物可以和Z的氫化物反應(yīng)
B．X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞Y＞X
C．X的含10個(gè)電子的氣態(tài)氫化物可以與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)生成鹽
D．工業(yè)上電解Q元素的鈉鹽溶液可獲得一種含Q元素的消毒劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同．下列各項(xiàng)的事實(shí)能說明上述觀點(diǎn)的是（　�。�
A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)
C．乙醇、乙酸均能與鈉反應(yīng)
D．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)，而乙醇不能

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．按要求填空：
（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
②濃硝酸的見光分解4HNO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$O2+4NO2↑+2H2O
③二氧化氮和水反應(yīng)3NO2+H2O═NO+2HNO3
（2）（10分）A、B、C、D為中學(xué)常見物質(zhì)且均含有同一種元素，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
①若A、B、C、D均為化合物，而且它們的水溶液均能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則D為（填寫化學(xué)式）：H2SO4．寫出B→C的化學(xué)方程式：2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3．
②若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅．則D的化學(xué)式為HNO3．寫出A→B的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
③若A為單質(zhì)，組成元素的原子所含質(zhì)子的數(shù)目小于18，D為強(qiáng)堿，寫出C→D的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列遞變規(guī)律正確的是（　　）
A．原子半徑：O＜S＜Na
B．堿性強(qiáng)弱：LiOH＞KOH＞CsOH
C．還原性：HCl＞HBr＞HI
D．熱穩(wěn)定性：H2O＜NH3＜SiH4的依次增強(qiáng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案