實驗室用MnO2和濃鹽酸來制取氯氣，主要操作有：①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上；②把酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度，固定好鐵圈，放好石棉網(wǎng)；③用藥匙向蒸餾燒瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加濃鹽酸，并將導管放入集氣瓶中；④檢查氣密性；⑤在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導管．最好的實驗操作順序是（　�。�
A、②③④①⑤
B、②①③⑤④
C、②①⑤④③
D、②①③④⑤
考點：化學實驗操作的先后順序
專題：
分析：制取氣體的一般操作步驟為：先連接裝置（從下到上，從左到右）→檢查氣密性→裝入藥品→發(fā)生反應→收集氣體→尾氣處理等操作，據(jù)此解答．
解答： 解：制取氯氣的正確操作步驟為：先連接裝置（從下到上，從左到右）、檢查氣密性，然后裝入藥品：先向燒瓶中裝入二氧化錳，再向分液漏斗中裝入濃鹽酸，下一步進行加熱制取、吸收氯氣，由于氯氣有毒，最后需要進行尾氣吸收，故正確的排序為：②①⑤④③，
故選C．
點評：本題考查了實驗室制取氯氣的實驗操作順序，掌握實驗室制取氯氣的反應原理及正確的操作步驟是解答此題的基礎和關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的分類合理的是（　�。�
A、酸性氧化物：Na2O、CaO、CuO
B、堿：燒堿、純堿、苛性鉀
C、鹽：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3?H2O
D、氧化物：CO2、NO、SO2、H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物0.30g在足量O2中完全燃燒，只生成224mL（標準狀況）CO2和180mg H2O．試回答下列問題：
（1）該有機物的實驗式為
 
．
（2）若該有機物的實驗式就是其分子式，則它的電子式是
 

（3）若A是易揮發(fā)有水果香味的液體，能發(fā)生水解反應，則其結構簡式為：
 
．
（4）若該有機物的相對分子質量為90，分子中有一個連有4個不同原子或原子團的碳原子，分子間能發(fā)生酯化反應，則它的結構簡式是
 
．
（5）若該有機物是蔗糖的水解產(chǎn)物，相對分子質量為180，具有多元醇和醛基的性質，則其結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視
 
．直到因加入最后一滴鹽酸后，溶液由
 
到終點．
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是
 
．
A．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)
B．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
D．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所
示：則起始讀數(shù)為
 
mL，終點讀數(shù)為
 
mL；
所用鹽酸溶液的體積為
 
mL．
（4）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol?L-1鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.0026.11
第二次25.001.5630.30
第三次25.000.2226.31
請用上述數(shù)據(jù)計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度．C=
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高．
（1）用“線橋法”表示出電子轉移情況：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）該反應中，氧化劑是
 
，還原劑是
 
．氧化產(chǎn)物是
 
還原產(chǎn)物是
 
  被氧化的 HCl與未被氧化的 HCl 的比是
 

（3）當電子轉移的數(shù)目為6.02×1023個時生成的氯氣的物質的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

認真讀書，回歸課本，請回答下列問題：
（1）若廢液中存在Ba2+、Cu2+和Ag+這三種離子，某探究小組用NaOH溶液，鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離．其流程如圖（各步反應恰好完全進行），請回答：
“沉淀1”的化學式：
 
；“溶液”+B的離子方程式：
 
；
（2）將金屬鈉放入CuSO4溶液中會產(chǎn)生藍色沉淀，為解釋這一現(xiàn)象，請寫出有關的化學方程式
 
；
 
；
（3）海水提取食鹽后的母液中有K+、Na+、Mg2+等陽離子，在母液里加入石灰水是提出鎂的重要步驟，寫出發(fā)生反應的離子方程式
 
；
（4）電子工作常用30%的FeCl3溶液腐蝕銅箔，制造印刷電路板，此過程發(fā)生的離子反應方程式是
 
，檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿明洛芬屬于苯丙酸類抗炎藥，鎮(zhèn)痛效果優(yōu)于布洛芬．如圖所示是阿明洛芬的一條合成路線．

（1）反應①為取代反應，該步反應物Me2SO4中的“Me”表示
 

（2）寫出反應類型：②
 
；④
 
；
（3）E 中的官能團有：
 
（寫名稱）．F的結構簡式為
 
．
（4）反應③可以看成是兩步反應的總反應，第一步是氰基（-CN）的完全水解反應生成羧基（-COOH），請寫出第二步反應的化學方程式：
 
．
（5）化合物E滿足下列要求的同分異構體有
 
個．
①含有基團       ②含有對位二取代苯環(huán)
（6）化合物是合成某些藥物的中間體．試設計合理方案由化合物合成．
提示：①合成過程中無機試劑任選；
②在400℃有金屬氧化物存在條件下能發(fā)生脫羰基（）反應．
③合成反應流程圖表示方法示例如下所示：A
反應物
反應條件
B
反應物
反應條件
C…→H．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦NH4Cl，pH 由大到小的順序為
 
（填序號）
（2）將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是
 
 （填化學式）
（3）寫出下列鹽溶液水解的離子方程式，不能發(fā)生水解的寫“不水解”字樣，并說明溶液的酸堿性
K2CO3
溶液呈
 
性；Na2SO4
 
溶液呈
 
性；
AlCl3
 
溶液呈
 
性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C為O2，D為Cl2，E為Fe單質，它們存在如下轉化關系，反應中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去．

（1）寫出有關物質的名稱或化學式：B
 
，F(xiàn)
 
，H
 
．
（2）指出MnO2在相關反應中的作用：反應①中是
 
劑，反應②中是
 
劑．
（3）若反應①是在加熱條件下進行的，則A是
 
；若反應①是在常溫條件下進行的，則A是
 
．
（4）寫出B與MnO2共熱獲得D的化學方程式：
 
．

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