Question

6．一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，能說(shuō)明可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB；
③氣體密度不再變化；
④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；
⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為l：3：2；
⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變．

• A． ②④⑤⑥
• B． ①④⑥
• C． ①②④⑥
• D． ①③④⑤

Answer 1

分析 可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）為氣體體積縮小的反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：①C的生成速率與C的分解速率相等，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故①正確；
②單位時(shí)間內(nèi)a mol A生成是逆反應(yīng)，同時(shí)3a molB是逆反應(yīng)，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故②錯(cuò)誤；
③密度=$\frac{m}{V}$，氣體的總質(zhì)量會(huì)變，容器容積不變，則密度始終不變，氣體密度不再變化不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故③錯(cuò)誤；
④反應(yīng)前后氣體的體積不等，混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故④正確；
⑤平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，則A、B、C的物質(zhì)的量比為1：3：2不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故⑤錯(cuò)誤；
⑥反應(yīng)前后都是氣體，氣體的總質(zhì)量不變，而氣體的總物質(zhì)的量發(fā)生變化，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，③為易錯(cuò)點(diǎn)，注意反應(yīng)前后氣體的密度始終不變，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．