2．不屬于定量儀器的是（　　）
A．滴定管B．量筒C．電子天平D．燒杯

分析 選項中只有燒杯中不屬于定量儀器，可用于接收液體、溶液配制時溶解和稀釋使用，以此來解答．

解答 解：A．滴定管為定量儀器，可定量取用液體，為中和滴定的必要儀器，故A不選；
B．量筒為定量儀器，可量取一定體積的液體，故B不選；
C．電子天平為定量儀器，可稱量一定質量的固體，故C不選；
D．燒杯不屬于定量儀器，故D選；
故選D．

點評 本題考查儀器的使用，為高頻考點，把握常見的定量儀器為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意儀器的結構及使用方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某鋰離子電池用含有Li+的導電固體作為電解質．充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電極材料碳C6中，以LiC6表示，電池反應為CoO2+Li C6$?_{放電}^{充電}$LiCoO2+C6．右圖表示該裝置工作時電子和離子的移動方向，此時C6電極是作為（　　）
A．陰極B．陽極C．負極D．正極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．甲、乙、丙均為化合物，其中甲為淡黃色的固體，乙常溫下為無色無味液體，丙為常見的無色無味氣體．它們有如下圖的轉化關系，已知D為黃綠色氣體，按要求回答下列問題：

（1）甲物質為Na2O2（填化學式）．
（2）1mol乙和足量甲反應可生成0.5mol B物質．
（3））寫出丙與甲反應的化學方程式并用雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目：．
（4）D能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，其褪色原因是溶于水生成HClO，HClO有強氧化性，能將有色物質氧化為無色物質，而使布條褪色．
（5）丙與溶液F反應的化學方程式為CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應中硫酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（　�。�
A．實驗室用濃硫酸干燥氯氣、氯化氫等氣體
B．將KI與濃硫酸混合，有紫色蒸氣產(chǎn)生
C．濃硫酸與氧化鐵反應，生成硫酸鐵
D．用濃硫酸在木制品上“烙”字畫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應CO2（g）+C（s）?2CO（g）達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上）．下列說法正確的是（　�。�
A．反應CO2（g）+C（s）?2CO（g）△S＞0、△H＜0
B．體系的總壓強P總：P總（狀態(tài)Ⅱ）=2P總（狀態(tài)Ⅰ）
C．體系中c（CO）：c（CO，狀態(tài)Ⅱ）＜2c（CO，狀態(tài)Ⅲ）
D．逆反應速率V逆：V逆（狀態(tài)Ⅰ）＞V逆（狀態(tài)Ⅲ）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．等質量的鋁分別投入等物質的量濃度等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應后下列情況不可能出現(xiàn)的是（　　）
A．金屬鋁均剩余
B．金屬鋁均溶解
C．鹽酸中鋁剩余，而氫氧化鈉中鋁全部溶解
D．氫氧化鈉這鋁剩余，而鹽酸中鋁全部溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．（1）某學習小組通過實驗研究Na2O2與水的反應．
操作現(xiàn)象
向盛有4.0g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水劇烈反應，產(chǎn)生能使帶火星木條復燃的氣體，得到的無色溶液a
向溶液a中滴入兩滴酚酞ⅰ．溶液變紅
ⅱ．10分種后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色
①Na2O2的電子式為，它與水反應的離子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
②甲同學認為ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在較多的H2O2，H2O2與酚酞發(fā)生了反應，并實驗證實了H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑MnO2（填化學式），有氣體產(chǎn)生．
（2）有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO3-、Fe3+、NH4+、H+、K+、Mg2+、Al3+、SO42-、Ba2+、CO32-、Cl-、I-，現(xiàn)進行如下實驗：
①測知溶液顯酸性；
②取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水，四氯化碳層溶液呈紫紅色；
③另取樣滴加稀NaOH溶液，使深液變?yōu)閴A性，此過程中無沉淀生成；
④取少量上述堿性溶液，加Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀；
⑤將實驗③中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
由此可以推斷：
溶液中肯定存在的離子有H+、NH4+、Ba2+、I-．溶液中不能確定是否存在的離子有K+、Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．呼吸面具中常用Na2O2來做供氧劑，發(fā)生反應2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑，在反應中Na2O2是：既是氧化劑也是還原劑CO2是：既不是氧化劑也不是還原劑（填氧化劑，還原劑，既不是氧化劑也不是還原劑），若有1mol的O2生成，轉移了2mol的電子；Na2O2中陰陽離子個數(shù)比1：2；0.5mol CO2中，有11mol電子，0.5mol碳原子，在標準狀況下所占有的體積11.2L，含有的O原子個數(shù)NA，摩爾質量44g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說法正確的是（　�。�
A．lmolKClO3參加反應生成氣體的體積為22.4L（標況下）
B．該反應的還原產(chǎn)物為CO2
C．0.5mol H2C2O4參加反應有l(wèi)mol電子轉移
D．H2SO4在反應中是氧化劑

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