2．不屬于定量?jī)x器的是（　�。�
A．滴定管B．量筒C．電子天平D．燒杯

分析 選項(xiàng)中只有燒杯中不屬于定量?jī)x器，可用于接收液體、溶液配制時(shí)溶解和稀釋使用，以此來(lái)解答．

解答 解：A．滴定管為定量?jī)x器，可定量取用液體，為中和滴定的必要儀器，故A不選；
B．量筒為定量?jī)x器，可量取一定體積的液體，故B不選；
C．電子天平為定量?jī)x器，可稱量一定質(zhì)量的固體，故C不選；
D．燒杯不屬于定量?jī)x器，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查儀器的使用，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)的定量?jī)x器為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意儀器的結(jié)構(gòu)及使用方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某鋰離子電池用含有Li+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)．充電時(shí)，Li+還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌入電極材料碳C6中，以LiC6表示，電池反應(yīng)為CoO2+Li C6$?_{放電}^{充電}$LiCoO2+C6．右圖表示該裝置工作時(shí)電子和離子的移動(dòng)方向，此時(shí)C6電極是作為（　�。�
A．陰極B．陽(yáng)極C．負(fù)極D．正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．甲、乙、丙均為化合物，其中甲為淡黃色的固體，乙常溫下為無(wú)色無(wú)味液體，丙為常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味氣體．它們有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知D為黃綠色氣體，按要求回答下列問(wèn)題：

（1）甲物質(zhì)為Na2O2（填化學(xué)式）．
（2）1mol乙和足量甲反應(yīng)可生成0.5mol B物質(zhì)．
（3））寫(xiě)出丙與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（4）D能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，其褪色原因是溶于水生成HClO，HClO有強(qiáng)氧化性，能將有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì)，而使布條褪色．
（5）丙與溶液F反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸干燥氯氣、氯化氫等氣體
B．將KI與濃硫酸混合，有紫色蒸氣產(chǎn)生
C．濃硫酸與氧化鐵反應(yīng)，生成硫酸鐵
D．用濃硫酸在木制品上“烙”字畫(huà)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2（g）+C（s）?2CO（g）達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)CO2（g）+C（s）?2CO（g）△S＞0、△H＜0
B．體系的總壓強(qiáng)P總：P總（狀態(tài)Ⅱ）=2P總（狀態(tài)Ⅰ）
C．體系中c（CO）：c（CO，狀態(tài)Ⅱ）＜2c（CO，狀態(tài)Ⅲ）
D．逆反應(yīng)速率V逆：V逆（狀態(tài)Ⅰ）＞V逆（狀態(tài)Ⅲ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．等質(zhì)量的鋁分別投入等物質(zhì)的量濃度等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后下列情況不可能出現(xiàn)的是（　�。�
A．金屬鋁均剩余
B．金屬鋁均溶解
C．鹽酸中鋁剩余，而氫氧化鈉中鋁全部溶解
D．氫氧化鈉這鋁剩余，而鹽酸中鋁全部溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．（1）某學(xué)習(xí)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究Na2O2與水的反應(yīng)．
操作現(xiàn)象
向盛有4.0g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，得到的無(wú)色溶液a
向溶液a中滴入兩滴酚酞�。芤鹤兗t
ⅱ．10分種后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o(wú)色
①Na2O2的電子式為，它與水反應(yīng)的離子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
②甲同學(xué)認(rèn)為ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在較多的H2O2，H2O2與酚酞發(fā)生了反應(yīng)，并實(shí)驗(yàn)證實(shí)了H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑MnO2（填化學(xué)式），有氣體產(chǎn)生．
（2）有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO3-、Fe3+、NH4+、H+、K+、Mg2+、Al3+、SO42-、Ba2+、CO32-、Cl-、I-，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)知溶液顯酸性；
②取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水，四氯化碳層溶液呈紫紅色；
③另取樣滴加稀NaOH溶液，使深液變?yōu)閴A性，此過(guò)程中無(wú)沉淀生成；
④取少量上述堿性溶液，加Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀；
⑤將實(shí)驗(yàn)③中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
由此可以推斷：
溶液中肯定存在的離子有H+、NH4+、Ba2+、I-．溶液中不能確定是否存在的離子有K+、Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．呼吸面具中常用Na2O2來(lái)做供氧劑，發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑，在反應(yīng)中Na2O2是：既是氧化劑也是還原劑CO2是：既不是氧化劑也不是還原劑（填氧化劑，還原劑，既不是氧化劑也不是還原劑），若有1mol的O2生成，轉(zhuǎn)移了2mol的電子；Na2O2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比1：2；0.5mol CO2中，有11mol電子，0.5mol碳原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占有的體積11.2L，含有的O原子個(gè)數(shù)NA，摩爾質(zhì)量44g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．lmolKClO3參加反應(yīng)生成氣體的體積為22.4L（標(biāo)況下）
B．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為CO2
C．0.5mol H2C2O4參加反應(yīng)有l(wèi)mol電子轉(zhuǎn)移
D．H2SO4在反應(yīng)中是氧化劑

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