【題目】可逆反應(yīng):aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g);根據(jù)圖回答:

(1)壓強p1比p2 (填“大”或“小”)

(2)(a+b)比(c+d) (填“大”或“小”)

(3)溫度t1比t2 (填“高”或“低”)

(4)正反應(yīng)為 熱反應(yīng).

【答案】(1)小 (2)小 (3)高 (4)吸熱

解析

試題分析:(1)由圖象可知時P2先達到平衡,說明P2壓強較大,反應(yīng)速率較大,則壓強 P1比P2小;

(2)增大壓強,A的轉(zhuǎn)化率減小,說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動,則(a+b)比(c+d)。

(3)由圖象可知t1時先達到平衡,溫度較高,則溫度t1比t2高;

(4)溫度升高,A的百分含量減小,說明平衡正向移動,H>0,因此正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知正四面體形分子與線型分子反應(yīng),生成四面體形分子和直線型分子。組成分子中的元素的原子序數(shù)都小于10,組成分子的元素為第三周期的元素。如下圖,則下列判斷中正確的是( )

A. 常溫常壓下, 是一種液態(tài)有機物 B. 是一種含有非極性鍵的分子

C. 干燥的能漂白有色物質(zhì) D. 上述反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠廢水中含游離態(tài)氯,通過下列實驗測定其濃度

取水樣20.0mL于錐形瓶,加入10.0 mLKI溶液(足量),滴入指示劑2-3滴。

取一滴定管依次用自來水,蒸餾水洗凈,然后注入0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液,調(diào)整液面,記下讀數(shù)。

將錐形瓶置于滴定管下進行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6

試回答下列問題:

(1)步驟加入的指示劑是______________。

(2) 步驟應(yīng)使用____________式滴定管。

(3)試描述滴定終點的現(xiàn)象:_______________________________。

(4)若耗去Na2S2O3溶液20.00mL,則廢水中C12的物質(zhì)的量濃度為______________

(5)請指出實驗中的一處明顯錯誤:_______________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】TPE及其衍生物具有誘導(dǎo)發(fā)光特性,在光電材料等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣泛。TPE的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列關(guān)于TPE的說法正確的是

A. TPE屬于苯的同系物

B. TPE發(fā)生加成反應(yīng),但不能取代反應(yīng)

C. TPE與化合物互為同分異構(gòu)體

D. TPE的一氯代物有3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠色能源是當(dāng)今人類理想的能源,下列不屬綠色能源的是

A. 風(fēng)能 B. 潮汐能 C. 石油 D. 太陽能

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原,所涉及的反應(yīng)方程式為:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H﹤0

則升高溫度平衡體系中H2的體積分數(shù)將___________;(選填“增大”、“減小”或“不變”)

(2)相同溫度時,上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達到平衡,各物質(zhì)的平衡濃度如下表:

[CO2]/mol·L-1

[H2]/mol·L-1

[CH4]/mol·L-1

[H2O]/mol·L-1

平衡Ⅰ

a

b

c

d

平衡Ⅱ

m

n

x

y

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為_________。

(3)人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡:H++ HCO3-H2CO3,當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進入血液中時,血液的pH變化不大,用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象。____________________

(4)查閱資料獲知如下信息:

i.H2CO3:Ki1=4.3×10-7,Ki2=5.6×10-11(以Ki1為主)

ii.標況下,CO2的溶解度為約為1:1

iiiH2O+CO2 H2CO3

iv. ㏒(6)=0.8

請嘗試估算:

飽和二氧化碳溶液中碳酸的物質(zhì)的量濃度c(H2CO3)約為_______________mol/L;

飽和二氧化碳溶液中碳酸的電離度α約為_____________。

正常雨水的pH約為____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為該電池的工作原理示意圖,該電池的電極表面鍍一層細小的鉑粉,吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定。請回答:

(1)氫氧燃料電池放電時能量轉(zhuǎn)化形式主要是________,

在導(dǎo)線中電子流動方向為________(用a.b表示)。

(2)負極反應(yīng)式為__________________。

(3)電極表面鍍鉑粉的原因為__________________。

(4)該電池工作時,H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此,大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一,金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:

Ⅰ.Li+H22LiH Ⅱ.LiH+H2O===LiOH+H2

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是________,反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是____________

②知LiH固體的密度為0.82 g/cm3。用鋰吸收224 L(標準狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________

③將由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為________mol。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NaCl固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,操作要領(lǐng)包括:①溶解;②定容;③轉(zhuǎn)移;④計算;⑤稱量⑥洗滌⑦搖勻等方面,其正確的操作順序是( )

A. ①②⑥③④⑤⑦ B. ④①②⑥③⑤⑦

C. ④⑤①③⑥②⑦ D. ④⑤③⑥②①⑦

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元,是人類未來的資寶庫

(1)3He是高效核能,子核內(nèi)中子數(shù)為__________。

(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________,Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為________。

(3)MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,可由MgO制備。

①MgO的熔點比BaO的熔點________(填)。

②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的離子方程式為:_________。

③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收, 則生成的__________(寫化學(xué)式)。

(4)月壤中含有豐3He,月壤中提煉1kg3He,同時可得6000kgH2和700 kg N2,若以所得H2和N2料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)破酸氫銨________kg

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案