9．（1）乙烯與溴水的反應CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
（2）2-溴丙烷在氫氧化鈉水溶液中的反應
（3）溴乙烷在氫氧化鉀醇溶液中的反應CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2+NaBr+H2O．

分析 （1）乙烯與溴水發(fā)生加成反應；
（2）2-溴丙烷在氫氧化鈉水溶液發(fā)生水解反應生成2-丙醇；
（3）溴乙烷在氫氧化鉀醇溶液，發(fā)生消去反應生成乙烯．

解答 解：（1）乙烯與溴水發(fā)生加成反應，反應為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（2）2-溴丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱，發(fā)生水解反應生成2-丙醇，反應為，
故答案為：；
（3）溴乙烷在氫氧化鉀醇溶液，發(fā)生消去反應生成乙烯，反應為CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2+NaBr+H2O，故答案為：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2+NaBr+H2O．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、反應類型與反應條件為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的夯實，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等．B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1-18  列中的第7列元素．D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖．
請回答下列問題：
（1）A元素的名稱是氫；
（2）B的元素符號是F，C的元素符號是Cl，
（3）E屬元素周期表中第四周期，第VIIB族的元素，其元素名稱是錳，它的+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．
（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為CaF2；該離子化合物晶體的密度為a g•cm-3，則晶胞的體積是$\frac{4×78g/mol}{ag．c{m}^{-3}×6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$ （只要求列出算式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．根據(jù)如圖所示框圖回答問題（答題時方程式中的M、E用所對應的元素符號表示）：

（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學方程式Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O．
（2）寫出X生成Y的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）某同學取Y的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色．寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（4）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式：10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于濃HNO3和濃H2SO4的敘述中不正確的是（　�。�
A．常溫下二者都可用鐵制容器貯存B．常溫下二者都能與銅較快反應
C．露置于空氣中，溶液濃度均降低D．濃HNO3與濃H2SO4都具有強氧化性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度（mol•L-1）隨時間（min）的變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）實驗Ⅱ隱含的反應條件是使用了催化劑．
（2）實驗II中，從反應開始至達到平衡，用氧氣濃度變化表示的化學反應速率為0.0125mol•L-1•min-1．
（3）800℃時，該反應的平衡常數(shù)K=0.25．該反應是吸（填“吸”或“放”）熱反應．
（4）若實驗Ⅰ中達到平衡后，再向密閉容器中通入2mol由物質(zhì)的量之比為1：1組成的NO2與O2混合氣體（保持溫度不變），此時反應將向向正反應方向（填“正反應”或“逆反應”）方向進行．
（5）NO2、NO是重要的大氣污染物，近年來人們利用NH3在一定條件下與之反應而將其轉(zhuǎn)化為無害的參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，如：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O．若將此反應設(shè)計成原電池，融熔K2CO3為電解質(zhì)，則正極反應方程式為：2NO2+4CO2+8e-=N2+4CO32-或6NO2+12CO2+24e-=3N2+12CO32-．
（6）向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，發(fā)生如下反應Al3++3NH3•H2O?Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$，一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時，沉淀已完全．已知當溶液中Al3+恰好沉淀完全時溶液的pH=4.7，則Al（OH）3的溶度積常數(shù)為1.25×10-33mol4•L-4（已知：lg2=0.3）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為C＜O＜N（填元素符號），其原因為同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢，但氮元素2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于氧元素．
（3）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為sp2；1mol B2A4分子中含5molσ鍵．
（4）已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物，化合物的化學式，甲為CuO，乙為Cu2O；高溫時，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因為Cu2O中Cu原子d軌道為全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫常壓下，24ml氫氣和氧氣的混合氣體，點燃反應后再恢復到原來溫度和壓強．剩余氣體體積為3ml，則原混合氣體中氫氣與氧氣的分子個數(shù)比可能是（　�。�
A．1：16B．16：1C．17：7D．5：7

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．5•12大地震后在災區(qū)使用了多種消毒劑，高錳酸鉀是其中之一．以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程．

（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒機理與下列物質(zhì)相同的是ab（填代號）．
a.84消毒液（NaClO溶液）    b．雙氧水      c．濃鹽水      d.75%酒精
（2）上述流程中可以直接回收使用于本流程的物質(zhì)有MnO2、KOH（寫化學式）．
（3）操作Ⅰ的名稱是過濾；操作Ⅱ是根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在溶解度（填性質(zhì)）上的差異，采用濃縮結(jié)晶（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體的．
（4）用酸性KMnO4溶液可以檢驗含F(xiàn)e3+的溶液中是否含F(xiàn)e2+，該方法涉及的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．可逆反應：aA（g）+bB（s）?cC（g）+d D（g），當其他條件不變時，反應過程中某物質(zhì)在混合物中的百分含量與溫度（T）、壓強（P）的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A．T1＜T2 △H＞0B．T1＞T2 △H＜0
C．P1＜P2    a=c+dD．P1＜P2    a+b=c+d

查看答案和解析>>

同步練習冊答案