19．可逆反應：aA（g）+bB（s）?cC（g）+d D（g），當其他條件不變時，反應過程中某物質(zhì)在混合物中的百分含量與溫度（T）、壓強（P）的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A．T1＜T2 △H＞0B．T1＞T2 △H＜0
C．P1＜P2    a=c+dD．P1＜P2    a+b=c+d

分析 可逆反應，當其他條件一定時，溫度越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短，由圖象可知T2＞T1；
當其他條件一定時，壓強越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短，由圖象可知p2＞p1；
根據(jù)溫度、壓強對化學平衡移動的影響解答該題．

解答 解：左圖中，由“先拐先平數(shù)值大”知T2＞T1，升高溫度，生成物的含量減小，說明平衡向逆反應方向移動，則正反應是放熱反應，即△H＜0；
右圖中，當其他條件一定時，壓強越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短，由圖象可知P2＞P1，增大壓強，反應物B的含量不變，說明平衡不移動，則反應前后混合氣體的計量數(shù)之和不變，即a=c+d，
故選C．

點評 本題考查化學平衡的圖象，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”確定溫度、壓強的相對大小，再結(jié)合溫度、壓強對化學平衡的影響來分析解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）乙烯與溴水的反應CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
（2）2-溴丙烷在氫氧化鈉水溶液中的反應
（3）溴乙烷在氫氧化鉀醇溶液中的反應CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2+NaBr+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．X、Y、Z、T四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，其部分性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X形成的簡單陽離子核外無電子
Y元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物
能發(fā)生化合反應
Z元素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍
T同周期元素中形成的簡單離子半徑最小
下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑大小順序：T＞Z＞Y＞X
B．X分別與Y、Z均可形成不止一種化合物
C．T的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應水化物的溶液不反應
D．由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強電解質(zhì)，對水電離均起抑制作用

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將相同質(zhì)量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分別投入足量的稀鹽酸中，置換出的氫氣由多到少的順序正確的是（　�。�
A．Na＞Mg＞Al＞Zn＞FeB．Al＞Mg＞Na＞Fe＞ZnC．Mg＞Al＞Na＞Zn＞FeD．Zn＞Fe Na＞Mg＞Al＞

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下pH=5的鹽酸溶液稀釋103倍后，pH等于8
B．濃度均為0.1 mol/L的氨水和氯化銨溶液，水電離出的c（H+）前者小于后者
C．Na2CO3溶液中存在：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合，溶液呈中性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．甲醇的研究成為當代社會的熱點．

Ⅰ．甲醇燃料電池（DNFC）被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源．
（1）101kP  a時，1mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ/mol．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2
已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
則反應②的△H2=-192.8kJ•mol-1．
（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1．甲醇進入負極（填“正”或“負”），正極發(fā)生的電極反應為O2+4H++4e-═2H2O．負極發(fā)生的電極反應為CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2．
Ⅱ．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達到化學平衡狀態(tài)．
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c（C{H_3}OH）}}{{c（CO）•{c^2}（{H_2}）}}$；根據(jù)圖2，升高溫度，K值將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是$\frac{{2{n_B}}}{{3t{\;}_B}}$mol•L-1•min-1（用nB、tB表示）．
（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是cd（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）         b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是cd（填字母）．
a．c（H2）減少                   b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加          d．重新平衡時$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱．
（1）實驗室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應來測定中和熱．請寫出能表示該反應中和熱的熱化學方程式$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）+HCl （aq）═$\frac{1}{2}$BaCl2（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）分別取100mL 0.50mol/L鹽酸與100mL 0.55mol/L NaOH溶液進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．實驗時，測得反應前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為21.5℃，反應后混合溶液的溫度為24.9℃．
則實驗測得的中和熱△H=-56.8 kJ/mol（保留1位小數(shù)）．
（3）如果用含1mol CH3COOH的稀醋酸與足量稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱小于57.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是醋酸的電離過程吸熱．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某次發(fā)射衛(wèi)星火箭用N2H4（肼）作燃料，NO2作助燃劑，反應生成生成N2、液態(tài)H2O．資料顯示：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H1=+67.2kJ/mol①
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l），△H2=-534kJ/mol②
則火箭燃燒1mol N2H4時所放出的熱量為567.6KJ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與NH4HSO4在稀溶液中反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B．氫氧化鐵與足量的氫碘酸溶液反應：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C．Ca（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.25mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案