【題目】一般情況下,前者無法決定后者的是
A.原子核外電子排布﹣﹣元素在周期表中的位置
B.硝酸具有強(qiáng)氧化性﹣﹣銅單質(zhì)易溶于濃硝酸
C.分子間作用力的大小﹣﹣分子穩(wěn)定性的高低
D.二氧化硫具有還原性﹣﹣二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)晶體,設(shè)計(jì)了如下流程:
已知:(1)常溫下,金屬離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH 見下表。
開始形成氫氧化物沉淀的pH | 完全形成氫氧化物沉淀的pH | |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Al3+ | 3.3 | 5.0 |
(2)七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)的溶解度
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
FeSO4·7H2O溶解度(g) | 15.5 | 26.5 | 32.9 | 40.2 | 48.9 |
(1)溶解燒渣選用足量硫酸,寫出Fe2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式_______________;檢驗(yàn)溶液1中含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是___________________;
(2)固體1是制作單晶硅的主要原料,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________;
(3)試劑X是__________________;固體2是___________________;
(4)加入NaOH溶液控制pH應(yīng)不超過_________________;
(5)從溶液2中獲得晶體的的方法為______________, _____________過濾、洗滌、干燥。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】燃煤脫硫可減少SO2尾氣的排放,燃煤脫硫技術(shù)受到各界科研人員的關(guān)注。一種燃煤脫硫技術(shù)的原理是:CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) △H=-394.0kJ/mol。保持其他條件不變,不同溫度下起始CO物質(zhì)的量與平衡時(shí)體系中CO2的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖所示(T表示溫度):
下列有關(guān)說法正確的是
A. T1比T2高 B. b點(diǎn)SO2轉(zhuǎn)化率最高
C. b點(diǎn)后曲線下降是因CO體積分?jǐn)?shù)升高 D. 減小壓強(qiáng)可提高CO、SO2轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】重金屬離子具有毒性,強(qiáng)堿性溶液不能直接排放到自然界中。實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種廢液,甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性,主要有毒離子為Ba2+。如將甲、乙兩廢液按一定比例混合,毒性明顯降低,且可排放到自然界中。則乙廢液中可能含有的離子是
A. K+和SO42- B. Cu2+和Cl-
C. Cu2+和SO42- D. Cu2+和CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L
B.同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數(shù)相同,所占體積幾乎相同
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1mol
D.1mol任何氣體的體積一定是22.4L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在1.0L密閉容器中放入0.10 molA(g),在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):A(g) B(g)+C(g)△H=+85.1kJmol-1,反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表:
時(shí)間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
總壓強(qiáng)p/100kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
回答下列問題:
(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施為 ______ 。
(2)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為 ______,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ______。
(3)①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A),n總= ______ mol,n(A)= ______ mol。
②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù),計(jì)算:α= ______。
反應(yīng)時(shí)間t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
c(A)/(molL-1)) | 0.10 | a | 0.026 | 0.0065 |
分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔(△t)的規(guī)律,得出的結(jié)論是 ______,由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為 ______ mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組依據(jù)反應(yīng):SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)△H<0,設(shè)計(jì)制備磺酰氯SO2Cl2的裝置如圖:
有關(guān)信息如表所示:
SO2Cl2 | Cl2 | SO2 | |
熔點(diǎn)/℃ | -54.1 | -101 | -72.4 |
沸點(diǎn)/℃ | 69.1 | -34.6 | -10 |
性質(zhì) | 遇水發(fā)生劇烈水解 | / | / |
(1)若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______。
(2)B儀器的作用是 ______。
(3)為了便于混合物的分離且提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,A裝置的反應(yīng)條件最好選擇 ______。
a.冰水浴 b.常溫 c.加熱至69.1℃
(4)如果通入的Cl2或SO2含有水蒸氣,氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ .
(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入干燥的Cl2將A裝置中的空氣趕走,再緩慢通入干燥的SO2,即發(fā)生反應(yīng).充分反應(yīng)后,繼續(xù)通入Cl2使裝置中的SO2進(jìn)入燒杯中被吸收。分離產(chǎn)物后,向獲得的SO2Cl2中加水,出現(xiàn)白霧,振蕩、靜置得到無色溶液W。
①經(jīng)分析SO2Cl2與H2O反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。
②無色溶液W中的陰離子除含少量OH-外,還含有其它兩種陰離子,檢驗(yàn)溶液W中這兩種陰離子方法是______。
③反應(yīng)完成后,在W溶液、燒杯中分別滴加過量的BaCl2溶液,均出現(xiàn)白色沉淀,此沉淀不溶于稀鹽酸,經(jīng)過濾、洗滌、干燥,稱量得到的固體質(zhì)量分別為Xg、Yg,計(jì)算SO2+Cl2SO2Cl2反應(yīng)中,SO2的轉(zhuǎn)化率為_____(用含X、Y的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法錯(cuò)誤的是
A. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液與葡萄糖溶液
B. 某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測(cè)定只含有一種元素,則可以斷定該物質(zhì)是一種純凈物
C. 用過濾法無法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3
D. 向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐,是利用了膠體的聚沉性質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中充入一定量NO2,發(fā)生反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-57 kJ· mol-1。在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:a>c
B. a、b兩點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率:a<b
C. a、c兩點(diǎn)氣體的顏色:a深,c淺
D. 由a點(diǎn)到b點(diǎn),可以用加熱的方法
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