【題目】在1.0L密閉容器中放入0.10 molA(g),在一定溫度進行如下反應:A(g) B(g)+C(g)△H=+85.1kJmol-1,反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表:

時間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強p/100kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

回答下列問題:

(1)欲提高A的平衡轉化率,應采取的措施為 ______

(2)由總壓強p和起始壓強p0計算反應物A的轉化率α(A)的表達式為 ______,平衡時A的轉化率為 ______。

(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n和反應物A的物質的量n(A),n= ______ mol,n(A)= ______ mol。

②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù),計算:α= ______。

反應時間t/h

0

4

8

16

c(A)/(molL-1))

0.10

a

0.026

0.0065

分析該反應中反應物的濃度c(A)變化與時間間隔(△t)的規(guī)律,得出的結論是 ______,由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c(A)為 ______ mol·L-1。

【答案】1)升高溫度、降低壓強

2α(A)="("1)100%;94.1%

3①0.1;0.12);

②0.0511分);每間隔4小時,A的濃度為原來的一半。0.0131分)

【解析】

試題(1) 欲提高A的平衡轉化率即讓此反應向正反應方向移動。此反應是吸熱反應,升高溫度,平衡向正方向移動;此反應是氣體分子數(shù)增大的反應,降低壓強,平衡向分子數(shù)減少的方向即正方向移動。

2) 在相同條件下,壓強之比等于物質的量之比。在此反應中 A(g)B(g)C(g)P/P0=n/n0,nn0分別為氣體總物質的量和起始時氣體的物質的量,在反應中增加的物質的量和反應的A的物質的量相等,所以A的轉化率為(n-n0)/n0100%=" (P-" P0)/P0100%="("1)100%;平衡時A的轉化率為(9.53-4.91/4.91

=94.1%。

起始時在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g),n=" n(A)+" n(A)×α(A)=" n(A)×(1+α(A))=" 0.1mol,n(A)= 0.12mol

對照反應時間和反應物A的濃度的關系即可得到。

練習冊系列答案
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【題目】AB2、CD24種離子具有相同的電子層結構,F(xiàn)有以下排列順序:

①B2ACD2②CD2AB2③B2AD2C④D2CAB24種離子的半徑由大到小以及4種元素原子序數(shù)由大到小的順序分別是( )

A.①④B.④①C.②③D.③②

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A. a點溶液的pH=4

B. b點溶液中存在:c(A-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-

C. b點c(HA)/c(A-)=5

D. c點c(A-)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-

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【題目】干燥劑的干燥性能可用干燥干燥效率(1立方米空氣中實際余留水蒸氣的質量來衡量某些干燥劑的干燥效率如下:

物質

MgO

CaO

ZnCl2

ZnBr2

干燥效率

0.008

0.2

0.8

1.1

根據(jù)以上數(shù)據(jù),有關敘述錯誤的是

A. MgO的干燥性能比CaO差 B. 干燥效率可能與干燥劑的陰陽離子半徑大小有關

C. MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥劑 D. 上述干燥劑中陽離子對干燥性能的影響比陰離子大

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【題目】一般情況下,前者無法決定后者的是

A.原子核外電子排布﹣﹣元素在周期表中的位置

B.硝酸具有強氧化性﹣﹣銅單質易溶于濃硝酸

C.分子間作用力的大小﹣﹣分子穩(wěn)定性的高低

D.二氧化硫具有還原性﹣﹣二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色

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【題目】一定溫度下,在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物,發(fā)生反應2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反應放熱),測得反應的相關數(shù)據(jù)如下:

下列說法正確的是( )

A. v1< v2,c2< 2c1 B. K1> K3,p2> 2p3

C. v1< v3,α1(SO2 ) >α3(SO2 ) D. c2> 2c3,α2(SO3 )+α3(SO2 )=1

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【題目】下列說法中不正確的是

A. K2FeO4可代替Cl2處理飲用水,有殺菌消毒作用

B. CaO2屬于堿性氧化物,也屬于離子化合物,其陰陽離子個數(shù)比為1:2

C. 浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱內(nèi)是為了保鮮水果

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(1)廣口瓶中間那根玻璃管的作用是:__________________________________________。

(2)實驗前需要將BaCl2溶液煮沸,其目的是:_________________________________。

(3)甲中發(fā)生反應的化學方程式為:____________________________________________。

(4)乙中分別加入一種常用氧化物和一種無色液體,常溫下將兩者混合可產(chǎn)生一種堿性氣體。該反應的化學方程式為:____________________________________________。

(5)實驗時,先使甲中產(chǎn)生的足量氣體通入BaCl2溶液中,始終無沉淀生成。由此得出的結論是_______。

(6)向上述⑸實驗所得溶液中通入乙產(chǎn)生的氣體,產(chǎn)生白色沉淀,請寫出發(fā)生反應的離子方程式:_____。

(7) 請指出該實驗的一個不足之處:____________________________________________

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(3)A在空氣中燃燒生成原子個數(shù)比為1:1的化合物,寫出其電子式為________。

(4)元素C的最高價氧化物與元素A的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為________。

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