Question

【題目】一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2 2NO+O2 ， 在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）
①單位時間內(nèi)生成n mol O2 ， 同時生成2n mol NO2；
②單位時間內(nèi)生成n mol O2 ， 同時生成2n mol NO；
③NO2、NO、O2的濃度比為2：2：1；
④混合氣體的壓強不再改變；
⑤混合氣體的顏色不再改變；
⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變．
A.①④⑤⑥
B.①②③⑤
C.②③④⑥
D.以上全部

Answer 1

【答案】A
【解析】解：①單位時間內(nèi)生成n mol O2 ， 同時生成2n molNO2 ， 說明反應(yīng)v正=v逆 ， 達到平衡狀態(tài)，故①正確；②無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，不能說明達到平衡狀態(tài)，故②錯誤；③反應(yīng)達到平衡時的濃度與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，不能確定是否達到平衡，故③錯誤；④反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等，當(dāng)達到平衡時，氣體的壓強不變，故④正確；⑤混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，達到平衡狀態(tài)，故⑤正確；⑥反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等，當(dāng)達到平衡時，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，故⑥正確．故選A．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷的相關(guān)知識，掌握狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等．