【題目】下列變化必需加入還原劑才能實現(xiàn)的是
A.KMnO4→MnO2B.Cl2→NaClC.FeCl3→FeCl2D.CO→CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)用氧化鋁與焦炭在氮?dú)饬髦屑訌?qiáng)熱制備氮化鋁(AlN),氮化鋁樣品中含少量Al4C3、C、Al2O3雜質(zhì)。某實驗小組擬測定ag氮化鋁樣品中Al4C3含量并探究甲烷與氧化銅反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為CO2。
已知:(Ⅰ)AlN、Al4C3都能與水反應(yīng),分別生成NH3、CH4。
(Ⅱ)CH4還原氧化銅:CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O。
(1)裝置連接順序為 ________________________(按氣流從左至右)。
(2)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:AlN和稀硫酸反應(yīng):__________________________;Al4C3與
稀硫酸反應(yīng):_______________________________________________________________________。
(3)有下列操作步驟:
①緩緩向A中通入一定量的N2。
②稱量B(酒精燈、木塊和鐵架臺除外),按順序組裝儀器,檢查裝置的氣密性,將樣品放入燒瓶中;
③點(diǎn)燃B處酒精燈;
④再次稱量B;
⑤從分液漏斗中緩慢滴入稀硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體為止;
⑥再次緩慢通入一定量的N2。
正確的操作順序是_________________________;操作①的目的是_______________;若操作③與操作⑤順序顛倒, 將導(dǎo)致測得的Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
(4)設(shè)計實驗證明A中有NH4+生成:__________________________________。
(5)實驗結(jié)束后,測得B中固體質(zhì)量減少bg,則樣品中Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________×100%。
(6)通過測定C中生成BaCO3的質(zhì)量可以確定甲烷與氧化銅反應(yīng)是否有CO生成。實驗完畢后,測得B
中固體質(zhì)量減少bg;對C中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱重,當(dāng)m(BaCO3)=________g時(用含b表達(dá)式表示),表明氧化產(chǎn)物只有CO2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,可逆反應(yīng)2NO2 2NO+O2 , 在體積固定的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時間內(nèi)生成n mol O2 , 同時生成2n mol NO2;
②單位時間內(nèi)生成n mol O2 , 同時生成2n mol NO;
③NO2、NO、O2的濃度比為2:2:1;
④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變;
⑤混合氣體的顏色不再改變;
⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變.
A.①④⑤⑥
B.①②③⑤
C.②③④⑥
D.以上全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示.請完成下列問題:
(1)a、b、c三點(diǎn)處,溶液的c(H+)由小到大的順序為
(2)a、b、c三點(diǎn)處,電離程度最大的是
(3)表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃):
酸 | 電離方程式 | 電離平衡常數(shù)K |
CH3COOH | CH3COOHCH3COO﹣+H | K=1.76×10﹣5 |
H2CO3 | H2CO3H++HCO3﹣H2CO3﹣H++HCO32﹣ | K1=4.31×10﹣7K2=5.61×10﹣11 |
HClO | HClOH++ClO﹣ | K=3.0×10﹣8 |
CH3COOH、H2CO3、HClO,其中酸性最強(qiáng)的是 , 最弱的是
(4)寫出下列各物質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離的電離方程式.
①H2SO4
②NH3H2O .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.SO2是一種重要的化工原料,其合理利用以及廢氣處理一直是化工研究的熱點(diǎn)。
(1)氧元素在元素周期表中位于第______周期______族,硫原子核外有_____種能量不同的電子。
(2)元素的非金屬性S比O______(填“強(qiáng)”或“弱”),從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因:__________。
II.工業(yè)上利用反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4 可以制備高純 MnSO4,實驗裝置如下圖:
(3)請標(biāo)出反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目____________
(4)在通入干燥空氣的條件下,一段時間后,測得反應(yīng)后溶液中的 n(SO42-)明顯大于 n(Mn2+),請說明原因: ___________________。用化學(xué)方程式表示石灰乳的作用: ___________________。
III.SO2可用于處理含 Cr2O72-(鉻元素化合價為+6)的廢水,最后轉(zhuǎn)化為鉻沉淀(鉻元素化合價為+3)除去。一種處理流程如下:
(5)NaHSO3與 Cr2O72-反應(yīng)時,物質(zhì)的量之比為__________。
【答案】 二 ⅥA 5 弱 硫原子半徑大于氧原子半徑,硫原子和氧原子的最外層電子數(shù)相等,硫原子的得電子能力比氧原子弱 在溶液中,空氣中的氧氣將二氧化硫氧化為 H2SO4 SO2+ Ca(OH)2→CaSO3+ H2O(或2SO2+2Ca(OH)2+O2→ 2CaSO4 + 2H2O) 3∶1
【解析】試題分析:(1)氧原子核外有2個電子層,最外層有6個電子,硫原子核外電子排布式是1S22S22P63S23P4;(2)同主族元素最外層電子數(shù)相同,原子半徑自上而下逐漸增大,得電子能力逐漸減弱,失電子能力逐漸增強(qiáng);(3)反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4中,硫元素化合價由+4升高為+6,錳元素化合價由+4降低為+2;(4)氧氣能把二氧化硫氧化為 H2SO4;二氧化硫污染空氣,用氫氧化鈣能吸收二氧化硫;(5)NaHSO3與 Cr2O72-反應(yīng)時,硫元素化合價由+4升高為+6,鉻元素化合價由+6降低為+3,根據(jù)化合價升降相同計算物質(zhì)的量之比。
解析:(1)氧原子核外有2個電子層,最外層有6個電子,所以氧元素在元素周期表中位于第二周期ⅥA族,硫原子核外電子排布式是1S22S22P63S23P4,有5個能級,所以有5種能量不同的電子;(2) 同主族元素最外層電子數(shù)相同,原子半徑自上而下逐漸增大,得電子能力逐漸減弱,失電子能力逐漸增強(qiáng),所以S非金屬性比O弱;(3)反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4中,硫元素化合價由+4升高為+6,硫失去2個電子,錳元素化合價由+4降低為+2,錳元素得到2個電子,所以電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目是;(4)氧氣能把二氧化硫氧化為 H2SO4,所以反應(yīng)后溶液中的 n(SO42-)明顯大于 n(Mn2+);二氧化硫污染空氣,氫氧化鈣能吸收二氧化硫,反應(yīng)方程式為SO2+ Ca(OH)2→CaSO3+ H2O;(5)NaHSO3與 Cr2O72-反應(yīng)時,硫元素化合價由+4升高為+6,鉻元素化合價由+6降低為+3,設(shè)NaHSO3與 Cr2O72-反應(yīng)時的物質(zhì)的量比為x∶y,根據(jù)化合價升降相同,2x=y×2×3,所以x∶y= 3∶1。
點(diǎn)睛:氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得電子化合價降低,還原劑失電子化合價升高,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的升降規(guī)律,氧化劑得電子數(shù)一定等于還原劑失電子數(shù)。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
22
【題目】I.工業(yè)上可由氫氣、氮?dú)夂铣砂睔,溶于水形成氨水。鹽酸和氨水是實驗室常見的電解質(zhì)溶液。一定溫度下,向2L 密閉容器中加入N2(g)和H2(g),發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q(Q>0), NH3物質(zhì)的量隨時間的變化如右圖所示。
(1)0~2 min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(H2)=___________。
(2)該溫度下,反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q(Q>0)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:
T/ ℃ | 25 | 125 | 225 |
平衡常數(shù) K | 4×106 | K1 | K2 |
試判斷K1________K2(填寫“>”“=”或“<”)。
(3)下列能說明合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填字母)(反應(yīng)是在固定體積的密閉容器中進(jìn)行的)
a.3v(N2) = v(H2)
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.混合氣體的密度保持不變
d.25℃時,測得容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1, c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1
II.常溫下,某同學(xué)將鹽酸與氨水等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH 如下表。
實驗編號 | 氨水濃度/mol·L-1 | 鹽酸濃度/mol·L-1 | 混合溶液 pH |
① | 0. 2 | 0.2 | pH=x |
② | c | 0.2 | pH=7 |
請回答:
(4)①中所得混合溶液, pH_______7(填“>”“<”或“=”)。
②中 c___0.2(填“>”“<”或“=”),所得混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系為_____________。
(5)請你再設(shè)計一個能證明一水合氨是弱電解質(zhì)的方案。_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)興趣小組為研究氯氣的性質(zhì),設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行實驗,裝置田中夾持裝置已略去,其中a為干燥的品紅試紙,b為濕潤的品紅試紙。
(1)加入藥品前,檢查I中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是:用止水夾夾住C處______________。
(2)裝置I中生成氧氣的離子方程式為________________。
(3)裝置II的作用是________________。
(4)實驗過程中,裝置IV中的實驗現(xiàn)象為________________。
(5)實驗過程中,該組同學(xué)在裝置III中觀察到b的紅色褪去,但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象,其原因是________________。為達(dá)到該預(yù)期現(xiàn)象,應(yīng)改進(jìn)實驗裝置,改進(jìn)的方法是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是
A. Z、N兩種元素的離子半徑相比,前者較大
B. X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比,前者較低
C. 由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng),但能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D. Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列兩個熱化學(xué)方程式中,△H1 和△H2的相對大小正確的是( ) S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1; S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2 .
A.△H1>△H2
B.△H1<△H2
C.△H1﹦△H2
D.無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是( )
A. Ba2+、Na+、NO3-、SO42-B. Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
C. K+、Cl-、CO32-、NO3-D. Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
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