Question

11．按要求完成下列填空：
（1）已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體 ①8.96L CH₄ ②3.01×10²²個(gè)HCl分子　③10.2克H₂S④0.5molNH₃用相應(yīng)的序號(hào)填寫(xiě)下列空白：
體積最大的是④；含氫原子數(shù)最多的是①．
（2）等物質(zhì)的量的氧氣與臭氧質(zhì)量之比為2：3，分子個(gè)數(shù)之比為1：1，電子個(gè)數(shù)之比為2：3．
（3）某金屬氯化物MCl₃ 26.7g，含有0.600mol Cl^-．則金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為27g/mol．
（4）現(xiàn)有10克H₂¹⁸O中，中子數(shù)目為5N_A．
（5）0.4mol NH₃中所含氫原子數(shù)與10.8g水所含氫原子數(shù)相等．
（6）0.5molSO₂的質(zhì)量是32g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L；含有N_A個(gè)氧原子．
（7）將標(biāo)況下22.4L的HCl 溶于水配成200mL的溶液，所溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$，結(jié)合分子的結(jié)構(gòu)組成解答；
（2）等物質(zhì)的量的氧氣與臭氧，設(shè)物質(zhì)的量均為1mol，結(jié)合分子構(gòu)成及m=nM計(jì)算；
（3）MCl₃ 26.7g，含有0.600mol Cl^-，n（MCl₃）=0.2mol，結(jié)合M=$\frac{m}{n}$計(jì)算；
（4）10克H₂¹⁸O的物質(zhì)的量為$\frac{10g}{20g/mol}$=0.5mol，1個(gè)分子中含18-8=10個(gè)中子；
（5）依據(jù)微粒數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合n=$\frac{m}{M}$計(jì)算水的質(zhì)量；
（6）依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$，結(jié)合分子的結(jié)構(gòu)組成解答；
（7）依據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計(jì)算氯化氫的物質(zhì)的量，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$計(jì)算溶液濃度．

解答 解：（1）n（CH₄）=$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，n（HCl）=$\frac{3.01×10{\;}^{22}}{6.02×10{\;}^{23}}$=0.05mol，n（H₂S）=$\frac{10.2g}{34g/mol}$=0.3mol，n（NH₃）=0.5mol，
由V=nVm可知，物質(zhì)的量越大，體積越大，則體積最大的是④，由分子構(gòu)成可知，含氫原子物質(zhì)的量分別為1.6mol、0.05mol、0.6mol、1.5mol，最多的為①，
故答案為：④；①；
（2）等物質(zhì)的量的氧氣與臭氧，設(shè)物質(zhì)的量均為1mol，則質(zhì)量之比為1mol×32g/mol：1mol×28g/mol=2：3，
分子個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，均為1：1，
電子個(gè)數(shù)之比為1mol×2×8：1mol×3×8=2：3，
故答案為：2：3；1：1；2：3；
（3）MCl₃ 26.7g，含有0.600mol Cl^-，n（MCl₃）=0.2mol，則M=$\frac{m}{n}$=$\frac{26.7g}{0.2mol}$=133.5g/mol，金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為133.5g/mol-35.5g/mol×3=27g/mol，
故答案為：27g/mol；
（4）10克H₂¹⁸O的物質(zhì)的量為$\frac{10g}{20g/mol}$=0.5mol，1個(gè)分子中含18-8=10個(gè)中子，則中子數(shù)為0.5mol×10×N_A=5N_A，
故答案為：5N_A．
（5）0.4mol NH₃中所含氫原子物質(zhì)的量為1.2mol；氫原子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)水的質(zhì)量為x，則氫原子物質(zhì)的量=$\frac{x}{18g/mol}$×2=1.2mol；
x=10.8g
故答案為；10.8g；
（6）0.5molSO₂的質(zhì)量是為0.5mol×64g/mol=32g；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L；1個(gè)二氧化硫含有2個(gè)氧原子，則0.5mol二氧化硫含有氧原子個(gè)數(shù)為：0.5mol×N_A×2=N_A；
故答案為：32；11.2；N_A；
（7）將標(biāo)況下22.4L的HCl 溶于水配成200mL的溶液，所溶液的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{\frac{22.4L}{22.4L/mol}}{0.2L}$=5mol/L；
故答案為：5mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量為中心的基本計(jì)算公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．