8．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述，正確的是（　�。�
A．分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫共有4種
B．分子中所有的碳原子不可能共平面
C．lmol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3mol NaOH
D．能發(fā)生取代、消去、加成和氧化反應(yīng)

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含-COOC-，苯環(huán)、羰基為平面結(jié)構(gòu)，結(jié)合苯及酯的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，含6種H，故A錯(cuò)誤；B．苯環(huán)、羰基為平面結(jié)構(gòu)，則所有C原子可能共面，故B錯(cuò)誤；C．-COOC-及水解生成的酚羥基均與NaOH反應(yīng)，則lmol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3mol NaOH，故C正確；D．含-COOC-可發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，可發(fā)生燃燒反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酯與酚的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．按要求完成下列填空：
（1）已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體 ①8.96L CH4 ②3.01×1022個(gè)HCl分子　③10.2克H2S④0.5molNH3用相應(yīng)的序號(hào)填寫下列空白：
體積最大的是④；含氫原子數(shù)最多的是①．
（2）等物質(zhì)的量的氧氣與臭氧質(zhì)量之比為2：3，分子個(gè)數(shù)之比為1：1，電子個(gè)數(shù)之比為2：3．
（3）某金屬氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl-．則金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為27g/mol．
（4）現(xiàn)有10克H218O中，中子數(shù)目為5NA．
（5）0.4mol NH3中所含氫原子數(shù)與10.8g水所含氫原子數(shù)相等．
（6）0.5molSO2的質(zhì)量是32g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L；含有NA個(gè)氧原子．
（7）將標(biāo)況下22.4L的HCl 溶于水配成200mL的溶液，所溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．相同的溫度和壓強(qiáng)下，n1：n2=V1：V2．（即理解：相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)；反之，亦然）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>操作
A檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物有還原性淀粉溶液和稀H2SO4混合加熱，冷卻后，再加新制的Cu（OH）2懸濁液加熱至沸騰
B證明SO2具有漂白性將SO2通入溴水中
C為了提取溴水中的溴加入植物油進(jìn)行萃取
D濃、稀HNO3分別與Cu反應(yīng)比較濃、稀HNO3的氧化性強(qiáng)弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．某氣體X在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2.5g•L-1，則該氣體的摩爾質(zhì)量為56g/moL，28g X氣體所含有的分子數(shù)為0.5NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氯氣與紫色石蕊溶液--先變紅后褪色
B．過量的Cl2與KI淀粉溶液--變藍(lán)
C．SO2與紫色石蕊溶液--變紅
D．硫化氫與濕潤(rùn)的醋酸鉛試紙--變黑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．無水氯化鋁是一種重要的化工原料，利用明礬石[K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O]制備無水氯化鋁的流程如圖1：

（1）焙燒爐中產(chǎn)生的SO2直接排放到空氣中會(huì)形成酸雨，若某地酸雨的pH為4.6，在空氣中放置一段時(shí)間后，pH變?yōu)?.0，其原因?yàn)樗嵊曛械娜跛醽喠蛩岜谎趸癁閺?qiáng)酸硫酸，2H2SO3+O2=2H2SO4，使溶液中的c（H+）增大，pH減�。ㄓ没瘜W(xué)用語(yǔ)和必要的文字簡(jiǎn)述）．
（2）氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Al2O3（s）+6Cl2（g）?4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，加焦炭能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是焦炭可消耗產(chǎn)物中的氧氣，使c（O2）變�。磺曳懦鰺崃�，溫度升高，導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
（3）工業(yè)上利用如圖2裝置制備氯氣：已知左側(cè)原電池的工作原理為：2Na2S2+NaBr3$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$Na2S4+3NaBr
①用惰性電極電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
②如圖2所示原電池放電時(shí)，電池中的Na+向右槽（填“左槽”或“右槽”）移動(dòng)，左槽中發(fā)生的電極反應(yīng)式為2S22-?2e-=S42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）粉末為原料（含少量鋇和鐵的化合物）制備高純六水氯化鍶晶體（SrCl2•6H2O），其過程為：

已知：Ⅰ．有關(guān)氫氧化物沉淀的pH：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀的pH1.56.5
沉淀完全的pH3.79.7
Ⅱ．SrCl2•6H2O 晶體在61℃時(shí)開始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水．
（1）操作①中碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O．
（2）在步驟②-③的過程中，將溶液的pH由1調(diào)節(jié)至B；宜用的試劑為E．
A.1.5B.3.7    C.9.7    D．氨水   E．氫氧化鍶粉末   F．碳酸鈉晶體
（3）操作②中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H．
（4）操作③中所得濾渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4． （填化學(xué)式）．
（5）工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是A．
A.50～60℃B.80～100℃C.100℃以上．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法最合理的是（　�。�
物質(zhì)雜質(zhì)試劑方法
A氯化鐵溶液氯化亞鐵過量鐵粉過濾
B二氧化碳二氧化硫飽和NaHCO3溶液洗氣
C二氧化硅氧化鋁氨水過濾
D氯化鈉溶液碘化鈉四氯化碳萃取
A．AB．BC．CD．D

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