7．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：則水分子中O-H鍵能為（　　） 
化學(xué)鍵H-HO=O
鍵能/kJ/mol436498
A．463.4kJ/molB．926.8kJ/molC．221.6kJ/molD．413kJ/mol

分析 水的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，2mol水分子中含有4molH-O鍵，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol，反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=反應(yīng)熱，據(jù)此計(jì)算O-H鍵的鍵能．

解答 解：水的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，2mol水分子中含有4molH-O鍵，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol，反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=反應(yīng)熱，則：436kJ/mol×2+498kJ/mol-4E（O-H）=-483.6KJ/mol，故E（O-H）=463.4kJ/mol，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意掌握反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．萃取操作時(shí)，選擇的萃取劑的密度必須比水大
D．分液操作時(shí)，上層液體從分液漏斗下口放出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下如圖1：

（1）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽的陰極區(qū)獲得的產(chǎn)品有H2、NaOH（填化學(xué)式）．
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是提高溴的富集程度．
（3）某化學(xué)小組的同學(xué)為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為
59℃．微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：如圖2
①圖中儀器B的名稱是冷凝管，冷卻水的出口為甲 （填“甲”或“乙”）．
②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是Br2腐蝕橡膠．
③C中液體的顏色為深棕紅色或紅棕色．
④D裝置的作用是吸收尾氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知Pb2++Sn?Pb+Sn2+  Ks=2.41
（1）若初始濃度[Pb2+]=0.1mol•L-1，達(dá)到平衡時(shí)，Pb2+和Sn2+的濃度各是多少？
（2）若[Pb2+]=0.1mol•L-1，[Sn2+]=0.1mol•L-1，反應(yīng)將向何方向進(jìn)行？
（3）若平衡時(shí)，[Sn2+]=0.1mol•L-1，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)[Pb2+]是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．指出在使用下列儀器（已經(jīng)洗滌干凈）或用品時(shí)的第一步操作：
①石蕊試紙（檢驗(yàn)氣體）：把試紙用蒸餾水濕潤(rùn)．
②容量瓶：檢查容量瓶是否漏水．
③滴定管：檢查滴定管是否漏水．
④集氣瓶（收集氨氣）：干燥集氣瓶．
⑤托盤(pán)天平：調(diào)節(jié)零點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生產(chǎn)的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇（CH3OH）．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱分別為285.8kJ•mol-1、283.0kJ•mol-1和726.5kJ•mol-1．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)成表示H2（g）的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．
（2）用太陽(yáng)能分解36g水消耗的能量是571.6kJ．
（3）CH3OH（l）不完全燃燒生成一CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為．CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
（4）在容積為2L的恒容密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，其反應(yīng)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：
①試寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{C（C{H}_{3}OH）•C（{H}_{2}O）}{C（C{O}_{2}）•{C}^{3}（{H}_{2}）}$；
②處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)平衡時(shí)$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大（填”“增大”、“減小”或“不變”）．
③保持溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2，充分反應(yīng)后達(dá)平衡，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)平衡時(shí)壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為（2-a）：2．
④下列圖象分別代表焓變（△H）、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量（$\overline{M}$）、n（H2）和混合氣體密度（ρ）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系，其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC（填標(biāo)號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．以下實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（　�。�
A．金屬鈉保存在煤油中
B．白磷保存在水中
C．在FeCl3 溶液中加入一定量鐵粉，防止溶液變質(zhì)
D．為了檢驗(yàn)FeCl2溶液是否變質(zhì)，可用KSCN 溶液檢驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．1mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液中：c（NH4+）=c（SO42-）＞c（Fe2+）＞c（H+）
B．等pH的①（NH4）2SO4溶液�、贜H4HSO4溶液　③NH4Cl溶液中，c（NH4+）的大小關(guān)系：①＞③＞②
C．0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將2.24L CO2氣體通入150mL 1mol•L-1的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后溶液中c（HCO3-）＞c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．關(guān)于下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．0.7mol Na2O2與足量的CO2氣體反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移0.7NA
B．足量水蒸氣與16.8gFe粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.9mol電子
C．Na與水、Al與NaOH溶液反應(yīng)中水均作氧化劑
D．用鈉從四氯化鈦中置換鈦，利用了鈉的強(qiáng)還原性

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