Question

【題目】鹽酸是中學(xué)化學(xué)常用的試劑，以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均和鹽酸有關(guān)。

I．用密度為1.25 g·mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%的濃鹽酸配制500 mL 0.20 mol·L-1鹽酸溶液，請回答下列問題：

(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____________。

(2)配制500 mL 0.20 mol·L-1鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸_______mL。

(3)對配制的鹽酸測定，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的量濃度小于0.2 mol·L-1，引起該誤差的操作___(填序號)

A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水

B．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，仰視刻度線量取濃鹽酸

C．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線進(jìn)行定容

D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加水至刻度處

Ⅱ．某學(xué)生設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣與熟石灰反應(yīng)制取少量漂白粉，并探究氯、溴、碘的相關(guān)性質(zhì)。請回答下列問題：

(4)A裝置名稱為________。

(5)漂白粉將在C裝置的U形管中產(chǎn)生，寫出生成漂白粉的化學(xué)方程式_______________。

(6)E裝置中裝有KI與CCl4混合液，向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢�量氯氣后，打開D裝置中活塞，將D中少量溶液滴加入E裝置中，振蕩，觀察到下層呈紫紅色，由此得出結(jié)論：Br2置換出了I2，有同學(xué)對該結(jié)論提出異議，可能的理由是__________________________。

(7)F裝置的作用是_____________________________。

Answer 1

【答案】12.5 mol·L-1 8.0 C D 分液漏斗 2Cl2 +2Ca(OH)2＝CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O 溶解的Cl2也可以置換出碘或Cl2 +2KI＝2KCl+I2 吸收Cl2和Br2尾氣，防止污染空氣

【解析】

I．(1)根據(jù)c=計(jì)算濃鹽酸物質(zhì)的量濃度；(2)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算濃鹽酸的體積；(3)根據(jù)c=分析判斷；

Ⅱ．濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣與熟石灰反應(yīng)制取少量漂白粉，并探究氯、溴、碘的相關(guān)性質(zhì)，根據(jù)裝置圖，C中放置氫氧化鈣，E中放置碘化鉀溶液，氯氣有毒，會污染空氣，因此F中盛放氫氧化鈉，加成分析解答。

I．(1)濃鹽酸物質(zhì)的量濃度==mol/L=12.5mol/L，故答案為：12.5mol/L；

(2)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則濃鹽酸體積==8.0mL，故答案為：8.0；

(3)A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，故A不選；B．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，仰視刻度線量取濃鹽酸，導(dǎo)致取用的濃鹽酸偏多，配制稀鹽酸的濃度偏大，故B不選；C．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線進(jìn)行定容，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故C選；D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加水至刻度處，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故D選；故答案為：CD；

Ⅱ．(4)根據(jù)圖示，A裝置為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

(5) C裝置的U形管中氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成漂白粉，生成漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2 +2Ca(OH)2＝CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2 +2Ca(OH)2＝CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O；

(6)E裝置中裝有KI與CCl4混合液，向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢�量氯氣后，氯氣與溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和溴，打開D裝置中活塞，將D中少量溶液滴加入E裝置中，溴與碘化鉀反應(yīng)生成溴化鉀和碘，溶解的Cl2也可以置換出碘，碘易溶于CCl4，振蕩，觀察到下層呈紫紅色，因此結(jié)論“Br2置換出了I2”不正確，故答案為：溶解的Cl2也可以置換出碘(或Cl2 +2KI＝2KCl+I2)；

(7)氯氣有毒，F裝置中的氫氧化鈉溶液可以吸收Cl2和Br2尾氣，防止污染空氣，故答案為：吸收Cl2和Br2尾氣，防止污染空氣。