【題目】常溫下,在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO45H2O,恰好達(dá)到飽和,該溶液密度為1.18 g·cm-3,求:

(1)該溶液中陰陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量._________________

(2)該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度(保留二位小數(shù))。________________

(3)取出20.0 mL該溶液,加入足量BaOH2溶液,反應(yīng)后可得到沉淀質(zhì)量多少克?(保留一位小數(shù))____________

【答案】0.1 mol 1.5 mol·L-1 9.9 g

【解析】

CuSO45H2O溶于水后的溶質(zhì)為CuSO4,溶液中的陰陽(yáng)離子為Cu2+SO42-。

(1)n(CuSO4)==0.05 mol, Cu2+SO42-均為0.05 mol,陰陽(yáng)離子總物質(zhì)的量為0.05 mol+0.05 mol=0.1 mol。

(2)溶液的體積為≈0.034 L,CuSO4的物質(zhì)的量濃度為≈1.5 mol·L-1。

(3)取出20.0 mL該溶液,含有硫酸銅的物質(zhì)的量是0.02 L×1.5 mol·L-1=0.03 mol,加入足量Ba(OH)2溶液,反應(yīng)后可得到沉淀硫酸鋇0.03 mol,氫氧化銅0.03 mol,質(zhì)量是0.03 mol×233 g·mol-1+0.03 mol×98 g·mol-1≈9.9 g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1實(shí)驗(yàn)測(cè)得,5g液態(tài)甲醇(CH3OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出1135kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式____________________________________。

(2)己知反應(yīng)N2+3H22NH3 △H=akJ/mol。試根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值為______。

化學(xué)鍵

H-H

N-H

N≡N

鍵能kJ/mol

436

391

945

(3)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。

己知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △Hl=-393. 5kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ/mol

2C2H2(g) +5O2(g) =4CO2(g) +2H2O(1) △H3=-2599kJ/mol

裉推蓋斯定律,計(jì)算298K時(shí)由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)熱化學(xué)方程式:__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(7)某含有一個(gè)雙鍵的氣態(tài)烯烴和另一氣態(tài)烷烴的混合氣體,在同溫同壓下其密度是H2132倍。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將448L混合氣體通過(guò)足量的溴水,結(jié)果溴水增重336g,求原混合氣體中各烴的體積分?jǐn)?shù)。 (注:此題必須寫出過(guò)程,否則不得分)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.2 LNaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中,部分離子的濃度如圖所示。

(1)混合液中,NaCl的物質(zhì)的量為_______mol,MgCl2的質(zhì)量為_______g。

(2)該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為_____molL1,將該混合溶液加水稀釋至體積為1 L,稀釋后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為_______molL1。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲(chǔ)能電池,電池結(jié)構(gòu)如圖所示,工作原理為:Fe3Cr2Fe2Cr3。下列說(shuō)法一定正確的是

A. 電池充電時(shí),b極的電極反應(yīng)式為:Cr3e=Cr2

B. 電池放電時(shí),b極的電極反應(yīng)式為:Fe2e=Fe3

C. 電池放電時(shí),Clb極穿過(guò)選擇性透過(guò)膜移向a

D. 電池放電時(shí),電路中每通過(guò)0.1 mol電子,Fe3濃度降低0.1 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的燒堿溶液,溶液中水所電離的cH+)隨加入燒堿溶液體積的變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )

A.B點(diǎn)的溶液中粒子濃度之間存在:c(HA)>c(Na+)>c(A-)

B.由圖可知A-的水解平衡常數(shù)Kh約為1×10-9

C.C、E兩點(diǎn)因?yàn)閷?duì)水的電離的抑制作用和促進(jìn)作用相同,所以溶液均呈中性

D.F點(diǎn)的溶液呈堿性,粒子濃度之間存在:c(OH-)=c(HA)+c(A-)+c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】材料是人類文明進(jìn)步的階梯,第ⅢA、ⅣA、ⅤA族元素是組成特殊材料的重要元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)Ge原子的核外電子有__種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

(2)P、S、Cl的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__

(3)MGa位于同周期,M3+的一種配合物組成為[M(NH3)5(H2O)]Cl3。

下列有關(guān)NH3H2O的說(shuō)法正確的是__(填字母)。

a.分子空間構(gòu)型相同

b.中心原子雜化類型相同

c.鍵角大小相同

②1mol[M(NH3)5(H2O)]3+__個(gè)σ鍵。

配合物T[M(NH3)5(H2O)]Cl3組成元素的種類和數(shù)目相同,中心離子的配位數(shù)相同。1molT溶于水,加入足量AgNO3溶液可生成2molAgCl。則T的化學(xué)式為___。

(4)如圖甲為硼酸晶體的片層結(jié)構(gòu),其中硼的雜化方式為__。H3BO3在熱水中比冷水中溶解度顯著增大的主要原因是__。

(5)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示,該晶胞中B原子相連構(gòu)成幾何體的空間構(gòu)型為__(填立方體正四面體正八面體)。已知該晶體的密度為ρg·cm-3,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。BP晶胞中面心上6個(gè)P原子相連構(gòu)成正八面體,該正八面體的邊長(zhǎng)為__pm(列式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá),正確的是

A.鈉投入水中的離子方程式: Na2H2ONa+2OHH2

B.一水合氨的電離方程式: NH3H2ONH4OH

C.硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式反應(yīng):Ba2+SO42BaSO4

D.氯氣溶于水的離子方程式:Cl2H2O2HClClO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CH3OCH3(二甲醚)常用作有機(jī)合成的原料,也用作溶劑和麻醉劑。CO2H2合成CH3OCH3涉及的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:

Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.1kJ·mol-1

Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-24.5kJ·mol-1

Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2(g) ΔH3

Ⅳ.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH4

回答下列問(wèn)題:

ΔH4=__kJ·mol-1

⑵體系自由能變ΔGH-TΔS,ΔG<0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。反應(yīng)、、的自由能變與溫度的關(guān)系如圖a所示,在298~998K下均能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)為__(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”)。

⑶在三個(gè)完全相同的恒容密閉容器中,起始時(shí)均通入3molH21molCO2,分別只發(fā)生反應(yīng)、時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖b所示。

①ΔH3__0(填“>”“<”)。

反應(yīng),若A點(diǎn)總壓強(qiáng)為pMPa,則A點(diǎn)時(shí)CO2的分壓為p(CO2)__pMPa(精確到0.01)。

B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下, K__(填大于”“小于等于K)。

⑷向一體積為1L的密閉容器中通入H2CO2,只發(fā)生反應(yīng)。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度及氫碳比m[m=]的關(guān)系分別如圖c和圖d所示。

c中壓強(qiáng)從大到小的順序?yàn)?/span>__,圖d中氫碳比m從大到小的順序?yàn)?/span>__。

若在1L恒容密閉容器中充入0.2molCO20.6molH2,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則在此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__(保留整數(shù))。

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