19．實驗室保存下列溶液時，使用無色玻璃瓶的是（　　）
A．硝酸銀溶液B．酸性高錳酸鉀溶液
C．氯水D．稀鹽酸

分析 實驗室中見光易分解的藥品需要保存在棕色試劑瓶中，性質(zhì)穩(wěn)定的藥品一般密閉保存即可，以此解答該題．

解答 解：題中硝酸銀、高錳酸鉀以及氯水性質(zhì)不穩(wěn)定，需要保存在棕色試劑瓶中，且低溫保存，而鹽酸性質(zhì)較穩(wěn)定，但易揮發(fā)，需密閉保存，故選D．

點評 本題考查常見試劑的保存，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，1 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2 NA
B．22.4L氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
D．4.6gNa完全轉(zhuǎn)化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中陰離子總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；
（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的反應(yīng)速率為0.05mol•L-1•min-1；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時：
①壓強(qiáng)是開始時的0.9倍；
②若此時將容器的體積縮小為原來的 0.5倍，達(dá)到平衡時，容器內(nèi)溫度將降低（容器不與外界進(jìn)行熱交換），則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）若X為固體、Y、Z為氣體，計算該溫度下的平衡常數(shù)$\frac{1}{45}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知，反應(yīng)①：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H1；
反應(yīng)②：I3-（aq）?I2（aq）+I-（aq）△H2；
反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K1與溫度的關(guān)系如表：
t/℃515253550
K11100841680533409
請回答：
（1）若反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)為K2，在相同溫度下，K1•K2=1．
（2）上述反應(yīng)①的△H1＜0（填“＞”、“=”、“＜”）；若升高溫度，則I2的溶解速率會加快（填“加快”、“減慢”或“不變”）．
（3）能判斷反應(yīng)①已達(dá)到平衡的依據(jù)是BC
A．容器中的壓強(qiáng)不再改變     B．溶液的顏色不再改變
C．I-濃度不再變化                D．正逆反應(yīng)速率均為0
（4）某溫度下，反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)為800．在該溫度下，向甲、乙、丙三個容器中分別加入I2和I-，這兩種物質(zhì)的起始濃度如下：
起始濃度（mol/L）甲乙丙
c（I2）0.10.20.2
c（I-）0.20.10.2
反應(yīng)速率最快的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”），平衡時I2的轉(zhuǎn)化率最大的是甲（填“甲”、“乙”或“丙”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．已知：A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；它有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．E是有香味的有機(jī)物，F(xiàn)是高分子化合物（已知醛類氧化可生成羧酸）．
（1）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是羥基、羧基
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：
①CH2=CH2H+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；反應(yīng)類型加成反應(yīng)．
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反應(yīng)類型氧化反應(yīng)．
④CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；反應(yīng)類型酯化反應(yīng)．
⑤nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$；反應(yīng)類型加聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）用惰性電極電解NaCl溶液
陽極反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑         陰極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑
（2）用惰性電極電解CuSO4溶液
陽極反應(yīng)：4OH--4e-=O2↑+2H2O         陰極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu
（3）電解冶煉鋁
陽極反應(yīng)：2O2--4e-=O2↑         陰極反應(yīng)：Al3++3e-=Al．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．書寫下列方程式：
（1）乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)方程式
（2）工業(yè)冶煉鎂的化學(xué)方程式
（3）二氧化硅與氫氟酸化學(xué)方程式
（4）Na2SO3與FeCl3反應(yīng)的離子方程式
（5）火法煉銅化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．已知：
P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol
P（紅磷，s）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5kJ/mol
試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式P4（白磷，s）=4 P（紅磷，s）△H=-29.2 kJ/mol；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低 （填“高”或“低”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個重要內(nèi)容．某興趣小組做如圖探究實驗：

（1）如圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計的原電池裝置，若鹽橋中裝有飽和的KNO3溶液和瓊膠制成的膠凍，則NO3-移向甲裝置（填寫“甲或乙”）．其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，發(fā)現(xiàn)生成無色無味的單質(zhì)氣體，則石墨上電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑．
（2）如圖2，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，則甲裝置是原電池（填“原電池或電解池”），乙裝置中石墨（2）為陽極，乙裝置中與鐵線相連的石墨（1）電極上發(fā)生的反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（3）在圖2乙裝置中改為加入CuSO4溶液，一段時間后，若某一電極質(zhì)量增重 1.28g，則另一電極生成224mL（標(biāo)況下）氣體．

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