7．已知M、N兩種金屬都能與稀硫酸反應放出氫氣，現(xiàn)有M、N兩種金屬片、稀硫酸、導線、燒杯，請你用原電池原理設計裝置比較M、N 的金屬性強弱．

（1）在右邊方框2中畫出裝置圖．
（2）若實驗時，M上有氣泡，N上沒氣泡，則M的最高價氧化物對應的水化物的堿性比N的最高價氧化物對應的水化物的堿性比弱（填“強”或“弱”），外電路中電子由N（填M或N）極流向M（填M或N）極．

分析 （1）用原電池原理設計裝置比較M、N 的金屬性強弱，負極金屬活潑，正極上有氣泡冒出；
（2）實驗時，M上有氣泡，N上沒氣泡，則M為正極，金屬性M＜N，金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的堿性越強；原電池中電子由負極流向正極．

解答 解：（1）用原電池原理設計裝置比較M、N 的金屬性強弱，負極金屬活潑，正極上有氣泡冒出，則M、N作電極、稀硫酸為電解質(zhì)溶液，裝置圖為，
故答案為：；
（2）實驗時，M上有氣泡，N上沒氣泡，則M為正極，金屬性M＜N，可知M的最高價氧化物對應的水化物的堿性比N的最高價氧化物對應的水化物的堿性弱，外電路中電子由N流向M，故答案為：弱；N；M．

點評 本題考查原電池的設計及工作原理，為高頻考點，把握金屬性比較與原電池中電極判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液呈堿性（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）
（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈中性，醋酸體積＞氫氧化鈉溶液體積．
（4）常溫下，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c（H+）＜氫氧化鈉溶液中c（OH-），m與n的大小關(guān)系是m＞n．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有A、B、C三種烴，分別與H2加成反應后得到相同產(chǎn)物D．A、B、C各7g分別能與0.2g H2發(fā)生加成．則A、B、C名稱依次是3-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯、2-甲基-1-丁烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)屬于同系物的一組是（　　）
A．CH4與C2H4
B．CH3-CH=CH-CH3 與 CH3-CH2-CH2-CH3
C．O2與O3
D．C2H6與C3H8

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究：
（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：用l0mL H2O2制取150mL O2所需的時問（s）
濃度
時間（s）
反應條件		30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
無催化劑、不加熱（t1℃）幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應
無催化劑、加熱（t2℃）360（a）480540720
MnO2催化劑、加熱（t2℃）10（b）2560120
①驗證影響反應速率的因素時要考試控制變量．取相同濃度的H2O2進行實驗，上表反應條件中考慮控制單因子變量的是溫度、濃度、催化劑．
②對照反應條件a和b，可以說明催化劑 因素對過氧化氫分解的速率有影響，該影響可具體表述為催化劑加快分解速率．
（2）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試．測試結(jié)果加下．
催化劑（MnO2）操作情況觀察結(jié)果反應完成所需的時間
粉末狀混合不振蕩劇烈反應，帶火星的木條復燃3min
塊狀反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30min
①寫出加入MnO2后H2O2發(fā)生反應的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②上述實驗中，使用粉末狀催化劑和塊狀催化劑所得過氧化氫分解反應的反應速率之比為10：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）硅烷（SinH2n+2）的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖1所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越大，沸點越高．

（2）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖2所示：
在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型有sp2、sp3；配位鍵存在于4，5（或5，4）原子之間（填原子的數(shù)字標號）；m=2（填數(shù)字）．
（3）過渡金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=4．CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．分子式為C10H16的某烴的結(jié)構(gòu)簡式為：還可以簡寫為，下列有機物中，與上述有機物互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．常溫下，鹽酸和一元堿MOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號起始濃度/（mol•L-1）反應后溶液的pH
c（HCl）c（MOH）
①0.10.15
②0.2x7
③0.10.210
④0.20.1y
下列判斷正確的是（　　）
A．實驗①反應后的溶液中：c（MOH）約為1×10-5 mol•L-1
B．實驗②反應后的溶液中：c（MOH）＞c（M+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
C．實驗③反應后的溶液中：c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（MOH）
D．實驗④反應后的溶液中：c（H+）-c（OH-）-c（MOH）=0.05mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為（　�。�
A．C14H18O5B．C14H16O4C．C16H22O5D．C16H20O5

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