【題目】A、B、C、W 均為中學常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系(其它產(chǎn)物及反應條件已略去, 反應可以在水溶液中進行):

Ⅰ.若A為有刺激性氣味的氣體,水溶液呈堿性;C 為紅棕色氣體,與水反應生成一元強酸D,D 具有強氧化性。

(1)在催化劑作用下,A與C反應可生成兩種無污染物質(zhì),該反應化學方程式為____________。

(2)工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收 C,生成等物質(zhì)的量的兩種鈉鹽,該反應的離子方程式為___________

Ⅱ.A、B、C 三種物質(zhì)的溶液均顯堿性,焰色反應均為黃色;C 常作面包和糕點的發(fā)泡劑,受熱分解可生成B。

(3)實驗室需配制 0.1 mol·L-1A溶液 450mL。根據(jù)計算用托盤天平稱取 A 的質(zhì)量為______g,在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線則所得溶液濃度_________0.1mol·L-1 (填“大于”“等于小于”)。

(4)若將標準狀況下2.24LW通入150mL1mol·L-1A溶液中,充分反應?偡磻碾x子方程式為_______向兩份30mL同濃度的A溶液中通入不同體積的 W 氣體,得到溶液 M、N。向 M、N 溶液中逐滴加入濃度為0.2 mol·L-1鹽酸,如圖所示,分別為向M、N溶液中加入鹽酸的體積 V(HCl)與產(chǎn)生 W 氣體的體積 V(W)的關系。則A溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1,M、N 兩溶液中相同溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為______。

【答案】2NO2+CO32—=NO3+NO2+CO22.0小于3OH-+2CO2CO32-+ HCO3-+H2O0.21:3

【解析】

Ⅰ.A為有刺激性氣味的氣體,水溶液呈堿性,則ANH3;C 為紅棕色氣體,與水反應生成一元強酸D,D 具有強氧化性,則D是硝酸、CNO2、BNO、WO2。Ⅱ.A、B、C 三種物質(zhì)的溶液均顯堿性,焰色反應均為黃色;C 常作面包和糕點的發(fā)泡劑,受熱分解可生成B,則CNaHCO3、BNa2CO3、ANaOH、WCO2

(1)根據(jù)以上分析,ANH3、CNO2,在催化劑作用下,NH3NO2反應可生成兩種無污染物質(zhì)是N2H2O,該反應化學方程式為; (2)工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收NO2,NO2既是氧化劑又是還原劑,氧化產(chǎn)物是NaNO3,生成等物質(zhì)的量的兩種鈉鹽,根據(jù)得失電子守恒,還原產(chǎn)物是NaNO2,該反應的離子方程式為2NO2+CO32—=NO3-+NO2-+CO2;(3)根據(jù)以上分析,ANaOH,實驗室需配制 0.1 mol·L-1 NaOH溶液 450mL,選用500mL的容量瓶,,所以用托盤天平稱取 A 的質(zhì)量為2.0g,在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,溶液體積偏大則所得溶液濃度小于0.1mol·L-1。(4)若將標準狀況下2.24L的二氧化碳通入150mL1mol·L-1的氫氧化鈉溶液中,充分反應,根據(jù)元素守恒,生成等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉,所以總反應的離子方程式為3OH-+2CO2=CO32-+ HCO3-+H2O。根據(jù)圖像,加入30ml鹽酸時二氧化碳的體積達最大,此時溶液為氯化鈉溶液.根據(jù)氯離子、鈉離子守恒, n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.03L×0.2mol/L=0.006mol,則氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度C=0.006mol 0.030L=0.2mol/L;(2)碳酸鈉溶液中加入逐滴滴入鹽酸,依次發(fā)生反應:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,依據(jù)情況可知,26-30段為碳酸氫鈉與鹽酸反應,則溶液中Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl消耗的鹽酸體積為30-26=4ml,說明溶質(zhì)為碳酸鈉與氫氧化鈉混合物,依據(jù)方程式:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,碳酸鈉的物質(zhì)的量為:0.004L×0.2molL-1=0.0008mol;依據(jù)情況可知,12-30段為碳酸氫鈉與鹽酸反應,若溶質(zhì)為碳酸鈉則溶液中碳酸鈉消耗的鹽酸體積為30-12=18mL,而0-12mL<18mL,說明B中溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉,前10m鹽酸為碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉,依據(jù)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,碳酸鈉的物質(zhì)的量為:0.012L×0.2molL-1=0.0024mol;所以M、N兩溶液中相同組分溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為0.0008mol:0.0024mol=1:3。

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A. t1時增加了SO2O2的濃度,平衡向正反應方向移動

B. t1時降低了溫度,平衡向正反應方向移動

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NO(g) + O3(g)NO2(g) + O2 (g) ΔH1 = 200.9 kJ·mol1

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則反應:2O3(g)3O2 (g) ΔH=______。

(2)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標準狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應器中,加熱充分反應后,粉末的質(zhì)量變?yōu)?/span>21.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為______。

(3)大氣中的部分碘源于O3對海水中I的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究,探究Fe2+對氧化I反應的影響,反應體系如圖1,測定兩組實驗中I3濃度實驗的數(shù)據(jù)如圖2所示:

①反應后的溶液中存在化學平衡:I2(aq)+I(aq) I3-(aq),當c(I3-)/c(I-)=6.8時,溶液中c(I2)=______。(已知反應的平衡常數(shù)K=680)

②結(jié)合實驗數(shù)據(jù)可知,Fe2+I的轉(zhuǎn)化率的影響是_____(填增大”“無影響減小”)。

③第二組實驗18 s后,I3濃度下降。導致I3濃度下降的原因是_____。

(4)臭氧是一種殺菌消毒劑,還是理想的煙氣脫硝劑。

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②一種臭氧發(fā)生裝置原理如圖4所示。陽極(惰性電極)的電極反應式為____。

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