Question

五種元素A、B、C、D、E，其中A元素原子的原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子；B的基態(tài)原子s能級(jí)的總電子數(shù)比p能級(jí)的總電子數(shù)多1；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D在B的下一周期，在同周期元素中，D形成的簡(jiǎn)單離子半徑最��；E是形成化合物種類(lèi)最多的元素．
（1）A、E形成的化合物E₂A₂分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為

 

；B、C、D三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="tvffht3" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（填元素符號(hào)，下同）；A、B、C電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?div id="9dvlnfx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：五種元素A、B、C、D、E，其中A元素原子的原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，則A為H；B的基態(tài)原子s能級(jí)的總電子數(shù)比p能級(jí)的總電子數(shù)多1，電子排布為1s²2s²2p³，則B為N；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則應(yīng)為2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，即C為O；D在B的下一周期，在同周期元素中，D形成的簡(jiǎn)單離子半徑最小，應(yīng)為Al鹽酸，E是形成化合物種類(lèi)最多的元素，E為C元素，以此來(lái)解答．

解答： 解：五種元素A、B、C、D、E，其中A元素原子的原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，則A為H；B的基態(tài)原子s能級(jí)的總電子數(shù)比p能級(jí)的總電子數(shù)多1，電子排布為1s²2s²2p³，則B為N；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則應(yīng)為2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，即C為O；D在B的下一周期，在同周期元素中，D形成的簡(jiǎn)單離子半徑最小，應(yīng)為Al鹽酸，E是形成化合物種類(lèi)最多的元素，E為C元素，
（1）A為H，E為C元素，A、E形成的化合物E₂A₄為C₂H₄，含4個(gè)C-H和1個(gè)C=C鍵，則σ鍵和π鍵數(shù)目之比為5：1，
同周期自左而右元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素2p軌道容納3個(gè)電子，為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于氧元素，Al為金屬，易失去電子，第一電離能最小，故第一電離能N＞O＞Al，
A、B、C分別為H、N、O元素，同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，H元素電負(fù)性最小，為O＞N＞H，
故答案為：5：1；N＞O＞Al；O＞N＞H；
（2）與PH₃相比，NH₃易液化，是因氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高易液化，NH₃分子中鍵角小于109°28′，原因是NH₃中存在孤電子對(duì)，和δ鍵的排斥力大于δ鍵和δ鍵的排斥力，
故答案為：NH₃分子之間存在氫鍵，熔點(diǎn)高，易液化；＜；孤電子對(duì)和δ鍵的排斥力大于δ鍵和δ鍵的排斥力；
（3）NO₃^-離子中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+

5+1-2×3

2

=3，N原子采取sp²雜化，則BC₃^-的立體構(gòu)型為平面三角形，故答案為：平面三角形；sp²．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、電子排布推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查及分析、推斷能力的考查，題目難度不大．