Question

下列說法中正確的是（　　）

• A、在Na₃PO₄溶液中，c（Na⁺） 是c（PO₄^3-）的3倍
• B、pH=1的鹽酸中，其c（H⁺）是pH=3的鹽酸的1000倍
• C、0.1mol/L KOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c（OH^-）相等
• D、無論是酸性、堿性還是中性溶液中，其c（H⁺）和c（OH^-）的乘積都等于1×10^-14

Answer 1

考點：pH的簡單計算,鹽類水解的應(yīng)用

專題：基本概念與基本理論

分析：A．Na₃PO₄是強堿弱酸鹽，磷酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性；
B．溶液中c（H⁺）=10^-pH；
C．KOH是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離；
D．水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)，與電解質(zhì)溶液酸堿性無關(guān)．

解答： 解：A．Na₃PO₄是強堿弱酸鹽，磷酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，鈉離子不水解，所以c（Na⁺） 大于c（PO₄^3-）的3倍，故A錯誤；
B．溶液中c（H⁺）=10^-pH，pH=1的鹽酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，pH=3的鹽酸中c（H⁺）=0.001mol/L，所以pH=1的鹽酸中，其c（H⁺）是pH=3的鹽酸的1000倍，故B正確；
C．KOH是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，所以0.1mol/L KOH溶液和0.1mol/L氨水中，c（OH^-）前者大于后者，故C錯誤；
D．水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)，與電解質(zhì)溶液酸堿性無關(guān)，溫度未知，所以無論是酸性、堿性還是中性溶液中，其c（H⁺）和c（OH^-）的乘積不一定等于1×10^-14，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查pH的計算，涉及電解質(zhì)的電離、鹽類水解、離子積常數(shù)等知識點，側(cè)重考查學(xué)生分析能力，易錯選項是D，注意離子積常數(shù)與溶液酸堿性無關(guān)，為易錯點．