Question

（1）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都能生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是

 

（填名稱），請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想（簡要描述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）

 

．
（2）通常情況下，微粒X和Y為分子，Z和W為陽離子，E為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；Y溶于X后所得的物質(zhì)可電離出Z和E；X、Y、W三種微粒反應(yīng)后可得Z和一種白色沉淀．請回答：
①用化學(xué)符號表示下列4種微粒：X：

 

Y：

 

Z：

 

E：

 

②寫出兩個(gè)X、Y、W三種微粒反應(yīng)的離子方程式：

 

、

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）甲、乙兩種短周期元素，溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都能生成致密的氧化膜，則甲為鋁元素，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等，則乙為鎂元素，根據(jù)同周期自左而右元素金屬性減弱，可以比較金屬性強(qiáng)弱，通過金屬與酸反應(yīng)置換出氫氣的難易來證明兩種金屬的金屬性強(qiáng)弱；
（2）常見的10電子分子有H₂O、NH₃、CH₄、HF等，常見的10電子陽離子有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H₃O⁺，常見的10電子陰離子有F^-、OH^-，根據(jù)“Y溶于X后所得的物質(zhì)可電離出Z和E”，可推出X為H₂O、Y為NH₃、Z為NH₄⁺、E為OH^-，再根據(jù)A、B、E反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，可推出W為Mg²⁺或Al³⁺，據(jù)此答題．

解答： 解：（1）甲、乙兩種短周期元素，溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都能生成致密的氧化膜，則甲為鋁元素，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等，則乙為鎂元素，根據(jù)同周期自左而右元素金屬性減弱，可知鎂的金屬性比鋁強(qiáng)，可以取等量的兩種金屬粉末與同濃度的鹽酸，觀察兩個(gè)反應(yīng)容器中產(chǎn)生氣體的速率，反應(yīng)速率快的則說明該金屬的金屬性強(qiáng)，反之則弱；
故答案為：鎂；取等量的兩種金屬粉末與同濃度的鹽酸，觀察兩個(gè)反應(yīng)容器中產(chǎn)生氣體的速率，反應(yīng)速率快的則說明該金屬的金屬性強(qiáng)，反之則弱；
（2）常見的10電子分子有H₂O、NH₃、CH₄、HF等，常見的10電子陽離子有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H₃O⁺，常見的10電子陰離子有F^-、OH^-，根據(jù)“Y溶于X后所得的物質(zhì)可電離出Z和E”，可推出X為H₂O、Y為NH₃、Z為NH₄⁺、E為OH^-，再根據(jù)A、B、E反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，可推出W為Mg²⁺或Al³⁺，
①由上述分析可知，X為H₂O，Y為NH₃，Z為NH₄⁺，E為OH^-，故答案為：H₂O；NH₃；NH₄⁺；OH^-；
②X為H₂O、Y為NH₃，W為Mg²⁺或Al³⁺，A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃+3H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺、Mg²⁺+2NH₃+2H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺；
故答案為：Al³⁺+3NH₃+3H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；Mg²⁺+2NH₃+2H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺．

點(diǎn)評：本題考查元素周期表與元素周期律，離子反應(yīng)等，難度不大，注意掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較與實(shí)驗(yàn)事實(shí)以及常見的10電子微粒及其性質(zhì)的應(yīng)用．