Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

• A、在密閉容器中加入0.5moLN₂和1.5moLH₂，充分反應(yīng)后容器中的N-H鍵數(shù)為3N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LHF中含有的原子數(shù)為0.2 N_A
• C、71 g氯氣與足量鐵反應(yīng)得到的電子數(shù)一定為2N_A
• D、電解飽和食鹽水時(shí)，當(dāng)陰極產(chǎn)生H₂ 22.4L時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：

分析：A、N₂和H₂的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；
B、標(biāo)況下，HF是液態(tài)；
C、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后氯元素的價(jià)態(tài)為-1價(jià)來(lái)分析；
D、氫氣所處的狀態(tài)不明確．

解答： 解：A、N₂和H₂的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，故N-H鍵數(shù)小于3N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下，HF是液態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、71g氯氣的物質(zhì)的量為1mol，而反應(yīng)后氯元素的價(jià)態(tài)為-1價(jià)，故1mol氯氣得2mol電子，故C正確；
D、氫氣所處的狀態(tài)不明確，不一定是標(biāo)況，即物質(zhì)的量不一定是1mol，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．