【題目】鎂鋁合金加入到稀硝酸中,恰好完全反應(yīng)后,收集到還原產(chǎn)物NO氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況,假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有,向所得溶液中加入溶液,沉淀部分溶解,下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為

B.原稀硝酸的濃度為

C.反應(yīng)最終產(chǎn)生沉淀

D.向產(chǎn)生沉淀后的混合液中滴加稀硝酸,產(chǎn)生的沉淀完全溶解

【答案】D

【解析】

A. 將鎂、鋁合金加入到稀中,兩者恰好完全反應(yīng),反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO,發(fā)生反應(yīng):、,設(shè)Mg的物質(zhì)的量為,Al的物質(zhì)的量為,,根據(jù)得失電子相等:,解得,合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,故不選A;

B. 根據(jù)反應(yīng)方程式可知,硝酸的物質(zhì)的量,則原稀硝酸的濃度為,故不選B;

C.,向反應(yīng)后的溶液中加入過量NaOH溶液至沉淀完全發(fā)生反應(yīng):,全部沉淀需NaOH,過剩的氫氧化鈉為,與0.1mol反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,則生成沉淀為,其質(zhì)量為,故不選C;

D.沉淀溶解需稀硝酸:氫氧化鎂溶解需稀硝酸,氫氧化鋁溶解需稀硝酸,溶液中的需稀硝酸,所需稀硝酸共,體積,故選D

答案:D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列幾種有機(jī)物:

A. B.C.D.CH2 = CH—CH = CH2E.環(huán)戊烷

(1)上述有機(jī)物中互為同系物的是_____________,互為同分異構(gòu)體的是____________

(2)用系統(tǒng)命名法對B進(jìn)行命名____________________________________

(3)A與Cl2反應(yīng)的類型為_____________;D使溴水褪色的反應(yīng)類型為___________

(4)B發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________________________________。

(5)如圖表示的是一種叫做雙烯合成的有機(jī)反應(yīng),請寫出BD發(fā)生雙烯合成所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M,為研究降解效果,設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、 pH、催化劑對降解速率和效果的影響,實(shí)驗(yàn)測得M的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是(  )

實(shí)驗(yàn)編號

溫度℃

pH

25

1

45

1

25

7

25

1

A.實(shí)驗(yàn)①在15 min內(nèi)M的降解速率為1.33×105mol/L·min

B.若其他條件相同,實(shí)驗(yàn)①②說明升高溫度,M降解速率增大

C.若其他條件相同,實(shí)驗(yàn)①③證明pH越高,越不利于M的降解

D.實(shí)驗(yàn)④說明M的濃度越小,降解的速率越快

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液只含有下列離子:、、、中的四種忽略水的電離及鹽的水解,且各離子的物質(zhì)的量濃度相等,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

取少量該溶液加NaOH溶液共熱,產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,未觀察到其他明顯現(xiàn)象;

取少量該溶液加足量的硝酸,可觀察到紅棕色氣體,未觀察到沉淀生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是

A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)只能確定原溶液中一定有,沒有

B.取實(shí)驗(yàn)后的溶液滴加淀粉,溶液變藍(lán)色

C.原溶液中可能含有、四種離子

D.取少量原溶液加酸性高錳酸鉀溶液,有兩種離子被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅鎂合金完全溶解于、密度為、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的濃硝酸中,得到氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況,向反應(yīng)后的溶液中加入適量的溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀,下列說法不正確的是

A.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14 mol/L

B.加入NaOH溶液的體積是160 mL

C.起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.16 mol

D.得到的金屬氫氧化物的沉淀為6.24 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )

A.0.01 mol·L1氯水中,Cl2、ClClO三粒子數(shù)目之和大于0.01NA

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L NO11.2 L O2混合后所含分子數(shù)為0.75NA

C.0.1 mol Cu與含0.2mol H2SO4的濃硫酸完全反應(yīng)后,溶液中Cu2數(shù)目為0.1NA

D.2.0 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】消除含氮化合物對大氣和水體的污染是環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。

(1) 化學(xué)上采用NH3處理NxOy不僅可以消除污染,還可作為工業(yè)生產(chǎn)的能量來源。

已知:2NO(g)=N2(g)+O2(g) H=177kJ/mol

4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) H=1253.4kJ/mol

則用NH3處理NO生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為___________________

(2)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H<0。不同溫度下,向三個(gè)容器中分別投入相同量的反應(yīng)物進(jìn)行反應(yīng),測得不同壓強(qiáng)下平衡混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示。

M點(diǎn)的v_________Q點(diǎn)的v(“>”“<”“=”)。

T3溫度下,將1molN23molH2充入2L的密閉容器中,維持壓強(qiáng)為60MPa不變,達(dá)到N點(diǎn)的平衡狀態(tài),反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)K=_____________ (用最簡分?jǐn)?shù)表示),M點(diǎn)的平衡常數(shù)比N點(diǎn)的平衡常數(shù)_________(”“相等”)

(3)水體中過量氨氮(NH3表示)會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。

①用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖所示。寫出總反應(yīng)化學(xué)方程式:_____________。

②取一定量的含氨氮廢水,改變加入次氯酸鈉的用量,反應(yīng)一段時(shí)間后,溶液中氨氮去除率、總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量)去除率以及剩余次氯酸鈉的含量隨m(NaClO)m(NH3)的變化情況如上圖所示。點(diǎn)B剩余NaClO含量低于點(diǎn)A的原因是____。當(dāng)m(NaClO)m(NH3)>7.6時(shí),水體中總氮去除率反而下降,可能的原因是__________。

(4)電極生物膜電解脫硝是電化學(xué)和微生物工藝的組合。某微生物膜能利用電解產(chǎn)生的活性原子將NO3-還原為N2,工作原理如題圖所示。若陽極生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L氣體,理論上可除去NO3-的物質(zhì)的量為_____mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是( )

A.MgCl2制取Mg是放熱過程

B.熱穩(wěn)定性:MgI2MgBr2MgCl2MgF2

C.金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

D.由圖可知此溫度下MgBr2(s)Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgBr2(s)Cl2(g)===MgCl2(s)Br2(g) ΔH=+117 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬錳在冶金工業(yè)中用來制造特種鋼,常作為脫硫劑和去氧劑,其化合物廣泛應(yīng)用于電池、機(jī)械制造業(yè)等領(lǐng)域。

(1)以軟錳礦(主要為MnO2)為原料通過熱還原法得到金屬錳涉及的兩個(gè)反應(yīng):

3MnO2(s)=Mn3O4(s)+ O2(g) H1= akJmol-1

3Mn3O4(s)+ 8Al(s) =4A12O3(s) + 9Mn(s) H2= bkJmol-1

已知A1的燃燒熱為 ckJmol-1,則MnO2A1發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。

(2)科研人員將制得的錳粉碎后加入到SnCl2溶液中使其浸出(假定雜質(zhì)不反應(yīng),溶液 體積不變),發(fā)生反應(yīng)Mn(s)+ Sn2+(aq)Mn2+(aq)+ Sn(s)(已知含Sn2+水溶液為米黃色)

請回答下列問題:

①為加快反應(yīng)速率可以采取的措施有__________;不考慮溫度因素,一段時(shí)間后Mn的溶解速率加快,可能的原因是____________________

②下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的有____________________(填編號)。

A.溶液的顏色不發(fā)生變化

B.溶液中c(Mn2+)=c( Sn2+)

C.體系中固體的質(zhì)量不變

D.Mn2+Sn2+濃度的比值保持不變

③室溫下,測得溶液中陽離子濃度c(R2+)隨時(shí)間的變化情況如下圖所示,則上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________Mn2+的產(chǎn)率為____________。

④若其他條件不變,10min后向容器中迅速加入蒸餾水至溶液體積變?yōu)樵瓉淼?/span>2倍,則 再次平衡時(shí)c(Mn2+) =____________(不考慮離子水解的影響)。

(3)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得,其陽極反應(yīng)式為_____________________,陽極附近溶液的pH____________(選填增大、減小不變”)

(4)電解制錳后的廢水中含有Mn2+,常用石灰乳進(jìn)行一級沉降得到Mn(OH)2沉淀,過濾后再向?yàn)V液中加入等體積的Na2S溶液,進(jìn)行二級沉降。為了將Mn2+的濃度降到1.0×l0-9mol/L,則加入的Na2S溶液的濃度至少是____________mol/L [已知Ksp(MnS)=4.5×l0-14]。

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同步練習(xí)冊答案