【題目】銅鎂合金完全溶解于、密度為、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的濃硝酸中,得到氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況,向反應(yīng)后的溶液中加入適量的溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀,下列說法不正確的是
A.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14 mol/L
B.加入NaOH溶液的體積是160 mL
C.起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.16 mol
D.得到的金屬氫氧化物的沉淀為6.24 g
【答案】B
【解析】
c(HNO3)===14 mol/L,n(NO2)==0.16 mol據(jù)此計(jì)算。
A.根據(jù)上面分析可知c(HNO3)=14 mol/L ,故不選A;
B.加入適量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀,此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaNO3,由N元素守恒可知n(NaNO3)+n(NO2)=n(HNO3),由鈉離子守恒n(NaOH)=n(NaNO3),則n(NaOH)=1.4 mol-0.16 mol=1.24 mol,則NaOH溶液的體積是1 240 mL,故選B;
C.起氧化性的硝酸反應(yīng)生成NO2氣體,HNO3~NO2,根據(jù)計(jì)算,起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.16 mol,故不選C;
D.由電荷守恒可知,氫氧化物中氫氧根的物質(zhì)的量等于轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量,氫氧化物質(zhì)量=合金質(zhì)量+氫氧根離子質(zhì)量=3.52g+0.16mol×17g/mol=6.24g,故不選D;
答案:B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖展示了近代化學(xué)發(fā)展的幾個(gè)重要里程碑。下列說法正確的是( )
A.1661年波義耳提出了元素的概念并發(fā)現(xiàn)了同位素
B.1774年拉瓦錫提出燃燒的氧化學(xué)說并揭示了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
C.1803年道爾頓提出原子學(xué)說并揭示了原子構(gòu)成的奧秘
D.1869年門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并制成了第一張?jiān)刂芷诒?/span>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示,有關(guān)說法正確的是( )
A. ①為簡單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積
B. 每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為:①1個(gè),②2個(gè),③2個(gè),④4個(gè)
C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為:①6,②8,③8,④12
D. 空間利用率的大小關(guān)系為:①<②<③<④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。請回答:
(1)醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為:__________________________。
(2)a、b、c三點(diǎn)c(H+)由大到小的順序是________________________________________。
(3)a、b、c三點(diǎn)中醋酸的電離程度最大的點(diǎn)是________點(diǎn)。
(4)若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO-)提高,可采取的措施是________(填標(biāo)號)。
A.加熱 B.加很稀的NaOH溶液 C.加固體KOH D.加水 E.加固體CH3COONa F.加鋅粉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將鎂鋁合金加入到稀硝酸中,恰好完全反應(yīng)后,收集到還原產(chǎn)物NO氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況,假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有,向所得溶液中加入溶液,沉淀部分溶解,下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A.合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為
B.原稀硝酸的濃度為
C.反應(yīng)最終產(chǎn)生沉淀
D.向產(chǎn)生沉淀后的混合液中滴加稀硝酸,產(chǎn)生的沉淀完全溶解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一定量的鎂鋁合金與稀硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。下列說法 不正確的是
A.
B.OC段反應(yīng)的離子方程式為
C.D點(diǎn)對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為和
D.原溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)化合物種類繁多,無處不在:
(1)白蟻信息素用系統(tǒng)命名法命名___;
(2)人造羊毛的結(jié)構(gòu)為,則合成人造羊毛的單體是___;
(3)丙醛是一種精細(xì)化工原料,寫出丙醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著科技的進(jìn)步,合理利用資源、保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會關(guān)注的焦點(diǎn)。甲胺鉛碘(CH3NH3PI3)引用作新敏化太陽能電池的敏化劑,可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成;卮鹣铝袉栴}:
(1)制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g) △H1。
①NH3電子式為_______。
②已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:
則該反應(yīng)的△H1=_______kJ·mol-1
(2)上述反應(yīng)中所需的甲醇可以利用甲烷為原料在催化劑作用下直接氧化來合成。煤炭中加氫氣可發(fā)生反應(yīng):C(s)+2H2(g)CH4(g) △H2。在密閉容器中投入碳和H2,控制條件使其發(fā)生該反應(yīng),測得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)及溫度的變化關(guān)系如圖中曲線所示。
①該反應(yīng)的△H2_______0(填“>” 、“<”或“=”),判斷理由是_______。
②在4MPa、1100K時(shí),圖中X點(diǎn)v正(H2)____ v逆(H2)(填“>”、“<”或“=”)。該條件下,將1molC和2molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),平衡時(shí)測得的轉(zhuǎn)化率為80%,CH4的體積分?jǐn)?shù)為______。若維持容器體積不變,向其中再加入0.5mo1C和1mo1H2,再次達(dá)到平衡后,平衡常數(shù)K_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③某化學(xué)興趣小組提供下列四個(gè)條件進(jìn)行上述反應(yīng),比較分析后,你選擇的反應(yīng)條件是______(填字母序號)。
A.5MPa 800K B.6MPa 1000K C.10MPa 1000K D.10MPa 1100K
(3)已知常溫下PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2+)=1.0×10-3mol·L-1,Pb(NO3)2溶液與KI溶液混合可形成PbI2沉淀,F(xiàn)將濃度為2×10-3mol·L-1的Pb(NO3)2溶液與一定濃度的KI溶液等體積混合,則生成沉淀所需KI溶液的最小濃度為______。
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