【題目】Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M,為研究降解效果,設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、 pH、催化劑對(duì)降解速率和效果的影響,實(shí)驗(yàn)測(cè)得M的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是( 。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度℃

pH

25

1

45

1

25

7

25

1

A.實(shí)驗(yàn)①在15 min內(nèi)M的降解速率為1.33×105mol/L·min

B.若其他條件相同,實(shí)驗(yàn)①②說明升高溫度,M降解速率增大

C.若其他條件相同,實(shí)驗(yàn)①③證明pH越高,越不利于M的降解

D.實(shí)驗(yàn)④說明M的濃度越小,降解的速率越快

【答案】D

【解析】

A.由圖中數(shù)據(jù),可知15 min內(nèi)△cM=0.3mol/L-0.1mol/L×10-3=2×10-4mol/L,則vM= =1.33×l0-5mol/Lmin),故A正確;
B.由圖中曲線變化可看出實(shí)驗(yàn)②相對(duì)于實(shí)驗(yàn)①,M降解速率增大,由表中數(shù)據(jù)可知,其他條件相同,實(shí)驗(yàn)②的溫度高,所以說明升高溫度,M降解速率增大,故B正確;
C.由圖中曲線變化可看出實(shí)驗(yàn)①相對(duì)于實(shí)驗(yàn)③,M降解速率增大,由表中數(shù)據(jù)可知,其他條件相同,實(shí)驗(yàn)③的pH高,所以說明pH越高,越不利于M的降解,故C正確;
D.根據(jù)圖示可知:M的起始濃度越小,降解速率越小,故D錯(cuò)誤,
故選:D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分為MnO2,同時(shí)含少量鐵、鋁等的化合物)制備硫酸錳的常見流程如下:

部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表:

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

1)一氧化錳用硫酸酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____________________。酸浸后加入MnO2將溶液中的Fe2氧化成Fe3,其目的是___________。

2)濾渣A的成分除MnO2外,還有_______________

3MnO2是制造堿性鋅錳電池的基本原料,放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。工業(yè)上以石墨為電極電解酸化的MnSO4溶液生產(chǎn)MnO2,陽極的電極反應(yīng)式為_________,當(dāng)陰極產(chǎn)生4.48L(標(biāo)況)氣體時(shí),MnO2的理論產(chǎn)量為______g。

4)錳的三種難溶化合物的溶度積:Ksp(MnCO3)1.8×1011,Ksp[Mn(OH)2]1.9×1013Ksp(MnS)2.0×1013,則上述三種難溶物的飽和溶液中,Mn2濃度由大到小的順序是_____________________(填寫化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),pHaHCl溶液和pHbNaOH溶液,Va LHCl溶液用該NaOH溶液中和,Vb L NaOH溶液,:

(1)a+b=14,VaVb=___

(2)a+b=13,VaVb=___。

(3)a+b>14,VaVb=___,Va___Vb(“>”“<”“=”)

(4).25 ℃時(shí),將體積Va,pH=a的某一元強(qiáng)堿與體積為Vb,pH=b的某二元強(qiáng)酸混合。(書寫步驟)

①若所得溶液的pH=11,a=13,b=2,Va∶Vb=________

②若所得溶液的pH=7,且已知Va>Vb,b=0.5a,b的值可否等于4________(填“可以”或“否”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷和砷的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

1)紅磷是巨型共價(jià)分子,無定型結(jié)構(gòu),下列方法能證明紅磷是非晶體的是_____

A.質(zhì)譜法 B.原子發(fā)射光譜法 C.核磁共振譜法 DX射線行射法

2)基態(tài)As原子的核外電子排布式為_____,As原子的逐級(jí)電離能數(shù)據(jù)如下:

第一電離能

第二電離能

第三電離能

第四電離能

第五電離能

第六電離能

947.0

1798

2735

4837

6043

12310

為什么第五電離能與第六電離能相差較大_____

3)黑磷是新型二維半導(dǎo)體材料,具有片層結(jié)構(gòu)(如下圖所示),P原子的雜化形式為_____,層與層之間的相互作用為_____。

4GaAs的熔點(diǎn)為1238℃,且熔融狀態(tài)不導(dǎo)電,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,該晶體的類型為_____,每個(gè)As原子周圍最近的As原子數(shù)目為_____,與同一個(gè)Ga原子距離最近的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_____,一個(gè)GaAs晶胞中配位鍵的數(shù)目為_____。

5)已知GaAs的密度為dg/cm3,摩爾質(zhì)量為Mg/mol,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則晶胞中最近的AsGa原子核間距為_____ nm(列式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示,有關(guān)說法正確的是( )

A. ①為簡(jiǎn)單立方堆積 為六方最密堆積 為體心立方堆積 為面心立方最密堆積

B. 每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為:①1個(gè),②2個(gè),③2個(gè),④4個(gè)

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為:①6,②8,③8④12

D. 空間利用率的大小關(guān)系為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Licht等科學(xué)家設(shè)計(jì)的Al—MnO4電池原理如圖所示,電池總反應(yīng)為Al+MnO4===AlO2+MnO2,下列說法正確的是(   )

A. 電池工作時(shí),K向負(fù)極區(qū)移動(dòng)

B. Al電極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 正極的電極反應(yīng)式為MnO4+4H+3e===MnO2+2H2O

D. 理論上電路中每通過1mol電子,負(fù)極質(zhì)量減小9g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示關(guān)系不正確的是(

A.B.

C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂鋁合金加入到稀硝酸中,恰好完全反應(yīng)后,收集到還原產(chǎn)物NO氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況,假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有,向所得溶液中加入溶液,沉淀部分溶解,下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為

B.原稀硝酸的濃度為

C.反應(yīng)最終產(chǎn)生沉淀

D.向產(chǎn)生沉淀后的混合液中滴加稀硝酸,產(chǎn)生的沉淀完全溶解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2CO3溶液中滴加鹽酸,反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示,下列說法正確的是(  )

A.反應(yīng)HCO3- (aq)H(aq)=CO2(g)H2O(l)為放熱反應(yīng)

B.ΔH1ΔH2 ΔH2ΔH3

C.CO32- (aq)2H(aq)=CO2(g)H2O(l) ΔHΔH1ΔH2ΔH3

D.H2CO3(aq)=CO2(g)H2O(l) ΔH30

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