Question

13．利用下圖裝置進行木炭粉和濃硫酸的反應及其產物的檢驗．
已知：紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液能與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，向酸性高錳酸鉀溶液通入足量的二氧化硫氣體，溶液的紫紅色會完全褪色

（1）組裝好上述裝置后，首先要進行的操作是：檢查裝置的氣密性．
（2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式：2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（3）用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入試劑的名稱及其作用：A中加入的試劑和作用是無水硫酸銅、檢驗水；B中加入的試劑和作用是品紅溶液、檢驗二氧化硫．
（4）實驗時，C中應觀察到什么現(xiàn)象，才可以說明生成了二氧化碳：酸性高錳酸鉀溶液的顏色不褪盡．

Answer 1

分析 （1）組裝好上述裝置后，必須檢查裝置氣密性是否良好；
（2）木炭與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，據(jù)此寫出反應的化學方程式；
（3）反應生成的混合氣體中含有水、二氧化硫、二氧化碳，必須先用無水硫酸銅檢驗水，然后用品紅溶液檢驗二氧化硫，再用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，最后用澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體；
（4）C中酸性高錳酸鉀溶液用于除去二氧化硫，只有酸性高錳酸鉀溶液顏色不褪盡才能證明二氧化硫已經完全除去．

解答 解：（1）在有關氣體參與的實驗中，組裝好儀器之后均要進行氣密性的檢查，故答案為：檢查裝置的氣密性；
（2）碳和濃硫酸在加熱條件下生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O，
故答案為：2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O；
（3）檢驗反應產物時，應該先用無水硫酸銅粉末檢驗水，再用品紅溶液檢驗二氧化硫，除去二氧化硫之后，再通過澄清石灰水檢驗二氧化碳，
故答案為：無水硫酸銅；檢驗水；品紅溶液；檢驗二氧化硫；
（4）只有二氧化硫除干凈了，澄清石灰水變渾濁才能說明有二氧化碳生成，根據(jù)裝置圖分析，只有酸性高錳酸鉀顏色不褪盡才能說明二氧化硫已除干凈，
故答案為：酸性高錳酸鉀溶液的顏色不褪盡．

點評 本題考查了濃硫酸的性質，題目難度中等，試題側重考查碳與濃硫酸的反應原理及常見氣體的檢驗方法，明確水蒸氣、二氧化硫、二氧化碳的先后檢驗順序為解答關鍵．