分析 (1)碳酸鈣與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣與二氧化碳,若碳酸鈣過(guò)量,則碳酸鈣分解為氧化鈣與二氧化碳;
(2)混合物中碳元素完全轉(zhuǎn)化到二氧化碳中,質(zhì)量減少為生成二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算二氧化碳物質(zhì)的量,再根據(jù)V=nVm計(jì)算其體積;
(3)根據(jù)碳元素守恒計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算二氧化硅的質(zhì)量.
解答 解:(1)碳酸鈣與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣與二氧化碳,若碳酸鈣過(guò)量,則碳酸鈣分解為氧化鈣與二氧化碳,可能發(fā)生的反應(yīng)為:CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑,CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑,
答:可能發(fā)生的反應(yīng)有:CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑,CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑;
(2)由方程式可知,混合物中碳元素完全轉(zhuǎn)化到二氧化碳中,質(zhì)量減少為生成二氧化碳的質(zhì)量,故二氧化碳物質(zhì)的量為:$\frac{26g-17.2g}{44g/mol}$=0.2mol,標(biāo)況下二氧化碳的體積為:0.2mol×22.4L/mol=4.48L,
答:生成氣體在標(biāo)況下的體積為4.48L;
(3)根據(jù)碳元素守恒,可知n(CaCO3)=n(CO2)=0.2mol,故m(CaCO3)=0.2mol×100g/mol=20g,故混合物中SiO2的質(zhì)量為:26.0g-20g=6.0g,
答:原混合物中SiO2的質(zhì)量為6.0g.
點(diǎn)評(píng) 本題考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算,題目難度中等,根據(jù)方程式判斷固體質(zhì)量減少為生成二氧化碳的質(zhì)量為解答關(guān)鍵,注意掌握有關(guān)混合物反應(yīng)的化學(xué)計(jì)算方法,試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | $\frac{a}$ | B. | $\frac{a}{2b}$ | C. | $\frac{a}{a+2b}$ | D. | $\frac{a}{2a+2b}$ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng):S2-+2H+═H2S↑ | |
B. | SO2通入溴水中:SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+ | |
C. | 硫酸與氫氧化鋇溶液混合:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
D. | SO2通入氯化鈣溶液中:SO2+Ca2++H2O═CaSO3↓+2H+ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A | B | C | D | |
X | BaCl2 | HCl | NaOH | FeCl3 |
Y | H2SO4 | NaAlO2 | MgCl2 | NaOH |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 鈉離子比鈉原子少了一個(gè)質(zhì)子 | |
B. | 鈉原子有還原性,鈉離子有氧化性 | |
C. | 鈉原子和鈉離子有相似的化學(xué)性質(zhì) | |
D. | 鈉原子不穩(wěn)定,鈉離子穩(wěn)定,兩者具有相同的電子層數(shù) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 一定是同種元素 | B. | 一定是一種分子和一種離子 | ||
C. | 一定是不同離子 | D. | 無(wú)法判斷 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 6.02×1023個(gè)12C原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù) | |
B. | 1mol氧含6.02×1023個(gè)O2分子 | |
C. | 1mol CaCl2里含3mol離子 | |
D. | 1mol H+中含有的H+數(shù)為NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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