室溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說法不正確的是（　　）
序號(hào)①②
pH1212
溶液氨水氫氧化鈉溶液
A、①②兩溶液中c（OH-）相等
B、①溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol?L-1
C、①②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①＞②
D、等體積的①②兩溶液分別與0.01 mol?L-1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①＞②
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度相等；
B、一水合氨是弱電解質(zhì)，不能完全電離，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；
C、pH相等的強(qiáng)堿和弱堿加水稀釋，強(qiáng)堿溶液pH變化大；
D、pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中，一水合氨的物質(zhì)的量比氫氧化鈉多．
解答： 解：A、pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度相等，故A正確；
B、一水合氨是弱電解質(zhì)，不能完全電離，pH=12的氨水中，其物質(zhì)的量濃度大于0.01mol/L，故B錯(cuò)誤；
C、pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)，NaOH溶液pH變化大，故C正確；
D、pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中，一水合氨的物質(zhì)的量比氫氧化鈉多，與鹽酸中和時(shí)消耗的鹽酸①＞②，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查pH相等的強(qiáng)堿和弱堿的不同，注意弱電解質(zhì)存在電離平衡，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)常用的分類方法：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡式
（1）2，2-二甲基-3-乙基己烷
 
；
（2）CH3CH（CH3）C（CH3）2CH2CH3
 
；
（3）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，有a．鹽酸、b．硫酸、c．醋酸三種酸（用a、b、c回答）．
（1）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)．c（H+）由大到小的順序是
 
，pH由大到小的順序是
 
．
（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知酸性：＞H2CO3＞＞HCO3-將 轉(zhuǎn)變?yōu)?nbsp;，可行的方法是（　　）
A、向該溶液中加入足量的稀硫酸，加熱
B、將該物質(zhì)與稀硫酸共熱后，再加入足量的NaOH溶液
C、將該物質(zhì)與足量的NaOH溶液共熱，再通入足量CO2氣體
D、將該物質(zhì)與稀硫酸共熱后，再加入足量的NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在373K 時(shí)，把0.5mol N2O4氣體通入體積為5L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）．反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02mol?L-1．在60s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍．下列說法不正確的是（　�。�
A、平衡時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K=1.8
B、平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%
C、前2s，N2O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol?L-1?s-1
D、在2s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知I2+SO32-+H2O═SO42-+2I-+2H+．某無色溶液中只可能含有I-，NH4+，Ba2+，SO32-，MnO4-中的一種或幾種，若向該溶液中滴加少量的溴水，溶液仍為無色，下列判斷正確的是（　　）
A、該溶液中肯定不含I-
B、該溶液中可能含有Ba2+
C、該溶液中肯定含有NH4+
D、該溶液中可能含有MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，Wg下列物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物與過量的Na2O2完全反應(yīng)，Na2O2固體增重Wg，符合此要求的組合是：①H2②CO　③CO和H2　  ④HCOOCH3 ⑤HOOC-COOH（　�。�
A、全部B、僅④⑤
C、僅①②③D、除⑤外

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖，下列說法正確的是（　�。�
A、滴加過程中當(dāng)溶液呈中性時(shí)，V（NaOH）≥20mL
B、當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，則有：2c（Na+）=3c（A2-）+3c（HA-）
C、H 2A在水中的電離方程式是：H 2A→H++HA-；  HA-?H++A2-
D、當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，則有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）

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