物質(zhì)常用的分類(lèi)方法：
 
、
 
．
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題
分析：常見(jiàn)物質(zhì)的分類(lèi)方法有樹(shù)狀分類(lèi)法和交叉分類(lèi)法，以此解答．
解答： 解；對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)中的常用方法，常見(jiàn)物質(zhì)的分類(lèi)方法有樹(shù)狀分類(lèi)法和交叉分類(lèi)法，
故答案為：樹(shù)狀分類(lèi)法；交叉分類(lèi)法．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分類(lèi)，為高頻考點(diǎn)，較為基礎(chǔ)，只有相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生用0.100mol?L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3mL；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度．
就此實(shí)驗(yàn)完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用字母序號(hào)填寫(xiě)）
 
．
（2）上述A步驟操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則滴定結(jié)果
 
（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如果將甲醇設(shè)計(jì)成燃料電池，其能量利用率會(huì)大幅度提高．甲醇和空氣在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池，電池反應(yīng)式為
2CH3OH+3O2+4NaOH═2Na2CO3+6H2O．在燃料電池中，甲醇在
 
（填“正極”或“負(fù)極”）充入并發(fā)生氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合物27.2g，把它們?nèi)苡谧懔康乃�，充分反�?yīng)后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)容器內(nèi)水分蒸干，最后得白色固體物質(zhì)共29g，則原混合物中含Na2CO3的質(zhì)量是（　　）
A、10.6 g
B、5.3 g
C、15.9 g
D、無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放量比2005年下降40%～50%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是
 
（填序號(hào)）．
a．電解水制氫：2H2O 
 電解 
.
 
 2H2↑+O2↑
b．高溫使水分解制氫：2H2O（g）
 高溫 
.
 
 2H2+O2
c．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O
   TiO2   
.
太陽(yáng)光
 2H2↑+O2↑
d．天然氣制氫：CH4+H2O（g）
 高溫 
.
 
 CO+3H2
（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得CO2和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①?gòu)?min到6min，υ（H2）=
 
mol?L-1?min-1．
②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填編號(hào)）．
a．總壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
c．H2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
d．單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2，同時(shí)生成1mol H2O
e．反應(yīng)中CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1：3保持不變
（3）工業(yè)上，也可用CO和H2在5MPa和250℃的條件下合成CH3OH．參考下表中合成反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在不同溫度下的平衡常數(shù)：
溫度/℃0100200300400
平衡常數(shù)667131.9×10-22.4×10-41×10-5
下列說(shuō)法正確的是
 
．
a．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且△S＜0
b．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率升高
c．在T℃時(shí)，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，若達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)為10
d．工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)（5MPa）和250℃，是因?yàn)榇藯l件下原料氣轉(zhuǎn)化率最高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液在通入二氧化硫時(shí)都會(huì)褪色，其中一定能顯示二氧化硫的漂白性的是（　�。�
A、溴水
B、品紅溶液
C、酸性高錳酸鉀溶液
D、滴入酚酞的氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

BHT是一種常用食品抗氧化劑，合成方法有右邊兩種：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、甲與BHT均能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但后者有CO2生成，前者沒(méi)有
B、丙在濃硫酸和加熱條件下可以轉(zhuǎn)化為乙
C、甲與BHT分子中所有碳原子共平面
D、方法一和方法二的反應(yīng)類(lèi)型都是加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種從植物中提取的天然化合物其結(jié)構(gòu)為，可用于制作香水．有關(guān)該化合物的下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、分子式為C12H20O2
B、該化合物可使酸性KMnO4溶液褪色
C、1 mol該化合物完全燃燒消耗15.5mol O2
D、1 mol該化合物可與2mol Br2加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說(shuō)法不正確的是（　　）
序號(hào)①②
pH1212
溶液氨水氫氧化鈉溶液
A、①②兩溶液中c（OH-）相等
B、①溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol?L-1
C、①②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①＞②
D、等體積的①②兩溶液分別與0.01 mol?L-1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①＞②

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