2．甲基丁烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，能生成一氯化物異構(gòu)體的數(shù)目是（　　）
A．1種B．2種C．3種D．4種

分析 甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其分子中含有幾種等效H原子，則其一氯代物就有幾種，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，該有機(jī)物分子中含有4種等效H原子，則其一氯代物有4種，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大，明確同分異構(gòu)體的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．（NH4）2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白質(zhì)沉淀析出
B．苯酚與甲醛在酸性條件下生成酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
C．醋酸和硬脂酸互為同系物，C6H12和C9H18也一定互為同系物
D．迷迭香酸的結(jié)構(gòu)為它可以發(fā)生酯化、水解但不能加成反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．RbH是一種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：RbH+H2O=RbOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣，下列有關(guān)RbH的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．灼燒RbH時(shí)，火焰有特殊顏色
B．RbH中H+半徑比Li+半徑小
C．跟液氨反應(yīng)時(shí)，有RbNH2生成
D．在Na、K、Rb三種單質(zhì)中，Rb的熔點(diǎn)最高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)差值小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．下列判斷正確的是（　�。�
A．AlCl3為離子化合物B．Mg與Cl形成共價(jià)鍵
C．SiCl4為共價(jià)化合物D．K與Mg 形成共價(jià)鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．關(guān)于乙醇與鈉的反應(yīng)，下列說法中正確的是（　�。�
A．說明乙醇分子中含有氫原子
B．說明乙醇分子中含有氧原子
C．說明乙醇分子中含有氫離子
D．說明乙醇分子中含有不同于烴分子里的氫原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型．
（1）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；取代反應(yīng)；
（2）苯和液溴的反應(yīng)C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr；取代反應(yīng)；
（3）乙烯生成聚乙烯；加聚反應(yīng)；
（4）乙烯與水反應(yīng)CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；加成；
（5）乙醇與鈉反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；置換反應(yīng)；
（6）乙醇的催化氧化2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；
（7）甲烷與氯氣反應(yīng)CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl；取代反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

14．某烴中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是83.3%．一升該烴蒸氣質(zhì)量為3.214g（標(biāo)況），通過計(jì)算確定該烴的分子式，并寫出所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并命名．（相對(duì)原子質(zhì)量：C=12 H=1）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．銅和稀硝酸在常溫常壓下反應(yīng)，開始時(shí)反應(yīng)非常慢，但是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率不斷地加大．某校合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬探究影響其速率的主要因素．
（1）Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為是生成的Cu2+對(duì)該反應(yīng)起催化作用，欲驗(yàn)證其假設(shè)是否正確，其實(shí)驗(yàn)方法是：取兩去試管分別加入同濃度的稀硝酸和相同的銅片，在其中一支中加入少量硫酸銅晶體，比較兩者開始產(chǎn)生氣泡的時(shí)間．
（3）乙同學(xué)依據(jù)銅和硝酸是放熱反應(yīng)，擬研究溫度升高是否為該反應(yīng)速度率不斷加大的主要原因，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1：

由此可得到的結(jié)論是80min內(nèi)溫度只上升了2℃，說明溫度變化不是主要原因．
（4）丙同學(xué)查閱文獻(xiàn)，得知稀硝酸與銅反應(yīng)，還原產(chǎn)物起始也是NO2，NO2對(duì)該反應(yīng)起催化作用．通過圖2裝置驗(yàn)證：實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)左側(cè)3min后開始大量產(chǎn)生氣泡，右側(cè)40min內(nèi)無明顯變化．
①氫氧化鈉溶液的作用是吸收氮的氧化物，防止污染環(huán)境．
②該學(xué)生設(shè)計(jì)在左側(cè)加的是2mol•L-1 HNO3溶液，右側(cè)加的是2.2mol•L-1 硝酸．左側(cè)濃度稍偏小，這樣設(shè)計(jì)主要是考慮到左側(cè)通入NO2時(shí)，一部分NO2與水反應(yīng)會(huì)生成硝酸，使硝酸濃度變大．
（5）丁同學(xué)與丙同學(xué)交流后，他將實(shí)驗(yàn)改進(jìn)為：在試管中加入3mL2mol•L-1 HNO3并放入銅片，然后加入幾粒NaNO2晶體，發(fā)現(xiàn)只需1秒鐘，銅片表面就開始產(chǎn)生氣泡．由丁的實(shí)驗(yàn)推斷出的可能結(jié)論是：NO2催化機(jī)理可能是在反應(yīng)中得電子生成NO2-起催化作用（或答：NO2-對(duì)該反應(yīng)也能起催化作用）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．2.0　g　H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B．2.8gN2和CO的混合氣體中所含質(zhì)子數(shù)為1.4NA
C．235g${\;}_{92}^{235}$U發(fā)生裂變反應(yīng)${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n，凈產(chǎn)生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）數(shù)為9NA
D．50mL12mol/L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案